高考化學二輪復(fù)習 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 綜合實驗題

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1、高考化學二輪復(fù)習 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 綜合實驗題 標準答案　(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分) (2)點燃酒精燈對丁裝置加熱(2分) (3)濃硫酸(2分)　除去Cl2(2分) (4)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入干燥管Ⅰ中影響對CO2的測量(2分) (5)使裝置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，減小誤差(2分) (6)80%(3分) 評分細則　(1)化學式、元素符號、離子符號出錯或不規(guī)范不得分，漏寫“↑”扣1分。 (2)答案合理均可得分，如點燃酒精燈，加熱丁裝置等，若出現(xiàn)漢字錯誤扣分。 (3)答成硫酸、除雜均

2、不得分。 (4)強調(diào)出空氣中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一項扣1分。 (5)強調(diào)出干燥管Ⅰ方可得分。 (6)寫成0.8不得分。 技能提升　氣體混合物成分檢驗實驗的流程設(shè)計中同一儀器在不同位置的作用如下： (1)酒精燈　首部：制氣反應(yīng)的熱源。中部：需加熱才能進行反應(yīng)的熱源。尾部：除去一些有污染且易燃的氣體。 (2)干燥管　中部：干燥氣體。尾部：防止空氣中的水蒸氣或其他氣體進入反應(yīng)器，除去尾氣中的有害氣體以防止污染環(huán)境。 (3)洗氣瓶　干燥：可放置在氣體進入加熱的反應(yīng)裝置之前，也可放置在收集干燥氣體的集氣瓶前。除雜：用洗氣的方法除雜。檢驗：驗證某氣體的存在，根據(jù)實驗的具體需要來

3、確定放置的位置。 類型一　以“實驗探究”為中心的考查 1．(15分)某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5 ℃，在157 ℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗： (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化

4、的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。 (3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)： 實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答： 上述裝置中，D的作用是______________。乙二酸分解的化學方程式為____________________ _____________________

5、______________________________。 (4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________________________________ (用文字簡單表述)。 (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________________(用離子符號表示)。 2．(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通

6、過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? [提出問題]Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？ 猜想①：________________________________________________________________________； 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)； 猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。 [實驗探究]基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛? 實驗操作 實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 猜想② 溶液pH＝8 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O＋2H＋

7、===S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 [實驗結(jié)論]Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。 [問題討論](1)甲同學向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由______________ ________________________________________________________________________。 (2)請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧

8、化。該實驗方案是 ________________________________________________________________________。 類型二　以“氣體制備”為中心的考查 3．(18分)某?；瘜W興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進行探究。 Ⅰ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持裝置已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中反應(yīng)的化學方程式為__________________ ___________________________________________________________________

9、_____。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________________。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________(填序號)。 ①干燥的有色布條?、跐駶櫟挠猩紬l?、蹓A石灰 ④無水氯化鈣?、轁饬蛩? (4)當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，D中溶液逐漸變?yōu)開_____色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________

10、 ________________________________________________。 (5)有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收氯氣，請判斷是否可行________(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。 Ⅱ.同學們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對紅色褪去的原

11、因提出兩種假設(shè)： 假設(shè)①：Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅 色褪去； 假設(shè)②：________________________________________________________________________。 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)①和假設(shè)②哪個正確？(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論)____________________ __________________________________________________。 4．(11分)實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用

12、Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。 (1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。 組合 制備裝置 凈化裝置 檢驗裝置/試劑 尾氣處理裝置 A ③ ② ⑦/E ⑤ B ③或⑥ ①

13、 ⑧/G ① C ④ ① ⑤/E ② D ④或⑥ ⑤ ⑧/G ① (3)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？________(填“是”或“否”)，理由是 _

14、_______________________________________________________________________。 類型三　控制變量在實驗探究中的應(yīng)用 5．(10分)某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗： [實驗原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [實驗內(nèi)容及記錄] 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mo

15、l·L－1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 請回答： (1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________。 (3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n

16、(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。 ①該小組同學提出的假設(shè)是________________________________________________。 ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1稀硫酸 再向試管中加入少量固體

17、室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________ ________________________________________________________________________。 [類型一] 1．標準答案　(1)HCO＋H2C2O4===HC2O＋CO2↑＋H2O(2分) (2)還原性(2分)　2　5　6　2　10　8(2分) (3)除去混合氣體中的CO2(2分)　H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑(2分) (4

18、)反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性(2分) (5)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)(3分) 評分細則　(1)漏寫“↑”扣1分。 (2)按標準答案評分。 (3)“除去CO2氣體”得分，漏寫“△”或“↑”均扣1分。 (4)“NaHC2O4”、“電離程度比水解程度大”各占1分。 (5)順序有1個出錯，該空不得分。 2．標準答案　[提出問題]猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成(2分) [實驗探究] 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，滴到pH試紙的中央，將試紙呈

19、現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照(3分)　有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3分) [問題討論](1)不正確(1分)。因氯水過量且其本身含有Cl－(2分) (2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3被氧化(3分) 評分細則　[提出問題]答成“Ba(NO3)2溶液”該問不得分。 [實驗探究]“玻璃棒”、“pH試紙”、“標準比色卡”各占1分；“淡黃色沉淀”、“無色刺激性氣味氣體”各占1分；離子符號、元素符號不規(guī)范扣1分。 [問題討論](1)答出“氯水過量”方可得分。(2)

20、操作1分，現(xiàn)象1分，結(jié)論1分。 [類型二] 3．標準答案?、?(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)除去Cl2中的HCl(1分) B中長頸漏斗中液面上升(2分) (3)②④①(2分)　(4)黃(橙黃)(1分)　E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫色(2分) (5)否(1分)　HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋，H＋＋HSO===H2O＋SO2↑(或4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)(2分) Ⅱ.可能是H＋與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色(2分)　取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)①正確(或取少量褪色溶

21、液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)②正確)(3分) 評分細則?、?(1)漏寫“濃”、“△”或“↑”均扣1分。 (2)答“除雜”不得分，漏寫“長頸”扣1分。 (3)(4)按標準答案評分。 (5)“否”答成“不能”不得分；離子方程式按標準答案評分。 Ⅱ.按標準答案評分；操作、現(xiàn)象、結(jié)論各占1分。 4．標準答案　(1)Na2O2＋4HCl(濃)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)D(2分) (3)①Na2O2能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低?、陔p氧水比Na2O2更經(jīng)濟?、郛a(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少?、躈a2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸

22、反應(yīng)?、軳a2O2與水反應(yīng)生成的NaOH吸收Cl2(其中任意兩條即可)(4分) (4)否(1分)　產(chǎn)物不純且難以分離(2分) 評分細則　(1)漏寫“↑”扣1分。 (2)按標準答案評分。 (3)根據(jù)標準答案，填寫其中的任意兩條即可。 (4)“否”答成“不能”不得分；“不純”、“難分離”各占1分。 [類型三] 5．標準答案　(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2分) (2)1.5×10－2 mol·L－1·min－1(2分) (3)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)(2分)?、贛nSO4(2分) ③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4 min(或其他合理答案)(2分) 評分細則　(1)“其他條件相同時”占1分。 (2)漏寫單位或?qū)戝e扣1分。 (3)①②按標準答案評分。③“小于4 min”占1分。