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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 周末培優(yōu)3(含解析)新人教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 周末培優(yōu)3(含解析)新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 周末培優(yōu)3(含解析)新人教版選修4 一定條件下,A(g)B(g) C(g) H<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷: (1)升高溫度,達(dá)到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”,下同),新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。(2)減小壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是_,A的轉(zhuǎn)化率_。(3)減小C的量,達(dá)到新平衡的是_。(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是_,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率_,A的轉(zhuǎn)化率_。(5)使用催化劑,達(dá)到新平衡的是_,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 【參考答案】(1)B 減?。?)C 減小(3)E(4)A 增大 減?。?)D 不變 一、常見(jiàn)速率、平衡圖像(1)物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像例如,某溫度時(shí),在定容(V L)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (2)含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (3)恒壓(溫)的圖像分析該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類(lèi)型如下所示: 如圖2所示曲線是其他條件不變時(shí),某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn),表示v正v逆的點(diǎn)是3,表示v正v逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示v正v逆。二、常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像分析1圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn):即看線段的起點(diǎn)是否通過(guò)原點(diǎn),兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線:看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面:看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線:看是否需要作等溫線或等壓線。2化學(xué)平衡圖像的解題技巧(1)“先拐先平,數(shù)值大”原則:在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。(2)“定一議二”原則:在化學(xué)平衡圖像中,包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量,確定橫坐標(biāo)所表示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 1現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象: 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2S(g)H2(g)S(s) H02某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)I:H0,p2p1B反應(yīng):H0,T1T2C反應(yīng):H0,T2T1 D反應(yīng):H0,T2T13在五個(gè)容積相同且容積固定的密閉容器中分別充入等量的N2和H2的混合物,在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并在t s時(shí)分別測(cè)得五個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪成如圖所示曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 AB點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率BD點(diǎn)容器中的分子總數(shù)最少CE點(diǎn)和B點(diǎn)的反應(yīng)速率不相等D此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)yC(g) H<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)圖示可確定xy=_。(2)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=_。(3)010 min容器內(nèi)壓強(qiáng)_(填“變大”“不變”或“變小”)。(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫 加催化劑(5)若平衡的平衡常數(shù)為K1,平衡平衡常數(shù)為K2,則K1_K2(填“”“=”或“”)。 1【答案】B【解析】由題圖知,升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),可排除A、C兩項(xiàng);由題圖知,增大壓強(qiáng)后,逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大倍數(shù),即平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),因此選B項(xiàng)。2【答案】B 3【答案】B【解析】B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,C點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)最大,因此分子總數(shù)最少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于E點(diǎn)和B點(diǎn)溫度不同,因此反應(yīng)速率不等,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),升高溫度,NH3的體積分?jǐn)?shù)下降,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。4【答案】(1)12 (2)0.02 mol·(L·min)1 (3)變大 (4) (5)> (2)010 min內(nèi),v(A)=0.02 mol·(L·min)1。(3)該反應(yīng)的正向是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng),則隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,氣體壓強(qiáng)變大。(4)第10 min時(shí),單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量濃度變化量較大,反應(yīng)速率明顯增大,可能為升溫或者使用催化劑,故選;第16 min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度減小,A的物質(zhì)的量濃度增大,且單位時(shí)間的變化量增大,說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng),反應(yīng)速率增大,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)為升高溫度,故選。(5)根據(jù)(4)的分析,第16 min時(shí)改變的條件是升高溫度,而該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以K1K2。

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