2022年高中化學(xué) 第三章 第2節(jié) 碳的循環(huán) 第3課時 硝酸教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 第2節(jié) 碳的循環(huán) 第3課時 硝酸教案 魯科版必修1 課型: 新授課 教學(xué)模式:誘思探究式 教學(xué)手段: 分組實驗、直觀演示、多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)目標(biāo): 知識與技能： （1） 了解硝酸的物理性質(zhì)； （2） 掌握硝酸的強酸性、熱不穩(wěn)定性及強氧化性； （3） 掌握硝酸根離子的檢驗方法。 ?過程與方法： 熟練運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法：運用觀察法等研究物質(zhì)的物理性質(zhì)，運用實驗法探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)動手實驗?zāi)芰?、歸納分析能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過學(xué)習(xí)人類活動對自然界氮的循環(huán)及環(huán)境的影響，提高熱愛生活、熱愛化學(xué)的

2、情感。 7.內(nèi)容分析: 教學(xué)重點：硝酸的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；硝酸根離子的檢驗。 教學(xué)難點：硝酸的強氧化性；硝酸根離子的檢驗。 8．教學(xué)過程： 師 生 活 動 設(shè)計 意圖 時間 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 【復(fù)習(xí)鞏固】通過前兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家已經(jīng)掌握了氨氣的有關(guān)性質(zhì)知道用化學(xué)知識來解釋這樣一句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，下面請同學(xué)們寫一寫“雷”與“發(fā)”過程的相關(guān)反應(yīng)方程式，并推薦一位同學(xué)上黑板板書，再由師生共同評價。 【新課導(dǎo)入】在上述的“雷”與“發(fā)”的變化過程有一種含氮元素的酸——硝酸生成，硝酸它不僅是一種重要的化工原料，也是我們化學(xué)實驗室常用的一種重要的化學(xué)

3、試劑，本節(jié)課我們要一起來學(xué)習(xí)和討論它的性質(zhì)與應(yīng)用。? ?? 在練習(xí)本上書寫相關(guān)方程式，并由一位學(xué)生上黑板寫，師生共同評價。 N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO ? ? 通過復(fù)習(xí)鞏固，為將來學(xué)習(xí)硝酸的制法做鋪墊，同時引發(fā)新課的導(dǎo)入。 5 分 鐘 【板書】 3.硝酸及其應(yīng)用 【實驗1】教師展示一瓶濃硝酸、引導(dǎo)學(xué)生觀察色、態(tài)，接著打開瓶蓋，由學(xué)生小心的扇聞濃硝酸的氣味。 【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀書本81頁。 【導(dǎo)出、板書】一、物理性質(zhì) 【投影】結(jié)合幻燈片,小結(jié)濃硝酸的物理性質(zhì)。 ●硝酸的物理性質(zhì)

4、 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體；熔點為－42 0C,沸點為83 0C, 密度（1.5g/cm3 ） 比水大，能以任意比溶解于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%—70%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。 結(jié)合硝酸的物理性質(zhì)，分析實驗室保存硝酸的方法并為硝酸的化學(xué)性質(zhì)做鋪墊。 硝酸的保存：棕色細(xì)口瓶，玻璃塞，避光保存。 由一位學(xué)生聞濃硝酸的氣味，結(jié)合觀察，描述色、態(tài)、味等物理性質(zhì)。 ? ? ? ? 回顧學(xué)習(xí)過的能與水任意比互溶的物質(zhì)--乙醇,作出小結(jié)。并總結(jié)硝酸物理性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生用觀察法得出硝酸的物理性質(zhì)。 ? ? ? 將知識形

5、成系統(tǒng)，便于學(xué)生學(xué)習(xí)掌握 ? ? ? ? ? ? 6分 鐘 ［分組實驗1］ 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管 ［分組實驗2］將[分組實驗1]中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【投影幻燈片】 ●化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性(通常保存在棕色試劑瓶中）4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ （2）強氧化性： 【規(guī)律引導(dǎo)】從分析氮元素化合價變化入手，引出氧化性，指出還原產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，一般規(guī)律是：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為N

6、O。 ①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化） Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②與某些非金屬單質(zhì)（如碳、硫、磷）反應(yīng) C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O 【歸納】 ? ★通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物規(guī)律如下： 規(guī)律1、與金屬反應(yīng)時，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO， 規(guī)律2、與非金屬反應(yīng)時，非金屬一般被氧化成最高價酸或氧化物；硝酸被還原生成NO2和H2

7、O。 學(xué)生邊觀察邊思考，并記錄觀察到的現(xiàn)象，并分析反應(yīng)產(chǎn)物是否相同？ ? ? ?對照分組實驗1分析分析產(chǎn)物，并在教師的引導(dǎo)下，試圖解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。 ? ? ? ? ? ? 借助不同的實驗現(xiàn)象，進(jìn)行交流研討。在教師點撥的“規(guī)律”引導(dǎo)下，對濃或稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物規(guī)律進(jìn)行歸納。并在教師的啟發(fā)下，共同完成相關(guān)化學(xué)方程式書寫。 ? ? ??? ? ? 運用對比法，掌握反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的異同 從濃硝酸、稀硝酸與金屬的反應(yīng)，歸納總結(jié)出與非金屬的反應(yīng)，對比反應(yīng)條件，解釋金屬比非金屬還原性更強，幫助學(xué)生形成知識樹體

8、系。 15分鐘 【交流討論】用多媒體投影幻燈片26討論下列的問題： ①久置的硝酸為什么會發(fā)黃？ ②濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？ ③濃硝酸與稀硝酸氧化性相同嗎？它們分別與銅反應(yīng)時，還原產(chǎn)物是什么？ ④有人認(rèn)為濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點對嗎？請闡述你的理由。 【教師評價】教師對學(xué)生回答的問題進(jìn)行綜合評價。 【導(dǎo)出】通過講述“丹麥物理學(xué)家玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)隆钡墓适聦?dǎo)出“王水”概念并講

