2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析3 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析3 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析3 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析3 新人教版必修1 【例3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3，所得氨水的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度及氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？ NH3溶于水后，一部分NH3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，而不以一水合氨作為溶質(zhì)。物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/L，計(jì)算時(shí)一定要將溶液的體積單位換算成L。依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，首先應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)(NH3)的物質(zhì)的量和溶液的體積，兩者之比即為溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度。依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶質(zhì)(NH3)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比即為溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 本題主要考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度，計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)要明確：氣體溶于水后，溶液的密度發(fā)生改變，則溶液體積不再等于水的體積，也不等于水的體積加氣體體積，而應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和密度求出溶液體積。再用物質(zhì)的量濃度公式作進(jìn)一步計(jì)算。 1．密度為的溶液VmL，含有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為C ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%。下列關(guān)系式中不正確的是 （ ） A． B． C． D． 2．已知某飽和溶液的(1)體積(2)密度(3)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比(4)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算某飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，在上述條件中必不可少的是 （

3、 ） A．(1)(3) B．(3) C．(2)(4) D．(2)(3) 3．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 4.現(xiàn)將20mL 1mol/L的NaCl與40mL 0.5 mol/L 的BaCl2溶液混合，若混合液體積為60mL，求Cl-的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 1.答案：A 提示：

4、本題沒(méi)有給出具體數(shù)字，為字母型計(jì)算題。解這類(lèi)計(jì)算題要從概念出發(fā)，利用基本表示式進(jìn)行推理，判斷出選項(xiàng)中的關(guān)系式是否正確。 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系，物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)A不正確，C正確。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)B正確。 物質(zhì)的量濃度=，故選項(xiàng)D正確。 2.答案：C ??????? 提示：依據(jù)溶解度與飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系（設(shè)溶解度為Sg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω）：ω= ×100%，可知，由飽和溶液的溶解度可以確定飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系來(lái)分析，欲求物質(zhì)的量濃度，必不可少的條件是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的密度。 3.答案

5、：C 提示：BaCl2溶液與硫酸鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 設(shè)BaCl2溶液體積為10L，則有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。 三種鹽溶液中SO42-均為1mol則需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三種鹽溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比就是物質(zhì)的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。 4.答案：1 mol/L。 提示：解法1：可從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)求： c(Cl-)= 解法2：因NaCl溶液與BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同，均為1 mol/L，兩溶液以任意體積比混合，Cl-的物質(zhì)的量濃度不變。