2022高中化學(xué) 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試(一)新人教版選修3
《2022高中化學(xué) 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試(一)新人教版選修3》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試(一)新人教版選修3(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高中化學(xué) 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試(一)新人教版選修3 注意事項(xiàng): 1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
2、 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.下列元素屬于長(zhǎng)周期主族元素的是 A.Li B.P C.Fe D.Br 2.下列說(shuō)法中不正確的是 A.同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,Ⅰ1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì) B.電離能越大,表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子 C.元素的龜負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng) D.電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒(méi)有單位 3.按能量由低到高的順序排列,正確的一組是 A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、
3、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p 4.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A.各原子軌道電子均已填滿 B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大 5.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是 A.核外電子質(zhì)量很小,在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng) B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C.在電子云示意圖中,通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D.在電子云示意圖中,小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 6.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸
4、反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是 A.核內(nèi)無(wú)中子的原子 B.外圍電子排布為3s23p3 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子 D.N層上無(wú)電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子 7.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是 A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目 C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零 D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧 8.下列說(shuō)法正確的是 A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一 B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
5、 C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜 D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著 9.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6 10.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A.原子半徑呈周期性變化 B.元素的化合價(jià)呈周期性變化 C.第一電離能呈周期性變化 D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 11.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2和2s22p4 B.3s
6、23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5
12.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A.原子序數(shù):X 7、原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子
14.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高順序排列的是
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na
C.N、O、C D.Cl、S、P
15.下列說(shuō)法中正確的是
A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的第一電離能最大
D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s 8、2 D.1s22s22p63s23p64s2
二、非選擇題(本共52分)
17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
L層有三個(gè)未成對(duì)電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式__________________
______ 9、_____。
(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________,理由是_______________
____________。
18.(1)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子,其電子排布式是
,該原子中有 個(gè)未成對(duì)電 10、子,這些未成對(duì)電子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。
(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有
種,該原子中所有電子占有 個(gè)軌道,核外共有 個(gè)電子。
(3)M電子層上有 個(gè)能級(jí),有 個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納
個(gè)電子,作為最外層時(shí)最多可含有 個(gè)未成對(duì)電子。
(4)在元素周期表中,最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于第
族;最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于第 族。
(5)A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià),A原子次外層上有2個(gè)電子,A原子的電子排布式是 11、 。
(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià),氣態(tài)氫化物極易溶于水,B原子的電子排布式是 。
(7)E原子核外占有9個(gè)軌道,且只有1個(gè)未成對(duì)電子,E離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(8)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2?與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則F2-的電子排布式是 ,G元素的原子序數(shù)是 。
19.(1)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外電子排布式為_(kāi)_______,價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_______,屬________區(qū)元素。
(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第________ 12、周期________族,最高正化合價(jià)為_(kāi)_______,元素符號(hào)是________。
(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個(gè)電子層,________個(gè)能級(jí),________個(gè)未成對(duì)電子。
(4)請(qǐng)寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個(gè)寫幾個(gè))________________。
20.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。 13、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。
(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型:________________。
(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系:B________D,C與E的第一電離能的大小關(guān)系:C________E。(填>、<、=)
(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:________________。
21.下表是元素周期表的一部分:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
14、
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強(qiáng)”或“弱”);
(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是________;
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
_________;又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________________ 15、(填元素符號(hào))。
2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷
化 學(xué)(一)答案
1. 【解析】長(zhǎng)周期是指第四、五、六、七周期,而Fe元素是副族元素,Br元素位于第四周期第ⅦA族。
【答案】D
2. 【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大,表示氣態(tài)時(shí)該原子越難失電子。
【答案】B
3. 【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理,由低到高的能級(jí)依次是:1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析對(duì)照四個(gè)選項(xiàng),只有C正確。
【答案】C
4. 【解析】A中,稀有氣體位于周期表第18縱 16、列,價(jià)電子排布為ns2(He)和ns2np6,所有原子軌道電子均填滿;B中,稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子核外電子排布相同;D中,依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律,從左到右,第一電離能依次增大,故D正確。
【答案】B
5. 【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運(yùn)動(dòng),故A項(xiàng)正確;根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡,所以核外電子的運(yùn)動(dòng)不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋,故B項(xiàng)正確;在電子云示意圖中小黑點(diǎn)表示核外電子在某個(gè)區(qū)域中出現(xiàn)的概率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。
【答案】C
6. 【解析】A項(xiàng),核內(nèi)無(wú)中子的原子是氫;B項(xiàng),外圍電子排布為3s23p 17、3是磷;C項(xiàng),最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂;鎂與堿不反應(yīng)。D項(xiàng),N層上無(wú)電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹與鋁的性質(zhì)相似。
【答案】D
7. 【解析】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大?。狐c(diǎn)密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。
【答案】A
8. 【解析】A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對(duì)解釋多電子原子的光譜 18、卻遇到困難。D項(xiàng)原子中電子沒(méi)有確定的半徑,原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。
【答案】B
9. 【解析】電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項(xiàng)相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。
【答案】C
10. 【解析】原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。
【答案】D
11. 【解析】A項(xiàng)為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)S和C, 19、能形成CS2;C項(xiàng)為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項(xiàng)為Na和Cl,能形成NaCl。
【答案】D
12. 【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子比陰離子對(duì)應(yīng)的原子多一個(gè)電子層。所以原子序數(shù):X>Y,原子半徑:X>Y,離子半徑:X 20、p5),它們都在第三周期。C中,最外層電子排布為2s22p6的離子,可能是第二周期的陰離子,也可能是第三周期的陽(yáng)離子。D中,可以是第三周期的Ar或第四周期的K、Ca元素。
【答案】B
14. 【解析】利用在同周期從左→右元素第一電離能增大,原子半徑減小;同主族從上→下元素第一電離能減小,原子半徑增大來(lái)判斷。
【答案】A
15. 【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,A正確,C不正確;由于Mg的價(jià)電子構(gòu)型為3s2,而Al的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的;D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能,D不正確。
【答案】A
16. 【 21、解析】根據(jù)電子排布式可知,A項(xiàng)為Na,B項(xiàng)為K,C項(xiàng)為Mg,D項(xiàng)為Ca,顯然K原子半徑最大。
【答案】B
17. 【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N,要注意Al(OH)3的兩性,書寫電離方程式時(shí)要規(guī)范:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH?,同主族元素半徑越小,非金屬性愈強(qiáng),所以非金屬性F>Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價(jià),說(shuō)明共用電子對(duì)偏向F,即說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng),a項(xiàng)顏色是物理性質(zhì),b項(xiàng)是因?yàn)榘l(fā)生了2F2+2H2O===4HF+O2,F(xiàn)2和熔融的NaCl反應(yīng)可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì),有氧化性;Al為金屬,有還原性。
【答案】(1); 22、
(2)H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH?