9、解王水的組成。 通過觀察實驗現(xiàn)象，結(jié)合提出問題，進(jìn)行思考，展開討論，并回答。 ? ? ?? ? ? ?? ? ? 聆聽，思考，領(lǐng)會“王水”概念（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成的溶液）。 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識、探究意識。 通過王水能與金、鉑反應(yīng)，讓學(xué)生了解王水比硝酸具有更強的氧化性。 6分鐘 2分鐘 【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P81-P82頁－人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。 三、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 【設(shè)問】由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問題主

10、要有哪些？ ? 【播放】利用幻燈片展示（酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化等）圖片。 閱讀P81-82頁內(nèi)容，思考回答老師的設(shè)問。 ? 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力 5分鐘 ? 【概括·整合】引導(dǎo)學(xué)生按下列提示完成本課時教材內(nèi)容的“概括·整合”。 ●???? 硝酸的性質(zhì)（四性）——揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、酸性、強氧化性； ●硝酸氧化性規(guī)律； ●“酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化” 等現(xiàn)象給人類造成的危害。 按教師提示，課后完成本課時核心內(nèi)容的“概括·整合”讀書筆記。 【本節(jié)概括·整合】見

11、下列“氮的循環(huán)”附圖 課堂練習(xí)見附課堂練習(xí) 【布置作業(yè)】【叢書課時3訓(xùn)練】 在教師的引導(dǎo)下完成本節(jié)課的小結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，并將知識形成系統(tǒng) 第3課時板書設(shè)計 3.硝酸及其應(yīng)用 ●硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、易溶水、有刺激性氣味的液體，密度大于水。 ●硝酸的保存：棕色細(xì)口瓶，玻璃塞，避光保存 ●硝酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色試劑瓶中的原因） （2）強氧化性：（生成產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，規(guī)律是：濃硝酸一般被還原為NO2， 稀硝酸一般被還原為NO，） ①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，

12、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化） Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②與某些非金屬單質(zhì)（如碳、硫、磷）反應(yīng) C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O 三、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 酸雨（PH＜5.6的雨水） 、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化 【課堂練習(xí)】 1.下列關(guān)于NO的說法不正確的是（? ） A．NO是一種無色、有毒、難溶于水的氣體 B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一 C．NO是汽車尾氣的有

13、害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) 2.從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的硝酸銅晶體，下列實驗設(shè)計中最合理的是（ ） A.Cu 與4HNO3（濃）反應(yīng) B. Cu與8HNO3（稀）反應(yīng) C. Cu在 空氣加熱后生成CuO，再將CuO與硝酸反應(yīng) D. Cu在 氯氣氣加熱后生成CuCl2，再將CuCl2溶于硝酸 3．1.92 g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ）

14、 A．504mL　　　 B．168mL　　　 C．336 mL　　　D．224 mL 4.工業(yè)上如何儲存和運輸大量濃硝酸？ 5.如何洗滌一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 【教學(xué)反思】 1.成功之處 在本章第2節(jié) 第三課時教學(xué)中本人能夠借助教學(xué)媒體，從學(xué)生熟悉的自然界現(xiàn)象“閃電”入手，引出“雷雨發(fā)莊稼”諺語，來激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)的求知欲望，提供開放式的課堂，發(fā)揮每個班級“單元組”的作用。本人借助課堂演示實驗如硝酸的物理性質(zhì)以及分組實驗濃、稀硝酸與金屬銅、鐵的反應(yīng)等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察、思考，導(dǎo)出本節(jié)課核心的知識，硝酸的性質(zhì)，并借助自然界“酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化”等現(xiàn)象對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。 2.遇到

15、問題與困難 本節(jié)教學(xué)中，教學(xué)課容量大，課時緊，加上有些“單元組”的同學(xué)課前預(yù)習(xí)與準(zhǔn)備工作沒有到位，因此學(xué)習(xí)討論過程，回答問題不太理想，“氮在自然界的循環(huán)”簡單示意圖表示有欠缺；因氧化還原等相關(guān)概念及相關(guān)知識運用的基礎(chǔ)知識不夠扎實，因此有些學(xué)生在分析硝酸的氧化性時出現(xiàn)了困難。 3.今后努力方向 強化學(xué)生課前預(yù)習(xí)意識與合作探究意識，進(jìn)一步鞏固氧化還原等相關(guān)概念，提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。 在本課時教學(xué)中，借助課堂演示實驗如及濃、稀硝酸與金屬銅、鐵的反應(yīng)等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察、思考，導(dǎo)出本節(jié)課核心的知識，硝酸的性質(zhì)，并借助自然界“酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化” 等現(xiàn)象對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。 充分利用教材中的“交流·研討”、“觀察·思考”等欄目，通過學(xué)生課堂的分組探究實驗，不僅讓學(xué)生動腦，還親自動手進(jìn)行科學(xué)探究，使學(xué)生在愉快的合作學(xué)習(xí)中，發(fā)現(xiàn)問題，體驗到其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（氮單質(zhì)與化合物之間、化合物與化合物之間、有機物與無機物之間），進(jìn)一步豐富學(xué)生對氮的循環(huán)的認(rèn)識。 教學(xué)設(shè)計中，利用了多媒體輔助教學(xué)，教學(xué)過程結(jié)合學(xué)生活動探究環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力；同時還結(jié)合“光化學(xué)煙霧”以及“酸雨的形成與危害”的問題，對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育，收到較好的教學(xué)效果。