2022年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2

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1、2022年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2 教學目標 知識與技能： 1、引導學生認識原子核的結(jié)構，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構成原子的微粒間的關系； 2、知道元素、核素、同伴素的涵義； 3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關系 過程與方法： 通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過構成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的

2、對立統(tǒng)一體 2、通過人類探索原子結(jié)構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的 歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅 教學重點：構成原子的微粒間的關系 教學難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 教學過程： [復習回憶] 原子的構成： 質(zhì)子 原子核 原子 中子 核外電子 [分析] 質(zhì)量/kg 相對質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子

3、1．675×10-27 1．008 0 電子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 1、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。 [總結(jié)]原子中：質(zhì)子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù) [問]原子核的特點？ [答]體積小，原子的質(zhì)量集中在核上 [引入]由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。 [板書]一、原子結(jié)構

4、（一）、質(zhì)量數(shù) 定義 ： 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 應用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]它表示的含義是什么？ [科學探究]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關系。 原子 質(zhì)子數(shù) （Z） 中子數(shù) （N） 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) （A） 相對原子質(zhì)量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？ [總結(jié)

5、和比較] 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 [隨堂練習]：1、完成表格1 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符號 原子符 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [過渡]精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、、 就各為一種

6、核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 [板書]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分

7、子質(zhì)量分別為 、 。 ⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？ [回答]同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+… [簡單介紹]同位素的用途。 [隨堂練習] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 ① 和 ④ 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 ③ 和 ⑤ 中

8、子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ） A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子 C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子 4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 （ ） A、28 B、30

9、 C、26 D、24 5、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A．32 B.67 C.99 D.166 板書設計： 【板書設計】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構 （一）、質(zhì)量數(shù) 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （二）、核素和同位素 （三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 M=M1*n1%+ M2*n2%+… 同位素的用途 教學回顧： 本節(jié)課的重點是原子結(jié)構的處理以及用原子結(jié)構找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。