2022年高中化學 第三章 第2節(jié) 碳的循環(huán) 第2課時 氨氣 銨鹽教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 第三章 第2節(jié) 碳的循環(huán) 第2課時 氨氣 銨鹽教案 魯科版必修1 教學分析 本課時在氮的循環(huán)基礎上，繼續(xù)學習氮循環(huán)中重要物質(zhì)——氨氣和銨鹽。通過實驗探究歸納氨氣和銨鹽的性質(zhì)。學習銨鹽性質(zhì)時采用討論和探究形式，讓學生歸納總結氨氣的制法和銨根離子的檢驗方法，并了解它們在生產(chǎn)中的應用問題。這部分的設計充分體現(xiàn)化學是以實驗為基礎的學科。還可以提高學生的實驗動手、分析思考問題、總結歸納知識點的能力。 教 學目 標 知識與 技能 1、 氨氣的性質(zhì)；氨氣的實驗室制法； 2、 銨鹽的性質(zhì)氨根離子的檢驗 過程與 方法 通過實驗探究、討論探究培養(yǎng)學生分析問題解決問題

2、的能力 情感態(tài)度與價值觀 通過實驗讓學生體會實驗對認識研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)學生探究創(chuàng)新精神 教學重點 教學難點 氨氣、銨鹽的化學性質(zhì)，氨氣的實驗室制法 高考考點 氨氣 銨鹽的性質(zhì) 銨根離子的檢驗 課型 新授課 教具 實驗 多媒體 教法 實驗 探究 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 知識回顧 1、用化學方程式表示雷雨發(fā)莊稼 2、寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：（預測NH3的化性） 書寫方程式：N2+O2????2NO?? 2NO+O2NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO N2+3H2??2N

3、H3 預測NH3的化學性質(zhì) 復習已學內(nèi)容引入新課 氨氣的物理性質(zhì) 一、氨氣 展示一瓶氨氣：讓學生觀察聞氣味 1、物理性質(zhì) 無色；有刺激性氣味的氣體；密度小于空氣；易液化；極易溶于水（1：700）。 觀察歸納氨氣物理性質(zhì)； 完成學案 直觀教學讓學生親身體會加深印象 觀察思考 【實驗1】氨氣的噴泉實驗 【思考】①通過實驗你發(fā)現(xiàn)氨氣有 哪些物理性質(zhì)？ ②氨氣形成噴泉的原因？ 你知道的那些氣體還可以形成噴泉？ ③實驗成功的關鍵是什么？ 【投影】形成噴泉原因： 形成壓強差 實驗成功的關鍵： ①裝置的氣密性好； ②圓底燒瓶要干燥； ③燒瓶內(nèi)要充滿氨氣

4、 觀察實驗分析現(xiàn)象思考討論問題， 讓學生體會化學學科的神奇激發(fā)學生的學習興趣； 培養(yǎng)討論歸納問題的習慣 遷移應用 據(jù)課本P77圖3-2-6，若燒杯內(nèi)盛放溶液A，燒瓶內(nèi)盛放氣體B，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？ ① A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 鞏固噴泉形成原理 氨氣化學性質(zhì)探究 【實驗2】氨與氯化氫的反應 【思考】——投影 1、實驗1為什么產(chǎn)生紅色噴泉？氨水的主要成分是什么？ 2、氨氣、液氨氨水是不是一回事？它們

5、之間有什么區(qū)別？ 3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近但不接觸為什么會產(chǎn)生白煙？濃硝酸濃硫酸會不會有這種現(xiàn)象？ 4、NH3和酸反應的的實質(zhì)是什么？ 5、怎樣檢驗NH3的生成？ 6、據(jù)NH3中氮元素化合價推測NH3還有那些化學性質(zhì)？ 實驗并觀察、記錄現(xiàn)象。 思考解決問題問題： 1、 氨氣溶于水顯堿性；成分：分子： H2O 、NH3、NH3·H2O 離子：NH4+、OH-、H+ 3、 氨水和鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出的NH3和HCl發(fā)生反應生成固體顆粒NH4Cl 4、NH3+H+= NH4+ 5、濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒 6、-3價最低價只有還原性

6、讓學生體會實驗探究和討論探究學習模式 培養(yǎng)分析問題解決問題的能力 氨氣化學性質(zhì)總結 【板書】2、化學性質(zhì)： （1）與水反應：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反應） NH3·H2O NH4++OH- （可逆過程） （2）與酸反應：NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO3 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 （3）與氧氣反應：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 引導學生歸納掌握氨氣的化學性質(zhì) 遷移應用 1、在加熱條件下氨可還原氧化銅，產(chǎn)生的氣體無污染，試寫出反應的化學方程式2 NH

