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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》《氣體摩爾體積》優(yōu)質(zhì)學案2 新人教版必修1
【預習指導】
一、復習回顧上節(jié)課講過的公式：
二、利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格：
1．1mol 固體、液體物質(zhì)的體積
物質(zhì)
粒子數(shù)
密度（g/cm3）
質(zhì)量(g)
體積(cm3)
鐵
6.02 ×1023
7.8
56.0
?
鋁
6.02 ×1023
2.7
27.0
?
鉛
6.02 ×1023
11.3
207.0
?
水
6.02 ×1023
1.0
18.0
?
硫酸
6.02 ×1023
1.84
98
2、.0
?
2．1mol 氣體物質(zhì)的體積（101.3KPa , 20℃）
物質(zhì)
粒子數(shù)
密度（g/L）
質(zhì)量(g)
體積(L)
氫氣
6.02 ×1023
0.0832
2
?
氧氣
6.02 ×1023
1.33
32
?
二氧化碳
6.02 ×1023
1.842
44
?
3．1mol 氣體物質(zhì)的體積（101.3KPa , 0℃）
物質(zhì)
粒子數(shù)
密度（g/L）
質(zhì)量(g)
體積(L)
氫氣
6.02 ×1023
0.0899
2
?
氧氣
6.02 ×1023
1.429
32
?
二氧化碳
6.02 ×102
3、3
1.977
44
?
【教學點撥】
討論：
1．分析研究所得的數(shù)據(jù)，研究有哪些規(guī)律？
__________________________________________________________________
4．是不是在相同條件下,1mol任何氣體的體積都相同呢?如何理解“任何氣體”四個字？在其他條件下，氣體是否也遵循這些規(guī)律呢？ __________________________________________________________________
5．充分討論總結(jié)后將下列表格補充完善：(注:影響大的用 “＋”表示, 影響小的用 “－”表
4、示)
什么是標準狀況？為了研究方便，我們一般只研究標準狀況下的氣體摩爾體積，它與氣體摩爾體積的關(guān)系是什么？想象一下22.4L有多大?
【訓練反饋】
三、練習：下列說法是否正確,為什么?
1．在標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L
2．在標況下，1molH2O的體積約是22.4L
3．1mol氖氣和1 mol 氧氣體積相同
4．1mol任何氣體只有在標況下才是22.4L
5．標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L
6．標準狀況下，1mol氧氣和1 mol 氮氣混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L
7．22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
四、口算
?。?）標況下，0.5molH2占有的體積是________
?。?）標況下，2molO2占有的體積是________L
?。?）標況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是________mol
?。?）標況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是________mol
（5）標況下，16gO2 的體積為________L
（6）標況下，11.2LN2 中含有N2分子的個數(shù)是________
?
2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》《氣體摩爾體積》優(yōu)質(zhì)學案2 新人教版必修1
