2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版

2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版7現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，選項(xiàng)D不具備氧化I的能力，而A、B項(xiàng)中兩物質(zhì)除能氧化I外，還能氧化Fe2，不符合題意，故選C。答案：C8已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2 mol·L1 B1 mol·L1C0.4 mol·L1 D0.2 mol·L1解析：由題意可知，F(xiàn)e2的還原性強(qiáng)于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物質(zhì)的量濃度不會(huì)相等，故部分Br被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,3.36 L Cl2的物質(zhì)的量是0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0.3 mol。則根據(jù)電子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得x0.2 mol，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1。答案：A9在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：因?yàn)檠趸訟g>Fe3>Cu2>H，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3。答案：C10向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol·L1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：根據(jù)還原性Br<Fe2<I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項(xiàng)正確。答案：B三、價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用1 價(jià)態(tài)歸中含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。即可以發(fā)生，不可能發(fā)生。2 歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。3 應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。