2022年高三化學《海水中的化學元素》教案

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1、2022年高三化學《海水中的化學元素》教案 （ 第二課時） 教學設計說明 本節(jié)課是在簡單介紹海洋是元素的寶庫以及從海水提取鎂的原理的基礎上，進一步介紹了元素溴以及從海水中提取溴的原理，同時運用比較的方法讓學生了解氯、溴、碘三種鹵素之間性質的相似點。 本節(jié)課教學設計，首先是使學生認識溴，以及與氯、碘的關系，觀察它們在物理性質的相同點與不同點，其次是展開具體的探究活動，探究氯、溴、碘三種單質氧化性的不同。教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，為學生提供試劑、藥品，提供完全開放的探究環(huán)境，由他們自主完成探究任務。最后是遵循探究的程序，對探究活動進行整理、歸納，重點認

2、識氯、溴、碘三種鹵素氧化性的強弱比較。 教學目標 1、知識與技能：使學生掌握氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性強弱關系；掌握海水提溴的原理。 2、過程與方法：通過對氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性強弱比較的活動探究，使學生學會應用氧化還原原理設計實驗探究物質氧化性或還原性相對強弱的方法。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過對海水中化學資源的開發(fā)利用的學習，使學生認識海洋對人類的重要性，學會關注和珍惜自然資源。 教學重難點 氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性強弱比較 課型 新授課 教具 多媒體課件 教法 實驗探究、合作討論 [教學過程] 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 引出課題

3、 （3min） [引入] 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們把溴稱為“海洋元素”。 [閱讀]學習目標和重點 [投影]元素周期表 由于氯、溴、碘等元素在原子結構和元素性質方面具有一定的相似性，所以化學上通常放在一起研究，它們都屬于鹵族元素（簡稱鹵素）。 學生第一次接觸族的概念，比較新穎，興趣較濃 。 [學生總結]氯、溴、碘等元素在元素周期表中排在同一縱列里。 探討溴單質和碘單質的物理性質 （12min） [復習默寫] 1、氯氣的顏色、狀態(tài)、溶解性。 2、氯氣有哪些化學性質？分別寫出反應方程式。 【實物投影】 [提問] 剛才回顧了氯

4、氣的性質，那么溴、碘和氯在元素周期表同一縱列，性質具有相似性，溴、碘的物理性質如何？ [演示實驗] 實驗1.觀察溴單質和碘單質的狀態(tài)、顏色；分別觀察溴、碘在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色。（分四組實物投影，讓學生觀察，記錄） 提醒學生注意：安全問題 [展示] 學生口述匯報結果 實驗2.再次觀察盛液溴的試劑瓶，你還觀察到了什么？加熱碘升華管，觀察到了什么？ [展示] 學生口述匯報結果 [思考] 1、溴單質和碘單質分別具有哪些物理性質？ 2、在保存溴單質和碘單質時應分別注意哪些問題？ 3、碘容易升華的性質有什么重要用途？

5、【小組合作推舉一名回答】 [填導學案] 1、黃綠色氣體，可溶于水，水溶液為黃綠色。 2、化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能跟金屬單質、氫氣化合，能與水反應，能與堿反應。 [思考]溴、碘應該也是可溶于水 學生觀察，并填寫下表 物理性質 溴單質 碘單質 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 可溶、 黃色到橙色 難溶、 深黃到褐色 酒精中 易溶、黃到 橙紅色 易溶、棕到 深棕色 CCl4中 易溶、黃到 橙紅色 易溶、紫到深 紫色 [回答]填寫導學案 液溴保存在棕色試劑瓶里，并用水封住，水面上仍充滿橙

6、紅色的溴蒸氣 碘易升華 觀察、思考 [討論回答] 1、溴單質是深紅棕色液體，易揮發(fā)，微溶于水，易溶于有機溶劑。碘單質是紫黑色固體，易升華，微溶于水，易溶于有機溶劑。 2、密封陰涼保存在棕色試劑瓶中，溴單質用水封。 3、可以分離提純碘單質。 探究溴單質、碘單質的化學性質（20min） [活動準備]（2min） 1、氯氣有強氧化性，那么溴單質和碘單質的氧化性如何？ 2、探究氯、溴、碘單質的氧化性強弱比較，你需要那些概念和理論的支持？ 【投影】知識支持 1、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 2、請閱讀教材P100“方法導引”，了解萃取與物質分離的相關知識。 思考、討論： 1

7、、溴單質和碘單質應該也具有強的氧化性。 2、氯、溴、碘單質的氧化性強弱比較必須依靠氧化還原反應理論的支持。 認真看投影上“知識支持”部分 指導學生以小組為單位完成實驗方案的設計（5min） 為學生提供下列試劑： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳 【投影】實驗方案 [投影]注意事項 [指導實驗]（10min） 1、強調學生注意觀察溶液反應前后的顏色變化，尤其是用力振蕩后四氯化碳層的顏色。 2、規(guī)范學生的操作 3、隨時為學生解答問題，并給予方法指導 學生以小組為單位，設計實驗方案 【實投】以小組為單位匯報實驗結果，展示導學案實驗記

