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2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化(二)考點(diǎn)講解

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2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化(二)考點(diǎn)講解

2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化(二)考點(diǎn)講解【高考演練】上接:17化學(xué)反應(yīng)與能量變化(一) 1.(2018屆泰州中學(xué)第四次模擬)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝,下列說(shuō)法正確的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸減小B反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molDd=a+b+c【答案】A2.(2018屆南京市三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol下列說(shuō)法確的是AH1>0B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反應(yīng)為CO的燃燒,一定是放熱反應(yīng),所以焓變應(yīng)該小于0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài),而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài),顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1),顯然原子利用率小于100%,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。×2×4得到:2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol,選項(xiàng)D正確。3.(江西省南昌三中2013屆高三月考試題)25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)  H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)  H2=511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是(    ) A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)H=317kJ/mol【答案】D4.(2018屆白銀市一中3月模擬)已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AH2的燃燒熱為B反應(yīng)使用催化劑,H1將減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D2H4H1H26H3【答案】D【解析】根據(jù)2H2O(g) =2H2(g)O2(g)反應(yīng)可知,H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) ,H=1/2H3,但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水,所以,H=1/2H3,不是氫氣的燃燒熱,A錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)每生成6mol O2轉(zhuǎn)移電子24mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023,C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:+-6×,得反應(yīng)4CO2(g)12H2(g) =2 C2H5OH(l)6H2O(g) 2H4=H1+H2-6H3,D正確;正確選項(xiàng)D。5.(2018屆石家莊市一模)2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJ·mol-1,在V2O3存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 BVO2是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D升高溫度,該反應(yīng)的H增大【答案】C6.(2018屆朝陽(yáng)區(qū)二模)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程、過(guò)程均為放熱過(guò)程B過(guò)程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程【答案】D【解析】A根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;B過(guò)程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C催化劑不能改變反應(yīng)的H,故C錯(cuò)誤;D根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,過(guò)程中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程,故D正確;故選D。7.(河北省衡水中學(xué)2017年高考押題卷理綜)利用H2和O2制備H2O2的原理為 H2(g)+ A(1) B(1) H1 O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) H2巳知:A、B均為有機(jī)物,兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是( )A. H2>0B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑C. 反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H <0D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,其 S<0,則 H2<0,A 項(xiàng)錯(cuò)誤; H2 和 O2 制備 H2O2 的總反應(yīng)為 H2(g) +O2(g) H2O2(l),則 A 為催化劑,B為中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,其 S<0,則 H1<0,正反應(yīng)的活化能 小 于 逆 反 應(yīng) 的 活 化 能,C 項(xiàng) 錯(cuò) 誤; H2 (g) +O 2(g) H2O2(l)的 H=H1+H2<0,D項(xiàng)正確。8.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g);H2BS(g)+O2(g)2SO2(g);H1 S(s)+O2(g)2SO2(g);H2CC(s)+O2(g)CO(g);H1 C(s)+O2(g)CO2(g);H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g);H1 H2(g)+Cl2(g)HCl(g);H2【答案】CD計(jì)量數(shù)越大,放出熱量越大,焓變?yōu)樨?fù)值,則計(jì)量數(shù)越大,焓變?cè)叫?,所以H1H2,故D錯(cuò)誤;故選C9、已知:CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣體11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,放出的熱量是( )A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2【答案】A【解析】解:本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?;旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol,其中甲烷是0.4mol,氫氣是0.1mol。由于是恢復(fù)到常溫下,所以生成物水是液態(tài),因此反應(yīng)中放出的熱量是0.4Q10.05Q3,答案選A。10、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量己知HH鍵能為436kJ/mol,HN鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJ/mol,則NN鍵的鍵能是()A431kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol【答案】B11、生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/KJ·mol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B12、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A從C(石墨)C(金剛石)H=+1.9kJ·mol1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多C由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ·mol1,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJD2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=285.8 kJ·mol1【答案】A【解析】解:本題考查反應(yīng)熱和焓變A、從C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJ·mol1,反應(yīng)吸熱,說(shuō)明石墨能量低于金剛石,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定,故A正確;B、硫蒸氣變化為硫固體放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多,故B錯(cuò)誤;C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,醋酸是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ,故C錯(cuò)誤;D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,所以4g(2mol)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=571.6 kJ·mol1,故D錯(cuò)誤;故選A13、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中,H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是()A BCD均不符合【答案】D14、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】C【解析】解:本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律。