2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析4 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析4 新人教版必修1 【例4】在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？ （1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 （2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。 （3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度 。 判斷所配制的溶液濃度偏高、偏低的切入點應(yīng)是物質(zhì)的量濃度計算公式：c(B)= ，能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減少或溶液體積增大的操作使得到的溶液濃度偏低，能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量增多或溶液體積減小的

2、操作使得到的溶液濃度偏高。 （1）正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度保持水平，俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計算值，所以配制出的溶液濃度偏低。（2）藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增大，所配制的溶液濃度偏高。（3）定容后搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變。本題正確答案是：（1）偏低；（2）偏高；（3）不變 1．配制250mL0.1mol／L鹽酸溶液時，下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是（ ） 　　A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 　　B．定容時仰視刻度線 　　C．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3

3、次，洗液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水至標(biāo)線 2．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是(? ) A．所用的NaOH中混有Na2O B．用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥 C．NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) ????????D．最后確定NaOH溶液的體積（定容）時，用仰視式觀察液面 3．實驗室里需用480mL0.10 mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ） A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B

4、．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水　 ????????D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 4．欲用98％的濃硫酸(ρ= 1.84g／cm3)配制成濃度為0.5 mol／L的稀硫酸500mL。 ⑴ 選用的主要儀器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 ①所需濃硫酸的體積為 mL。 ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用 mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度 （偏高

5、、偏低、無影響）。 ③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕? 。 ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會使結(jié)果濃度偏 ；并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度 。 ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度 ；仰視會使?jié)舛? 。 參考答案 1.答案: C 提示：量取時俯視量筒刻度線，量取濃鹽酸的體積小于計算值，使配制溶液的濃度偏??；定容時仰視容量瓶刻度線，使加水定

6、容的液面超過了容量瓶刻度線，使配制溶液的濃度偏小；若用量筒量取液體溶質(zhì)或較濃溶液后，不要將量筒進行洗滌及將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為筒量內(nèi)壁附著的液體屬于“自然殘留”，對所量取的液體的體積沒有影響。定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水至標(biāo)線，將溶液給稀釋了，使配制溶液的濃度偏小。 2.答案:A、C 提示：A．Na2O與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH使NaOH的物質(zhì)的量偏大。B．與不太干燥相對應(yīng)的水的質(zhì)量含在燒杯的質(zhì)量測得值中，對NaOH物質(zhì)的量無影響。C．NaOH在燒杯中溶解后時容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高。D．

7、定容時，仰視容量瓶刻度線使NaOH溶液體積偏大，濃度偏小。 3.答案:D 提示：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，需純硫酸銅質(zhì)量：m(CuSO4) = 0.1 mol／L×0.5L×160g／mol = 8g或m(CuSO4·5H2O) = 0.1 mol／L×0.5L×250g／mol = 12.5g，加水配成500mL溶液，從中取出480mL就可以了。配成500mL溶液不等于加500mL水，A、C錯了。不少同學(xué)會用480mL來計算，結(jié)果選B了，錯誤原因是不知道沒有480mL容量瓶。 4.答案：⑴量筒，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶

8、，膠頭滴管。 ⑵D、A、E、F、D、C、B 。 ⑶①13.6 ②15； 偏低。③防止暴沸，迅速散熱；低。④靜置冷卻；偏高；偏低。⑤偏高；偏低。 提示：設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為V。 V×1.84 g／cm3×98％ = 0.5L×0.5mol／L×98 g／mol 解得：V = 13.6mL 依據(jù)公式c = n／V，造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差往往由①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌等錯誤所致。造成V的誤差往往由④錯誤讀數(shù)⑤未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實際值比n值偏小，而引起c偏??；溶解后未靜置冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)使溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高。