2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離(含答案)

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1、 2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第2章 第2節(jié)1課時 電解質(zhì)及其電離(含答案) 細讀教材記主干 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 2．非電解質(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。 二、強、弱電解質(zhì) 1．強電解質(zhì) 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)。電離方程式中用“===”表示。 2．弱電解質(zhì) 在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、H2O等都是弱電解質(zhì)。電離方程式用“”表示。 三、電解質(zhì)的電離 1．概念 電解

2、質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 2.表示 電離可以用電離方程式表示，如： ①熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－； ②Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO。 3．從電離的角度認識酸、堿、鹽 分類 電離特征 酸 電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物 堿 電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物 鹽 電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物 四、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．強電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽等都是強電解質(zhì)。 (2)電離方程式 強電解質(zhì)的電

3、離方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO， KOH：KOH===K＋＋OH－， KNO3：KNO3===K＋＋NO。 2．弱電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。 (2)電離方程式 弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 [重點剖析] 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 相同點 均為化合物 不同點 水溶液或熔融狀態(tài)下能導電

4、 水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電 續(xù)表 [特別提醒] 1．電解質(zhì)不一定導電，如固體NaCl不存在自由移動離子，故不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，而HCl、H2SO4等純凈物，以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導電。 2．物質(zhì)導電 (1)酸、堿、鹽的導電條件： ①鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，故固態(tài)鹽不導電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電。 ②酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導電。 ③類似于NaOH、KOH等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電。 (2)常見導電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導電，如金屬和

5、石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電。 [典例印證] [例題]　現(xiàn)有：①鐵片?、贜aCl　③氨水?、艽姿帷、菥凭、摞}酸　⑦濃硫酸?、郖OH?、嵴崽恰、釮ClO 其中屬于混合物的是____，屬于化合物的是______，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。 [解析]　先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)。混合物和單質(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 [答案]?、邰蔻摺、冖堍茛啖幄狻、冖堍啖狻、茛? ①③⑥⑦

6、電解質(zhì)的判斷誤區(qū)警示 (1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、鹽酸等。 (2)自身不能電離的化合物，即使它們的水溶液能導電，也不是電解質(zhì)，如NH3、CO2等為非電解質(zhì)。 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(　　) ①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)?、谔妓徕}在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)　③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質(zhì)　 ④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì) A．②　　　　B．①　　　　C．①③　　　　D．②④ 解析：選D　中學階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽

7、中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶。電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出NH、OH－。而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO2等。故選D。 題組一　電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．判斷正誤 (1)金屬鈉能導電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。(　　) (2)氯化鈉晶體不導電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。(　　) (3)因為HCl在液態(tài)情況下不導電，所以HCl不是電解質(zhì)。(　　) (4)因為K2SO4在熔融狀態(tài)時完全電離，所以K2SO4是強電解質(zhì)。(　　) (5)酒精溶于

8、水和熔融時都不能導電，酒精是非電解質(zhì)。(　　) 答案：(1)×　　(2)×　　(3)×　　(4)×　　(5)√ 2．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 解析：選A　電解質(zhì)也可能是難溶物，如BaSO4；氧化物可能是非電解質(zhì)，如SO2；氫化物可能是電解質(zhì)，如HCl、H2O等。 題組二　電解質(zhì)的電離 3．判斷正誤 (1)能電離出H＋的化合物都是酸。(　　) (2)鹽酸溶液中不存在HCl分子。(　　) (3)強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)強。(　　) (4)固體NaCl不能導電。(

9、　　) (5)鹽中一定存在金屬陽離子。(　　) 答案：(1)×　　(2)√　　(3)×　　(4)×　　(5)× 4．寫出下列物質(zhì)電離方程式。 (1)稀HNO3：_____________________________________________________。 (2)醋酸溶液：__________________________________________________________。 (3)NH3·H2O溶液：___________________________________________________。 (4)BaCl2溶液：_____________

10、_____________________________________________。 (5)NaHSO4溶液：________________________________________________________。 答案：(1)HNO3===H＋＋NO (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (3)NH3·H2O NH＋OH－ (4)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 5．下列電離方程式正確的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4=