A過(guò)程a與過(guò)程b相比,活化能高,因此無(wú)催化劑參與,A錯(cuò)誤;B由圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物的能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C改變催化劑,能夠改變?cè)摲磻?yīng)的活化能,C正確;D在過(guò)程b中,E1和E2為反應(yīng)各步的活化能,整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1,D錯(cuò)誤。故答案C。15、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為( )A+519.4kJ·mol-1 B-259.7kJ·mol-1C+259.7 kJ·mol-1 D-519.4kJ·mol-1【答案】B【解析】解:本題考查考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律。已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0 kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,-得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l),H=(-701.0 kJ·mol-1)-(-181.6 kJ·mol-1)=-519.4 kJ·mol-1,即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),H=-259.7 kJ·mol-1,選B。16、已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )A.CO的燃燒熱為283 kJB.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/molC.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023【答案】C17、己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=12.1KJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=55.6KJ/mol則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/molC+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol【答案】C【解析】解:HCN(aq)+OH(aq)CN(aq)+H2O(l)H=12.1KJ/molH+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=55.6KJ/mol用可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為:HCN(aq)H+(aq)+CN(aq)H=12.1KJ/mol(55.6KJ/mol)=+43.5KJ/mol,故選C18、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3 (s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱H1=akJ·mol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=ckJ·mol-1則x為( )A3a+b-c Bc-3a-bCa+b-c Dc-a-b【答案】A19、(1)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.4KJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g)H2=+373.6KJ·mol1H2O(g)H2O(1)H3=44KJ·mol1寫(xiě)出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出29.7KJ的熱量,寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 【答案】(1)Na2CO3·2H2O(s)Na2CO3(s)+2H2O(l)H=+70.8KJ/mol;(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.2kJ·mol1故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.2kJ·mol120、(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵庖阎篘2(g)+2O2(g)2NO2(g),1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g),2=534kJ/mol寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示在通常狀況下,金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為 金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為 【答案】(1)2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=1135.7 kJ/mol;(2) 石墨;393.5kJ·mol1; 112.4kJ21、已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量,拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問(wèn)題:(1)分別寫(xiě)出的數(shù)值: ; (2)生成H2O(g)中的1mol HO鍵放出 kJ的能量(3)已知:H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ·mol1,試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 【答案】(1) 1370; 1852;(2)463;(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol【解析】解:本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(1)吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2吸收的能量,為2×436kJ+498kJ=1370kJ,由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=482kJ·mol1,反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,22、已知下列熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H=241.8kJ/molC(s)+O2(g)CO(g)H=110.5kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ/mol回答下列問(wèn)題:(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 (2)H2的燃燒熱為 ;C的燃燒熱為 (3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 (4)CO的燃燒熱為 ;其熱化學(xué)方程式為 【答案】(1);(2)285.8kJ/mol;393.5kJ·mol1;(3)1429.0KJ;(4)283.0kJ/mol ; CO(g)+O2(g)=CO2(g)=283.0kJ/mol【解析】解:本題考查熱化學(xué)方程式(1)由已知熱化學(xué)方程式中H的符號(hào)可知,四個(gè)反應(yīng)的H均為負(fù)值,即都是放熱反應(yīng),故答案為:;(2)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ·mol1,依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,碳的燃燒熱為393.5kJ·mol1,故答案為:285.8kJ/mol;393.5kJ·mol1;(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/mol,燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol,則燃燒10g H223、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048kJ/mol(1)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= 。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 (4)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示:化學(xué)鍵CHOHC=OHH吸收熱量(kJ/mol)414464803436試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的H= kJ/mol【答案】(1)2H32H2H1;(2)612;(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染;(4)+162【解析】解:本題考查反應(yīng)熱和焓變(1)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3,2×2×得,2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=2H32H2H1,故答案為:2H32H2H1;(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048kJ/mol;H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol;(4)反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算,反應(yīng)吸收的熱量=4×414KJ/mol+4×464KJ/mol2×803KJ/mol4×436KJ/mol=162KJ/mol,故答案為:+162

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本文(2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化(二)考點(diǎn)講解)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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