(3)F;c
(4)Al;具有還原性
18. 【解析】(1)判斷該元素為S元素。(2)由最外層電子排布知其為Si元素,其次外層為L(zhǎng)層,包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)。(3)M層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),軌道數(shù)為1+3+5=9,作內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子,作為最外層時(shí),3p軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)最多。(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素,最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。(5)A元素為C元素,電子排布式為1s22s22p2。(6)B元素為N元素,電子排布式為1s22s22p3。(7)E元素 23、為Cl元素,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(8)F元素為8號(hào)元素O,G為13號(hào)元素Al。
【答案】(1)1s22s22p63s23p4 2 相同
(2)2 8 14
(3)3 9 18 3
(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA?、鬉、ⅥA
(5)1s22s22p2
(6)1s22s22p3
(7)
(8)1s22s22p6 13
19. 【解析】(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2,但最高正化合價(jià)卻為5,說(shuō)明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小,即為第四周期元素:1s22s22p63s23p63d34s2,屬d區(qū)元素。(2)由價(jià)電子構(gòu)型4s24p1,確定屬于第四周期第ⅢA族,最高正化合價(jià)為+3,是Ga。(3) 24、原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為:即有4個(gè)電子層,7個(gè)能級(jí),6個(gè)未成對(duì)電子。(4)只有兩個(gè)能層的p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5),外圍電子排布圖分別為和
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d
(2)四?、驛?。? Ga
(3)4 7 6
(4)和
20.【解析】由已知信息“A、E同主族,最外層電子排布為ns1,且E為金屬”,可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍”,則其價(jià)電子排布式為ns2np4,可確定B為氧(O)、D為硫(S)。 25、再由C、D關(guān)系推出C為鋁(Al),而E的核電荷數(shù)最大,故E只能是鉀(K)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)
(4)> >
(5)KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑
21.【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以知:①表示H;②表示Li;③表示Be;④表示B;⑤表示N;⑥表示O;⑦表示Mg;⑧表示Al;⑨表示S;⑩表示Cl。
(1)元素⑩的氫化物的化學(xué)式為HCl,根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。(2)根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知:若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px,根據(jù)題干條件知2+2=x+1,x=3,該元素為N元素;若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px,根據(jù)題干條件知2+2+2=x+6+1,所以該元素一定不是第三周期中的元素。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知②的性質(zhì)與元素⑦相似。
【答案】(1)HCl 弱
(2)N
(3)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O Li
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)2圖形與幾何第7課時(shí)圖形的位置練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)2圖形與幾何第1課時(shí)圖形的認(rèn)識(shí)與測(cè)量1平面圖形的認(rèn)識(shí)練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)1數(shù)與代數(shù)第10課時(shí)比和比例2作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)4比例1比例的意義和基本性質(zhì)第3課時(shí)解比例練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)3圓柱與圓錐1圓柱第7課時(shí)圓柱的體積3作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)3圓柱與圓錐1圓柱第1節(jié)圓柱的認(rèn)識(shí)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)2百分?jǐn)?shù)(二)第1節(jié)折扣和成數(shù)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)1負(fù)數(shù)第1課時(shí)負(fù)數(shù)的初步認(rèn)識(shí)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)考前模擬期末模擬訓(xùn)練二作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)期末豐收?qǐng)@作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)易錯(cuò)清單十二課件新人教版
- 標(biāo)準(zhǔn)工時(shí)講義
- 2021年一年級(jí)語(yǔ)文上冊(cè)第六單元知識(shí)要點(diǎn)習(xí)題課件新人教版
- 2022春一年級(jí)語(yǔ)文下冊(cè)課文5識(shí)字測(cè)評(píng)習(xí)題課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)4數(shù)學(xué)思考第1課時(shí)數(shù)學(xué)思考1練習(xí)課件新人教版