2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案

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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共48分） 1、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是（ ） A.用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象 B.把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中，制取濃氨水 C.取用少量的白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中 D.做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗 2、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ） A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒 B.除去CO2中混有的SO2:用

2、NaOH溶液洗氣，再干燥 C.除去銅器表面的銅綠【Cu2(OH)2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 D.除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ①20克D2O含有的電子數(shù)為10NA; ②11.2LO2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NA ③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA； ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol ⑤25℃時(shí)PH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA; ⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子

3、⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A.③⑥⑦ B.①②④ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 4、已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3NA B.實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋，定容，搖勻 C.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA D.1L0.1mol/L純堿溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.1NA 5、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過

4、程無溶質(zhì)析出）所得溶液體積VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 6、3g鎂鋁合金與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 7、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液分別通一定量Cl2,至反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

5、A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1 8、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ） ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物；②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)；④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤ 9、在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42

6、- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.③⑤ B.③④ C.①③ D.②⑤ 10、下列離子方程式中不正確的是（ ） A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O B.向NH4AL(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-反應(yīng)完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.FeBr2溶液中通入過量

7、Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20 11、由CO、H2與O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101KPa，120℃下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A. B. C. D. 12、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它是無色，無臭、在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O=5NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.

8、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1 C.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole- D. NF3 在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧，紅棕色氣體等現(xiàn)象 13、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2o,其相對(duì)分子質(zhì)量為M，25℃時(shí)將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成Vml飽和溶液，下列關(guān)系中正確的是（ ） A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C= B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W= C.25℃時(shí)R的溶解度為S= D.飽和溶液的密度為 14、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2

9、↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列說法不正確的是（ ） A.由反應(yīng)可知還原產(chǎn)物為Cl2 B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 C.若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為： 3HClO3=2O2↑+Cl2↑+ HClO4+H2O D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子 15、某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： A NaOH溶液 △ C E Cu/O2 △ 鹽酸 B

10、 D 其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A的結(jié)構(gòu)有（ ） A.6種 B.4種 C.3種 D.2種 16、在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） 點(diǎn)燃 A.n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2

11、O D.n(Fe):n【HNO3（?。?1:3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O 二、非選擇題（共54分） 17、（6分）（1）在同溫，同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO,N2和O2三種混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 18、（10分）某工業(yè)廢

12、水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí) 溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷： （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號(hào)）。 （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體

13、的離子方程式是__________________。 （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________________ （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號(hào)）。 （5）另取100ml原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 19、（8分）已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含

14、FeI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)） （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是???? ， 剩余Fe2+的物質(zhì)的量濃度為??????? 。 （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為??????，若最終 所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為????????。 （3）通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2 、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng) 到弱的順序是????????????? 。 （4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧

15、化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2 氧化成HIO3（強(qiáng)酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式????????? ，上 述所有反應(yīng)共消耗Cl2?????mol。 20、（8分）2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康。工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。 I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性。反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

16、目是?????????。? 含鉻 廢水 加酸 調(diào)節(jié)PH 處理 池 堿化 池 沉淀 池 排出 污水 污泥池 Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。? 化工廠對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：? 【工藝一】利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl(增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性)，用Fe做電極進(jìn)行電

17、解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。? 【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2 O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出。其工藝流程如下圖：? (1)【工藝一】中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是????。?? (2)【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：? Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當(dāng)消耗28gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：??。? (3)沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降。寫出沉

18、降Cr3+的離子方程式： ? ?????????????????????????? ?????????????????????????????????? 21、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線： 根據(jù)以上信息回答下列問： (1)白藜蘆醇的分子式是__________。 (2)C→D的反應(yīng)類型是__________；E→F的反應(yīng)類型是__________。 (3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核 磁共振氫譜(1H-NM

19、R)中顯示有____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為___。 (4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________ (5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D____________，E__________。 (6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____ ____ __ ① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 三、（6分）計(jì)算題 22、

20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g·cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計(jì)算： （1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）取出這種鹽酸100m`L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。 （3）在40.0mL0.065mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過 ml. 班級(jí) 姓名

21、 考場(chǎng)號(hào) ……………………………………密………………………………封…………………………線………………………………………… 揚(yáng)帆中學(xué)xx第一次月考 高三化學(xué)答題卡 座位號(hào) 第Ⅰ卷 選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非選擇題 17．（6分） （1）

22、（2） 18．（1.0分） （1） （2） （3） （4）

23、 （5） 19、(8分) （1） （2） （3） （4）

24、 20．(8分) Ⅰ． Ⅱ．（1） （2） （3） 21． (14分) （1） （2）

25、 （3） （4） （5）D E （6） 22．(6分) （1） （2） （3）