8、錄。 [歸納整理]（3分鐘） 1、用化學方程式表示出上述反應原理 2、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質的氧化性強弱如何？ 3、氯、溴、碘單質的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有什么作用？ 4、本實驗為什么選用CCl4來萃取?選用酒精萃取行嗎？ 【實投】學生答案 展示實驗結果，小組間匯總。最終達成一致。 【歸納總結】 1、Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr 2、氧化性：Cl2 >Br2 >I2 3、應選擇氧化性比溴單質強的氧化劑如氯氣來

9、氧化溴化物，從而提取溴。 4、因為四氯化碳難溶于水，易于分層，不能選用酒精，因為酒精與水以任意比例互溶，不能分層。 小組了解從海水中提溴的方法和過程（5min） 【閱讀】指導學生閱讀教材P101相關內(nèi)容，提出問題： 1、從海水提溴的原料和選用的氧化劑是什么？ 2、這種方法的步驟？ 3、反應的原理 【展示】推薦一名口述 學生閱讀教材，整理知識： 1、原料是苦鹵（海水曬鹽后得到的母液），選用氯氣做氧化劑。 2、從海水中提溴經(jīng)過三個過程： （1）濃縮：海水曬鹽后得到苦鹵 （2）氧化：加入氧化劑氯氣 （3）提?。豪娩宓膿]發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將溴

10、分離出來。 3、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 了解溴元素的用途 【閱讀】指導學生閱讀教材P101相關內(nèi)容，了解溴在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面的廣泛用途。 【展示】有關圖片 學生閱讀教材，整理知識： 1、工業(yè)上：大量用來制造燃料的抗爆劑；見光容易分解的AgBr常被用做感光材料。 2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：常使用含溴的殺蟲劑。 3、醫(yī)藥方面：紅藥水的主要成分是含溴和汞的有機化合物，溴化鈉和溴化鉀長被用做鎮(zhèn)靜劑。 練習與 小結（5min） 【學以致用】海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤

11、用分液漏斗分液。 （1）合理的操作順序是（ ） A. ②④①③⑤ B. ②①③④⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④ （2）寫出步驟①的離子方程式： （3）其中③的操作名稱是 ;若將CCl4換為酒精,可以嗎? (填可以或不可以);若不能說明理由 。 【小結】讓學生分別從知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀三個角度談收獲： 1、通過溴單質和碘單質溶解性的演示實驗，知道溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液顏色與氯氣不同。 2、氯、溴、碘單質

12、的氧化性強弱：Cl2 >Br2 >I2 3、探究的過程須經(jīng)歷準備、探究、總結三個階段。 4、要注意規(guī)范操作，提高實驗技能。 課后作業(yè) 課后習題3、4、5 [板書設計] 第四節(jié) 海水中的化學元素 三、溴與海水提溴 1、溴與碘單質的物理性質 2、萃取與物質分離 3、氯、溴和碘單質的氧化性強弱比較 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr 氧化性：Cl2 >Br2 >I2 4、海水提溴及溴的用途 [教學反思] 本堂課效果還是很好的

13、，教學重點和教學難點都得到了落實，基本上完成了教學目標。 本節(jié)課從一開始的教學的設計、構思，到教學的準備、安排，到教學的實施，整個過程感觸頗多。在這之前，早已把“學生是學習的主人”這種思想溶入到教學之中，學生也慢慢的接受并成熟起來。按照新課程的理念，在教學過程中安排了活動探究，讓學生在實驗過程中得知氯、溴和碘單質的氧化性強弱關系，并在合作學習中找到了溴和碘單質的部分化學性質，這比教師直接把這部分內(nèi)容講授給他們顯然效果要好得多。學生也在實驗中發(fā)現(xiàn)了一些更加細微的現(xiàn)象，這些初步體驗，為以后在學習必修二中元素周期律相關知識打下了很好的實踐基礎。 探究成果展示獲得了很大的成功，比我想象的還要出彩。這充分說明了學生的潛力是無限的，需要教師給他們提供展示自己的舞臺。只要他們想學，主動學，沒有他們學不會的東西。 這節(jié)課在實施的過程中也有一些不盡如人意的地方，比如：學生在實驗中往往會發(fā)現(xiàn)一些預想不到的與本節(jié)課無關的現(xiàn)象，怎樣處理才能既滿足了學生的求知欲，又不至于偏離主題，還需要在以后的教學中不斷的摸索，鍛煉。在指導學生合作探究學習中，還有些放不開，可能是聽課的人太多，學生也有點緊張放不開，這些都需要在以后的教學中進行長時間的指導和實踐。