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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1
難點(diǎn):雙線橋的表示方法。
教學(xué)設(shè)計(jì):
(一)、判斷氧化劑和還原劑的的方法:根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的實(shí)際情況來判斷
1.根據(jù)物質(zhì)所含元素的的價(jià)態(tài)來分
(1)含低價(jià)元素的物質(zhì)一般是還原劑。
?(2)含高價(jià)元素的物質(zhì)一般是氧化劑。
?(3)含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既可以是氧化劑又可以是還原劑。
2.根據(jù)物質(zhì)的種類來分
(1)金屬單質(zhì)是還原劑。
?(1)非金屬單質(zhì)一般是氧化劑。
(二)、氧化還原反應(yīng)的表示方法
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)
? 明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)?!?
(
2、2)連雙線
? 連一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。一律在線上標(biāo)出升降變化,如“化合價(jià)升高”、“化合價(jià)降低”,不可標(biāo)為“升價(jià)”或“降價(jià)”。
(3)注得失
? 一律標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù),格式為“得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失電子數(shù)"和該元素“被氧化”或“被還原”。
2.注意事項(xiàng)
(1)箭頭,箭尾一律指向化合價(jià)變化的同種元素
(2)一律注明"得"或"失"字樣
(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等
1.單線橋法的基本步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)
明確
3、標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑
(3)注得失
標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù),這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
2.注意事項(xiàng)
(1)不得標(biāo)明"得"或"失",否則是錯(cuò)的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向,指向氧化劑
(三)、練習(xí)
分析判斷下反應(yīng)是否為氧化還反應(yīng),是氧化還反應(yīng)的,分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況,并指出氧化劑和還原劑:
1.氧化鋁與鹽酸反應(yīng) :Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4、:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
3.二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
4.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 [本文由02edu免費(fèi)提供]
5.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
6.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
7.濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
8. 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O?