11、==Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 解析：選C　HCO難電離，A錯誤；B項電荷不守恒；D項中ClO不電離；C項BaSO4是鹽，是強電解質(zhì)，正確。 一、選擇題 1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：選C　A項中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導電

12、的是(　　) A．酒精　　　　　　　　B．氯化鉀晶體 C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉 解析：選D　電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K＋、Cl－無法自由移動，因此無法導電，故選D。 3．下列電離方程式中，書寫錯誤的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．AlCl3===Al3＋3Cl－ D．KNO3===K＋＋NO 解析：選B　原子團是在化學反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能拆成離子形式，如SO、ClO等

13、。但由于H2SO4為二元強酸，所以HSO在水溶液中電離成H＋和SO。 4．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為(　　) A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 解析：選B　A項，純鹽酸為混合物；C項，鐵屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強電解質(zhì)；D項，碳酸鈉為強電解質(zhì)。 5．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：選D　物質(zhì)導電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本身特性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有

14、關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導體。電解質(zhì)溶液導電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的H＋、Cl－，能導電。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K＋、Cl－，但因不能自由移動，故固體KCl不導電。 6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．HClO===H＋＋ClO－ C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO 解析：選A　HClO是弱酸，應(yīng)用“ ”號。FeCl3中鐵為

15、＋3價，電離應(yīng)生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式鹽，HCO 不拆寫。 7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 解析：選B　酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。 8．[雙選]下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 解析：選C、D　化合物電離時，生

16、成的陽離子全部是氫離子的稱作酸；生成的陰離子全部是氫氧根離子的稱作堿。 9．下列說法正確的是(　　) A．BaSO4難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì) C．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 D．導電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液 解析：選C　BaSO4是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)，也與其溶液的導電能力無關(guān)。溶液的導電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。溶于水能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導電是因為其與水反應(yīng)生成的H2CO3

17、電離的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。 10．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 解析：選C　A項，NaCl固體不導電，熔融NaCl或NaCl溶液導電，故NaCl為電解質(zhì)；B項，NaCl溶液為混合物，電解質(zhì)必須是化合物；C項，圖2燈泡亮說明NaCl在溶液中電離出Na＋和Cl－；D項，H2O為極弱電解質(zhì)，很難電離。 11．下列各組均為兩種化合物溶

18、于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　) ①Na＋、OH－、SO?、贖＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－?、躈a＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析：選A　此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。 12．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是(　　) A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì) C．X只能是鹽 D．X

19、可以是任何化合物 解析：選A　既然熔融時該化合物可以導電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。 二、非選擇題 13．下列物質(zhì)中①銅　②稀硫酸?、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀) ⑧氯化鉀　⑨碳酸鈣?、饴葰狻?藍礬　?醋酸 (1)屬于混合物的是(填序號，下同)____________________________________________。 (2)屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________， 屬于強電解質(zhì)的是______

20、__。 (3)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)能導電的是______________。 解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，②⑤是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮邰啖?是電解質(zhì)而且都是強電解質(zhì)。?是弱電解質(zhì)。④⑥其水溶液雖然導電，但并不是它們自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)為①②⑦。⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導電。 答案：(1)②⑤　(2)③⑧⑨??　③⑧⑨?　(3)④⑥　 (4)①②⑦ 14．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(S

21、O4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_____________________________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 _。 依據(jù)是__________________________________________________

22、__________。 ③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 15．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡

23、不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。 依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題： (1)NaCl屬于____________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因為___________________。 (2)NaCl固體____________(填“能”或“不能”)導電，原因是_________________。 (3)NaCl溶液____________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________。 (4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是____________________，原因是__________________________________

24、______________________________________。 答案：(1)鹽　NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物　(2)不能　NaCl未電離　(3)能　NaCl溶液中有能自由移動的離子　(4)NaCl固體　NaCl固體是化合物，且其水溶液可導電 16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗： ①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶

25、液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠遠小于 0.1 mol·L－1。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。 請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)實驗①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCO。 答案：HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO