2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4 工業(yè)廢水隨意排放會對環(huán)境造成嚴重的污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。 （1）電池生產工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.25×10?18，Ksp(CuS)＝6.3×10?36。 請用離子方程式說明上述除雜的原理_________________________________________________。 （2）將FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是______（填字母）。

2、a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液 （3）若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L?1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。 【參考答案】（1）FeS+Cu2+CuS+Fe2+ （2）acd （3）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?) （3）將足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，故c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)。

3、 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下，當沉淀溶解和生成速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 2．沉淀溶解平衡的特征 動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 溶解速率和沉淀速率相等。 平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度保持不變。 當改變外界條件時，溶解平衡發(fā)生移動。 3．沉淀溶解平衡的移動 固體物質的溶解是可逆過程：固體物質溶液中的溶質 （1）v溶解>v沉淀 固體溶解 （2）v溶解＝v沉淀 溶解平衡 （3）v溶解

4、溶解性與溶解度的關系 （2）反應完全的標志 對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀就達完全。 1．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 2．在25℃時，FeS的Ksp=6.3×10?18，CuS的Ksp=1.3×10?

5、36，ZnS的Ksp=1.3×10?24。下列有關說法中正確的是 A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10?36 mol·L?1 C．物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 3．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。 下列有關敘述中正確的是 ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+) ③向溶液中加入少

6、量Na2S固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變 ④該反應的平衡常數K= A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 4．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時Ksp(BaSO4)＝________。 （2）根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。 A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點 B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a

7、、b之間的某一點(不含a、b) D．升溫可由b點變?yōu)閐點 （3）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 ①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________。 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變

8、化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。 ②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為__________________________________________。 1．【答案】A 2．【答案】D 【解析】CuS的溶度積小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A錯誤。飽和CuS溶液中 c(Cu2+)==×10?18 mol·L?1，B錯誤。由于ZnS的溶度積小于FeS，所以C

9、項應該生成ZnS，故C錯誤。D項符合沉淀轉化的規(guī)律。 3．【答案】A 【解析】對于組成相似的物質，溶度積大的物質可以轉化為溶度積小的物質，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2?)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，故③錯誤；反應的平衡常數K===，故④正確。本題選A。 4．【答案】（1）< 5.0×10－9 （2）ABC （3）①對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4(2－)(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO4(2－)的濃度，平衡不能向溶解方向移動 2×10－10 ②CaSO4(s)＋CO3(2－)(aq)CaCO3(s)＋SO4(2－)(aq) （3）①由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)可知，H＋不能減小Ba2＋或SO4(2－)的濃度，平衡不能向溶解方向移動。由c()＝0.5 mol·L－1和c(Ba2＋)·c()＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10 mol·L－1。②CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)＋CO3(2－)(aq)CaCO3(s)＋(aq)。