2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律學后即練1 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律學后即練1 新人教版 7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：根據所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，選項D不具備氧化

2、I－的能力，而A、B項中兩物質除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。 答案：C 8．已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，現(xiàn)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 解析：由題意可知，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物質的量濃度不會相等，故部分Br－被氧化。設FeBr2的物質

3、的量為x,3.36 L Cl2的物質的量是0.15 mol，轉移電子的物質的量共0.3 mol。則根據電子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1。 答案：A 9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是(　　) A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

4、 D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 解析：因為氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應，溶液中不再有Fe3＋。 答案：C 10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是(　　) A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 B．原混

5、合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：根據還原性Br－

6、原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。 答案：B 三、價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用 1 價態(tài)歸中 含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 即①②③可以發(fā)生，④不可能發(fā)生。 2 歧化反應 同一元素發(fā)生氧化還原反應生成不同價態(tài)的物質時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。 3 應用 (1)判斷同種元素不同價態(tài)物質間發(fā)生氧化還原反應的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應。 (2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。