2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題05 物質的量濃度及相關計算

《2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題05 物質的量濃度及相關計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題05 物質的量濃度及相關計算（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題05 物質的量濃度及相關計算 1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 【詳解】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀， 2．相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/

2、mL 的溶液，下列說法正確的是（ ） A． 溶液密度ρ=cw/1000M B． 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m) C． 溶液的質量分數(shù)w=MV/22.4m D． 相對分子質量M=22.4mw/(1—w)V 【答案】D 【解析】 【詳解】A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤； B項，氣體的物質的量為mol，氣體質量為g，溶液質量為(+m)g，所以溶液體積為 3．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是 A． 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mo

3、l·L－1 B． 20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數(shù)為×100% C． 20℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D． 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g水 【答案】D 【解析】 【分析】A. 溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質的量濃度減??； B.根據(jù)c=可以知道，=100%，據(jù)此解答； C.相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液； D. 設溶液體積為1L，根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達式計算出該溫度下的溶解度。 【詳解】A. 溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解

4、的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1，所以A選項是正確的； B. 根據(jù)c=可以知道，=100%=×100%，所以B選項是正確的； C. 20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質的量達到最大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，所以C選項是正確的； D. 20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=×100g=g，故D錯誤。 故答案選D。 4．300mL?Al2(SO4)3溶液中，含Al3+質量為16.2g，在該溶液中加入? 溶液300mL，反應后溶液中SO42-的

5、物質的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化) A． 0.4?mol/L B． 0.3?mol/L C． 0.2mol/L D． 0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】硫酸鋁溶液中c（Al3+）==0.2mol/L，根據(jù)化學式知c（SO42-）=c（Al3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L， 5．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為 A． (10b－5a)mol·L－1 B． (2b－a)

6、mol·L－1 C． (10b-10a)mol·L－1 D． (5b－5a/2)mol·L－1 【答案】A 【解析】 【詳解】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份, 設100mL溶液中含有 NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應為: NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3+H2O, 1?????? 2 x????? amol? 計算得出:x=0.5a mol;故:NH4HCO3為0.5a mol; 加入含b mol HCl的鹽酸的反應為: NH4HC

7、O3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O, 1???? ?? ? 1???????????????????? 0.5a mol n(HCl) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 1?????? ? 2? ?y??? ?b-n(HCl) 計算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol; n(Na＋)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na＋)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b－5a)mol·L－1 綜上所述，本題應選A。 6．100 mL HNO3與H2SO4的混合

8、溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度的最大值為(忽略反應前后溶液體積的變化)( ) A． 0.225 mol/L B． 0.30 mol/L C． 0.36 mol/L D． 0.45 mol/L 【答案】C 【解析】反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知， 考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。 7．將標準狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則

9、該鹽酸的物質的量濃度是 A． a/22.4mol/L B． ab/2240 mol/L C． ab/(22400+36.5) mol/L D． 1000ab/(22400+36.5a) mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】標準狀況下a L HCl氣體的物質的量為a/22.4 mol，質量為36.5a/22.4 g，溶液的體積等于溶液的質量/溶液的密度，而溶液的質量=溶質＋溶劑=(36.5a/22.4＋1000) g，因此，溶液的體積為：(36.5a/22.4＋1000)/ b mL；由于計算溶質的物質的量濃度時溶液的體積單位必須是“L”，因此，溶液的體積=(36.5

10、a/22.4＋1000)/b ×10-3 L，則根據(jù)物質的量濃度的計算公式可得：c=a/22.4÷[(36.5a/22.4＋1000)/b×10-3]= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L；D項符合題意。 綜上所述，本題選D。 8．下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是（ ） A． 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL B． 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣 C． 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L D． 將該硫酸加水配成質量分數(shù)49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L 【答案】A 【

11、解析】 9.2mol/L，選項D錯誤。答案選A。 【點睛】本題考查溶液濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系。 9．300mL硫酸鋁溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0. 1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化) A． 0.4mol/L B． 0.3mol/L C． 0.2mol/L D． 0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42-

12、）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3L=0.03mol，混合溶液時發(fā)生反應SO42-+Ba2+═BaSO4↓，根據(jù)反應可知，消耗硫酸根離子的物質的量為 0.03mol，所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為=0.1mol/L，答案選D。 10．常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質的量濃度是 A． 0.2 mol/L

13、 B． 0.3 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6 mol/L 【答案】C 【解析】 【點睛】本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，明確反應實質是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。 11．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M.25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是 A． 該溶液中溶質的質量分數(shù)為ω=100a(M-18n)/(a+b)% B． 該溶液的物質的量濃度為c=1000a/(MV)mol·L﹣1 C． 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m

14、（水）：m（溶質）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M） D． 該溶液的密度為ρ=1000(a+b)/Vg·L﹣1 【答案】A 【解析】 【點睛】本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎知識的理解掌握，解題時，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質)/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計算結果相差1000倍。 12．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol Ag

15、NO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為 A． 1.6 mol·L－1 B． 3.2 mol·L－1 C． 4.8 mol·L－1 D． 9.6 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【詳解】發(fā)生的離子反應有：SO42- + Ba2+═BaSO4↓、Ag+ + Cl-=AgCl↓，由鋇離子守恒可知0.25L的混合液中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（H2SO4）=1.5mol，n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）=3.8mol，由溶液中的電荷守恒可得2 n（Ba2+）= n（Cl-）+n（Na+），n（Na+）=0.8mol，c（Na+）=0.8

16、mol÷0.25L= 3.2 mol·L－1，故答案選B。 13．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg?cm-3,溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） A． B． C． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 D． 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 質量大于原氨水的2倍，故等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5W，C錯誤；VmL氨水，再加入VmL同濃

17、度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，氯化銨水解使溶液顯酸性，由于水解的程度比較小，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），D錯誤。故選B。 【點睛】本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的計算，理解概念是解題的關鍵，理解掌握質量分數(shù)與物質的量濃度關系，注意氨水的濃度越大密度越小。 14．下列敘述錯誤的是 A． 10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49% B． 配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C． 將22.4 L氨氣溶于水稀釋成1 L溶液，得到1 mol·L－1的氨水 D． 向兩等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變) 【答案】C 【解析】 【詳解】A、濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質量分數(shù)= ＞