7、3+3CuO3Cu +N2+3H2O 。 2、氨水顯弱堿性的主要原因是（ ） A、通常情況下，NH3的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O只有少數(shù)電離 C、溶于水的氨分子只有少數(shù)電離 D、氨本身的堿性弱 3、下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ） A、氣體與濃鹽酸靠近產(chǎn)生白煙 B、氣體被濃H2SO4吸收生成鹽 C、氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t D、氣體使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍 引導學生利用遷移應用及時鞏固氨氣化學性質(zhì) 氨氣的用途 引導學生閱讀教材P78了解氨氣的用途 閱讀自學，了解氨氣的用途 培養(yǎng)自學能力 銨鹽性質(zhì) 探究 【投影】有一位農(nóng)

8、民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就放在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的化肥？引入銨鹽性質(zhì)： 展示一瓶氯化銨，一瓶碳酸氫銨 【實驗1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱。 【實驗2】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。 【實驗3】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象。 【思考】1、怎樣檢驗NH4+的存在？ 2、草木灰是很好的鉀肥，但為什么不能與銨態(tài)氮肥混合使用呢？ 思考問題準備探究銨鹽性質(zhì) 觀察了解銨鹽的物理性質(zhì)

9、 進行實驗，記錄現(xiàn)象分析現(xiàn)象 完成學案相應部分內(nèi)容 思考回答問題 讓學生動手實驗1和實驗3感受實驗的魅力熟悉基本實驗操作同時掌握了銨鹽的性質(zhì) 銨鹽性質(zhì)歸納 【板書】二、銨鹽的性質(zhì)（白色晶體易溶于水） 1、不穩(wěn)定性： NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 2、與堿反應：NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- NH3·H2O 讓學生及時小結知識點 遷移應用 1、用加熱法可以分離的一組混合物為（

10、） A、NH4Cl和Ca(OH)2 B、NH4HCO3和Na2O2 C、I2和食鹽 D、NH4Cl和Na2SO4 2、將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2，濃H2SO4的容器，最后得到的氣體是（ ） A、H2O B、CO2 C、O2 D、NH3 引導學生學以致用 了解氨氣的實驗室制法 【過渡】我們已經(jīng)了解了工業(yè)合成氨的原理，由銨鹽的性質(zhì)我們可以預測實驗室是如何制取氨氣的嗎？ 引導學生引導學生閱讀教材P79完成學案 ①實驗室制備NH3所用藥品是？ ② 用方程

11、式表示原理是，如何收集NH3？ ③ 要收集干燥的氨氣可選用的干燥劑是？ ④ 裝置中試管口棉花團的作用？ ⑤ 如何檢驗是否氨氣已集滿？ ⑥ 過量的氨氣能否直接排放在空氣中，應如何處理？ 歸納總結氨氣的實驗室制法： 【思考】1、裝置與下列哪種氣體的發(fā)生裝置類似 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、CO2 2、為什么將濃氨水滴到CaO固體上也可以制NH3？還有哪些方法制取NH3？ 閱讀教材P79并完成學案： 歸納總結： 1、原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2、裝置：固+固氣 3、收集方法：向下排空氣法 4、驗滿方

12、法：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒 5、干燥：盛有堿石灰的干燥管 6、尾氣吸收：水貨稀硫酸（注意防倒吸） 回答問題 完成遷移應用： 培養(yǎng)學生利用教材獲取信息掌握氨氣實驗室制法及相關知識 遷移應用 1、不能用于實驗室中制取NH3的是（ ） A、加熱分解氯化銨固體 B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱 C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉 D、在濃氨水中加生石灰 2、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（ ） A、NH3 B、NO C、Cl2 D、NO2 通過遷移應用鞏固氨氣的制法培養(yǎng)學生靈活

13、應用能力 板書設計 一、氨氣的性質(zhì)： 1、氨的物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；易液化，極易溶于水（1：700）。 2、氨氣的化學性質(zhì)： （1）與水反應：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反應） NH3·H2O NH4++OH- （可逆過程） （2）與酸反應：NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO3 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 （3）與氧氣反應：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 二 、銨鹽的性質(zhì)： 1、不穩(wěn)定性：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ NH4HCO3NH3 ↑ +C

14、O2 ↑ +H2O 2、與堿反應：NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH-NH3·H2O 三、氨氣的實驗室制法： 1、原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2、裝置：固+固氣 3、收集方法：向下排空氣法 4、驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒 5、干燥：盛有堿石灰的干燥管 6、尾氣吸收：水或稀硫酸（注意防倒吸） 教后記 本節(jié)課主要內(nèi)容是氨氣的物理、化學性質(zhì)，銨鹽的化學性質(zhì)氨根離子的檢驗，氨氣的實驗室制法。通過實驗探究歸納氨氣與水的反應，與酸的反應，銨鹽的化學性質(zhì)。讓學生由于直觀感受印象深刻。在氧化還原反應理論的支持下推測出氨氣的還原性效果很好。 化學是一門實驗學科，通過這一節(jié)通過實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的學習過程，既可以激發(fā)學生的學習興趣又可讓學生感受到實驗的重要性并加以重視。