7、,用 162.5g 無水氯化鐵和 225g 氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱 3 h。冷卻, 分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯
不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔點(diǎn)/℃
-45
53
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-----
沸點(diǎn)/℃
132
173
-----
-----
①儀器 A 的名稱是 ;下列裝置可以代替裝置 C 的是 (填字母)。
②反應(yīng) 2FeCl3+C6
8、H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中,氧化產(chǎn)物 。
③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將儀器 A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所 用的試劑可以是 。 通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過 80%,則 燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 _g NaOH 的溶液。
9. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)1]探究Cu(OH)2是否具有兩性
藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃Na
9、OH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。
②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為______
(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______
[實(shí)驗(yàn)2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。
②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。
③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)通過計算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計算過程)
(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
10、為____________
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時___________,酸性溶液中________。
[實(shí)驗(yàn)3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物
該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。
(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______
(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。
【答案
11、】 (1). 將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O (5). Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定 (6). Cu(Ⅱ)比Cu(Ⅰ)穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H2SO4,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無
10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
12、
I. 制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
相對分子質(zhì)量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均為無色液體,遇水均劇烈
水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
(1)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對此采取的操作是_________________________________;
13、
(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II. 測定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝
14、基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)
④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時共用去10.00mL KSCN溶液。
(5)達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_________________________________________;
(6)測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;
(7)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將______。(填偏高,偏低,或不變)
26(14分)
?(1).?2PCl3+O2=2POC
15、l3???(2分)
?(2).?控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量???(2分)
?(3).?平衡氣壓、干燥氧氣????(2分)
(4).?溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,三氯化磷會揮發(fā),影響產(chǎn)物純度???(2分)
(5).?當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液,溶液變紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪色????(2分)
(6).?0.11mol????(2分)
(7).?偏低(2分)
11. 為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
(1)上述實(shí)驗(yàn)測定原理為____________________
16、_____________ (用化學(xué)方程式表示)。
(2)應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外,還需要測定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時間和___________________________。
(3)己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。
①第一步:用托盤天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆?/p>
17、解。
②第二步:________________,洗滌、定容、搖勻。
③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。
(4)空氣中SO2含量的測定:
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1,在指定的地點(diǎn)取樣,以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如
18、果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低,其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤。寫出一種可能原因即可)
【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管),100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應(yīng));裝置氣密性較差