2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化（二）考點(diǎn)講解

2022高考化學(xué) 專(zhuān)題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化（二）考點(diǎn)講解【高考演練】上接：17化學(xué)反應(yīng)與能量變化(一) 1.（2018屆泰州中學(xué)第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molDd=a+b+c【答案】A2.(2018屆南京市三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol下列說(shuō)法確的是AH1>0B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反應(yīng)為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。×2×4得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。3.(江西省南昌三中2013屆高三月考試題)25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)  H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)  H2=511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是（    ） A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=317kJ/mol【答案】D4.(2018屆白銀市一中3月模擬)已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AH2的燃燒熱為B反應(yīng)使用催化劑，H1將減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D2H4H1H26H3【答案】D【解析】根據(jù)2H2O(g) =2H2(g)O2(g)反應(yīng)可知，H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) ，H=1/2H3，但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水，所以，H=1/2H3，不是氫氣的燃燒熱，A錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；反應(yīng)每生成6mol O2轉(zhuǎn)移電子24mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：+-6×,得反應(yīng)4CO2(g)12H2(g) =2 C2H5OH(l)6H2O(g) 2H4=H1+H2-6H3，D正確；正確選項(xiàng)D。5.(2018屆石家莊市一模)2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 BVO2是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D升高溫度，該反應(yīng)的H增大【答案】C6.(2018屆朝陽(yáng)區(qū)二模)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程、過(guò)程均為放熱過(guò)程B過(guò)程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程【答案】D【解析】A根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B過(guò)程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C催化劑不能改變反應(yīng)的H，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程，故D正確；故選D。7.(河北省衡水中學(xué)2017年高考押題卷理綜)利用H2和O2制備H2O2的原理為 H2(g)+ A(1) B(1) H1 O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. H2>0B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑C. 反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H <0D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其 S<0，則 H2<0，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； H2 和 O2 制備 H2O2 的總反應(yīng)為 H2(g) +O2(g) H2O2(l)，則 A 為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其 S<0，則 H1<0,正反應(yīng)的活化能 小 于 逆 反 應(yīng) 的 活 化 能，C 項(xiàng) 錯(cuò) 誤； H2 (g) +O 2(g) H2O2(l)的 H=H1+H2<0，D項(xiàng)正確。8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2BS（g）+O2（g）2SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）2SO2（g）；H2CC（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H2【答案】CD計(jì)量數(shù)越大，放出熱量越大，焓變?yōu)樨?fù)值，則計(jì)量數(shù)越大，焓變?cè)叫?，所以H1H2，故D錯(cuò)誤；故選C9、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2【答案】A【解析】解：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?；旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。由于是恢復(fù)到常溫下，所以生成物水是液態(tài)，因此反應(yīng)中放出的熱量是0.4Q10.05Q3，答案選A。10、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量己知HH鍵能為436kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，則NN鍵的鍵能是（）A431kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol【答案】B11、生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/KJ·mol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）A過(guò)程N(yùn)2（g）2N（g）放出能量B過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C反應(yīng)N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B12、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A從C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJ·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJ·mol1【答案】A【解析】解：本題考查反應(yīng)熱和焓變A、從C（石墨）=C（金剛石）H=+1.9kJ·mol1，反應(yīng)吸熱，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；B、硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，所以4g（2mol）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=571.6 kJ·mol1，故D錯(cuò)誤；故選A13、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3·H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（）A BCD均不符合【答案】D14、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】C【解析】解：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律。A過(guò)程a與過(guò)程b相比，活化能高，因此無(wú)催化劑參與，A錯(cuò)誤；B由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C改變催化劑，能夠改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，C正確；D在過(guò)程b中，E1和E2為反應(yīng)各步的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D錯(cuò)誤。故答案C。15、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為( )A+519.4kJ·mol-1 B-259.7kJ·mol-1C+259.7 kJ·mol-1 D-519.4kJ·mol-1【答案】B【解析】解：本題考查考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律。已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0 kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6 kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，-得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（-701.0 kJ·mol-1）-（-181.6 kJ·mol-1）=-519.4 kJ·mol-1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=-259.7 kJ·mol-1，選B。16、已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/molC.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023【答案】C17、己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=55.6KJ/mol則HCN在水溶液中電離的H等于（）A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/molC+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol【答案】C【解析】解：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1KJ/molH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6KJ/mol用可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1KJ/mol（55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故選C18、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3 (s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱H1=akJ·mol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=ckJ·mol-1則x為( )A3a+b-c Bc-3a-bCa+b-c Dc-a-b【答案】A19、（1）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.4KJ·mol1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·2H2O（s）+8H2O（g）H2=+373.6KJ·mol1H2O（g）H2O（1）H3=44KJ·mol1寫(xiě)出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 （2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7KJ的熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 【答案】（1）Na2CO3·2H2O（s）Na2CO3（s）+2H2O（l）H=+70.8KJ/mol；（2）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ·mol1故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ·mol120、（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵庖阎篘2（g）+2O2（g）2NO2（g），1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），2=534kJ/mol寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示在通常狀況下，金剛石和石墨中 （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為 【答案】（1）2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJ/mol；（2） 石墨；393.5kJ·mol1； 112.4kJ21、已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出的數(shù)值： ； （2）生成H2O（g）中的1mol HO鍵放出 kJ的能量（3）已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ·mol1，試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 【答案】（1） 1370； 1852；（2）463；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-570kJ/mol【解析】解：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（1）吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=482kJ·mol1，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，22、已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 （2）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 （4）CO的燃燒熱為 ；其熱化學(xué)方程式為 【答案】（1）；（2）285.8kJ/mol；393.5kJ·mol1；（3）1429.0KJ；（4）283.0kJ/mol ； CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol【解析】解：本題考查熱化學(xué)方程式（1）由已知熱化學(xué)方程式中H的符號(hào)可知，四個(gè)反應(yīng)的H均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)，故答案為：；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ·mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJ·mol1，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ·mol1；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol，則燃燒10g H223、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4已知：2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 （4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：化學(xué)鍵CHOHC=OHH吸收熱量（kJ/mol）414464803436試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的H= kJ/mol【答案】（1）2H32H2H1；（2）612；（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染；（4）+162【解析】解：本題考查反應(yīng)熱和焓變（1）2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H3，2×2×得，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=2H32H2H1，故答案為：2H32H2H1；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；（4）反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)吸收的熱量=4×414KJ/mol+4×464KJ/mol2×803KJ/mol4×436KJ/mol=162KJ/mol，故答案為：+162