2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移； 2．掌握氧化劑、還原劑的概念； 3．初步理解氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)的變化，原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【回顧知識(shí)】 1．判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng) A．NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HCl （ ） B．C+CO2===2CO

2、 （ ） C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （ ） D．2Na+2H2O==2NaOH+H2 （ ） E．2H2O2H2+O2 （ ） 2．寫(xiě)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Cl H Mg O

3、 C 【思考1】：氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化? 【新課學(xué)習(xí)】 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 1．從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 1）Na：最外層 個(gè)電子，易 1個(gè)電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； Cl：最外層 個(gè)電子，易 1個(gè)電子，化合價(jià) ， 被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 在這個(gè)反應(yīng)中， 是還原劑， 是氧化劑

4、。在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的 ，鈉原子失去的電子數(shù)目與氯原子得到的電子數(shù)目關(guān)系 。 （2）在H2與Cl2的反應(yīng)中，氫原子和氯原子各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)， H：化合價(jià) ，電子對(duì) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； Cl：化合價(jià) ，電子對(duì) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對(duì)的 。 2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) （1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng) （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子

5、 電子的反應(yīng) （3）氧化還原反應(yīng)：有 的反應(yīng)。 （4）氧化還原的本質(zhì)是有 。特征是反應(yīng)前后某些元素的 發(fā)生變化。 【課堂練習(xí)1】 在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反應(yīng)中， 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 電子，被 ；而 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子 電子，被 ；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)。 二、氧化劑和還原劑 1．（1）氧化劑：是指

6、 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 （2）還原劑：是指 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 2．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 （1）常見(jiàn)的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2)還原劑： 活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 【思考2】：下列物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑

7、的物質(zhì)，為什么？ S 　　 SO2 　　 H2SO3 　　H2O2 　　　 FeCl2 3．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物. 4．氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系: 化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 化合價(jià) , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 【思考3】：找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 ① C+CO2 ==2CO ②2H2S+SO2==3S↓+2H

8、2O ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑ 還 原 劑 氧 化 劑 e- 電子(電子對(duì) ) 電子(電子對(duì) ) 2e- 例如,對(duì)于反應(yīng),我們可以用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 CuO + H2 == Cu + H2O 氧化劑 還原劑 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】 1．用雙線(xiàn)橋法描述下列反應(yīng)，標(biāo)出化合價(jià)變化，電子得失，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，發(fā)生什么反應(yīng)。 （1）2H2+O22H2

9、O (2)4P+5O22P2O5 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D． 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 3．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．被還原的物質(zhì)是還原劑　　　　　　 　B．氧化劑被還原，還原劑被氧化 C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑　 D． 氧化劑失

10、去電子，化合價(jià)升高 4．波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵（ ） A．是氧化劑 B．是還原劑 C．.既被氧化又被還原 D 被還原 5．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的一種飲料，其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，著說(shuō)明維生素C具有 ( ) A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性 6．在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是( ) ，HCl作氧化劑的是( ) A．HCl+NaOH====Na

11、Cl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O 7．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ，其中，硫是 劑。 8．下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是( ) A． H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO

12、2→CO32- D． S2-→SO42- 9．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 10．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 11．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應(yīng)　B．聯(lián)氨是氧化劑 C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 【問(wèn)題與收獲】 。