2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)學(xué)案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)學(xué)案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)學(xué)案 新人教版必修1 主干知識梳理 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1、摩爾的定義 我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。 2、阿伏加德羅常數(shù) 6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理常量，符號為NA，單位為 mol－1 。 【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】 【要點(diǎn)透析】（左欄） 1、物質(zhì)的量 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定量進(jìn)行反應(yīng)的，而化學(xué)反應(yīng)中涉及的原子、分子等微粒質(zhì)量非常的小，目前還不能直接稱量，因此需要一個(gè)物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，這個(gè)物理量就

2、是物質(zhì)的量注意：⑴摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾和物質(zhì)的量都表示含有一定數(shù)目粒子的集體。每摩爾含有6.02×1023個(gè)粒子，而物質(zhì)的量所描述的粒子數(shù)目是不確定的。⑵“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)完整的概念，不能拆分。（3）描述某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，要用元素符號或化學(xué)式指明物質(zhì)的種類，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。 [例題1] 1 mol碳原子約含________個(gè)碳原子；3.01×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為________；1 mol H2約含有________個(gè)H；約含有________個(gè)質(zhì)子；含 5.418×1023個(gè)質(zhì)子數(shù)OH-的物質(zhì)的量為________mol．

3、 【解析】 1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個(gè)巨大的微粒集體，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)． 【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1 【小結(jié)】在解有關(guān)概念類題時(shí)，要明確概念的內(nèi)涵和外延，同時(shí)了解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，這樣就能穩(wěn)操勝券。 2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系： （1）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等的前提是以克為單位；相對分子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol（或g．mol-1），一定要注明單位！如： Mg的相對

4、分子質(zhì)量為24；Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol。 KCl的相對分子質(zhì)量為74.5；KCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/mol。 CO32-的相對分子質(zhì)量為60；CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol。 (2)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 ?n=m/M或m=n·M M=m/n [例題2 ] 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 【解析】H2SO4的相對分子質(zhì)量是98.0，則M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）===0.250 【答案】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.250mol。 【小結(jié)】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量是不同的概念

5、，區(qū)別在于前者由單位，后者沒有。解此類型題目同學(xué)們一定要注意單位問題。 【針對練習(xí)】（右欄） 1-1、下列描述正確的是 （ ） A、5.5mol氫 B、3mol氧氣 C、4.8mol黃豆粒 D、2molH2SO4 1-2、1molH2含氫氣分子數(shù) ；2.5molO2含氧原子數(shù) ；9.06×1023個(gè)氨氣分子中氨氣的物質(zhì)的量為 ；1molCH4中的電子數(shù)為 。 1-3、(1994年全國)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．2.4 g

6、金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA1-3、下列說法中正確的是（ ） A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù) D、科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol 解析：物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是兩個(gè)不同的基本物理量。物質(zhì)的量符號為n，單位為mol，質(zhì)量的符號為m，單位為g或kg，A項(xiàng)不正確；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子集合體中的微粒數(shù)

7、，其近似值為6.02×1023mol—1，但不能說6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，更不能說6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)中所含微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，D項(xiàng)正確。 答案：D 1－4．（06年揚(yáng)州市期末調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下述錯(cuò)誤的是（ ） A．4 g氦氣所含原子個(gè)數(shù)為NA B．18 g水含有8 NA個(gè)電子 C．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA D．12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為NA 答案：B 2-1（05全國）已知Q與R的

8、摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A.46:9　　B.32:9　　 C.23:9　　D.16:9 2-2、0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量是多少 2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA C．常溫常壓下，14 g碳烯（∶CH2）所含電子總數(shù)為8NA D． 1mol硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 答案：AC 第二節(jié) 第一課時(shí) 針對練習(xí)1-1 B、D1-26.02×1023；3.01×1024；1.5; 6.02×1024