2022高考化學 專題17 化學反應及能量變化（二）考點講解

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1、2022高考化學 專題17 化學反應及能量變化（二）考點講解【高考演練】上接：17化學反應與能量變化(一) 1.（2018屆泰州中學第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq

2、)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B反應、均為氧化還原反應C反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molDd=a+b+c【答案】A2.(2018屆南京市三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol下列說法確的是AH10B2H2O

3、(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反應為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以焓變應該小于0，選項A錯誤。反應中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。CO2與H2合成C2H5OH反應為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。24得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g

4、) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。3.(江西省南昌三中2013屆高三月考試題)25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列說法正確的是（） A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=317kJ/mol【答案】D4.(2018屆白銀市一中3月模擬)已知：C6

5、H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有關(guān)說法正確的是( )AH2的燃燒熱為B反應使用催化劑，H1將減小C標準狀況下，反應生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D2H4H1H26H3【答案】D【解析】根據(jù)2H2O(g) =2H2(g)O2(g)反應可知，H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) ，H=1/2H3，但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水，所以，H=1/

6、2H3，不是氫氣的燃燒熱，A錯誤；催化劑不能改變反應的焓變，B錯誤；反應每生成6mol O2轉(zhuǎn)移電子24mol，則在標準狀況下，生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.021023，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律：+-6,得反應4CO2(g)12H2(g) =2 C2H5OH(l)6H2O(g) 2H4=H1+H2-6H3，D正確；正確選項D。5.(2018屆石家莊市一模)2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在時，該反應機理為:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列說法正確的是A反應速率主要取決于V2

7、O3的質(zhì)量 BVO2是該反應的催化劑C該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D升高溫度，該反應的H增大【答案】C6.(2018屆朝陽區(qū)二模)中國學者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A過程、過程均為放熱過程B過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C使用催化劑降低了水煤氣變換反應的HD圖示過程中的H2O均參與了反應過程【答案】D【解析】A根據(jù)反應過程示意圖，過程中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B過程中

8、CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故B錯誤；C催化劑不能改變反應的H，故C錯誤；D根據(jù)反應過程示意圖，過程中水分子中的化學鍵斷裂，過程也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故D正確；故選D。7.(河北省衡水中學2017年高考押題卷理綜)利用H2和O2制備H2O2的原理為 H2(g)+ A(1) B(1) H1 O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) H2巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是（ ）A. H20B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑C. 反應的正反應的活化能大

9、于逆反應的活化能D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H 0D【解析】反應能自發(fā)進行，其 S0，則 H20，A 項錯誤； H2 和 O2 制備 H2O2 的總反應為 H2(g) +O2(g) H2O2(l)，則 A 為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項錯誤；反應能自發(fā)進行，其 S0，則 H10,正反應的活化能 小 于 逆 反 應 的 活 化 能，C 項 錯 誤； H2 (g) +O 2(g) H2O2(l)的 H=H1+H2-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ 熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023【答案】C17、己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應

10、的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的H=55.6KJ/mol則HCN在水溶液中電離的H等于（）A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/molC+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol【答案】C【解析】解：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1KJ/molH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6KJ/mol用可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1KJ/mol（55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故選C18、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程

11、式為S(s)+2KNO3 (s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知：碳的燃燒熱H1=akJmol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=ckJmol-1則x為( )A3a+b-c Bc-3a-bCa+b-c Dc-a-b【答案】A19、（1）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.4KJmol1Na2CO310H2O（s）=Na2CO32H2O（s）+8H2O（g）H2=+373.6KJmol1H2O（g）H2O（1）H3=

12、44KJmol1寫出Na2CO32H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式 （2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 【答案】（1）Na2CO32H2O（s）Na2CO3（s）+2H2O（l）H=+70.8KJ/mol；（2）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJmol1故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJmol120、（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣

13、和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g），1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），2=534kJ/mol寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示在通常狀況下，金剛石和石墨中 （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為 【答案】（1）2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJ/mol；（2） 石墨；393.5kJmol1；

14、 112.4kJ21、已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出的數(shù)值： ； （2）生成H2O（g）中的1mol HO鍵放出 kJ的能量（3）已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式： 【答案】（1） 1370； 1852；（2）463；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-570kJ/mol【解析】解：本題考查化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（1）吸收的能量應為2molH2和1molO2吸收的能量，為2436kJ+4

15、98kJ=1370kJ，由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=482kJmol1，反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，22、已知下列熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是 （2）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 （4）CO的燃燒熱為 ；其熱化學方程式為 【答案】（1）；（2）

16、285.8kJ/mol；393.5kJmol1；（3）1429.0KJ；（4）283.0kJ/mol ； CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol【解析】解：本題考查熱化學方程式（1）由已知熱化學方程式中H的符號可知，四個反應的H均為負值，即都是放熱反應，故答案為：；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJmol1，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJmol1；（3）H2（g）+O2（g）H2

17、O（l）H=285.8kJ/mol，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol，則燃燒10g H223、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)N2O4已知：2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol（1）上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H4= 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)

18、生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 （4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：化學鍵CHOHC=OHH吸收熱量（kJ/mol）414464803436試通過計算得出該反應的H= kJ/mol【答案】（1）2H32H2H1；（2）612；（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；（4）+162【解析】解：本題考查反應熱和焓變（1）2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H3，22得，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=2H32H2H1，故答案為：2H32H2H1；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；（4）反應過程中能量變化分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學方程式計算，反應吸收的熱量=4414KJ/mol+4464KJ/mol2803KJ/mol4436KJ/mol=162KJ/mol，故答案為：+162