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1、2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題二 第一單元 溴碘的提取 教案
一、學(xué)習(xí)目標
1．進一步認識氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點及難點
重點：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計思路
由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方
2、法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量
3、新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動與探究2] 學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)
4、的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實驗室過濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A. 加入NaCl B.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2 D.加入適量的Br2
答案：B。
2.為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO+5I- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO?？晒┻x用的物質(zhì)有: ①自來水，②藍色石蕊試紙， ③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案：A。
2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題二 第一單元 溴碘的提取 教案
