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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》教案 (II)
教學(xué)目標
1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恒的原因
2、知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。
3、掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。
教學(xué)重點
1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵
2書寫化學(xué)方程式及配平
教學(xué)難點
1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵
2書寫化學(xué)方程式及配平
教學(xué)方法
討論 比較 歸納
教學(xué)媒體
(一)、質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．使用范圍
(1)質(zhì)
2、量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_______變化。
(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。
(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_______ (“能”或“不能”)計入“總和”中。
3．驗證實驗：當有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在__________容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。
4．應(yīng)用
(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。
(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。
(3)確定物質(zhì)的組成元素。 (4)進行各物質(zhì)間量的計算。
(二)、化學(xué)方程式
1．書寫原
3、則：(1)必須遵守______________。 (2)必須遵循______________。
2．書寫步驟
(1)將________的化學(xué)式寫在左邊，將__________的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。
(2)在化學(xué)式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________。
(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。
3．化學(xué)方程式的含義
(1)“質(zhì)的意
4、義”：表示 、 、
(2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的 ；
(3)“粒子的個數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的 。
二、合作、研討與點撥
活動一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
丙醇
氧氣
水
二氧化碳
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.0
12.8
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判斷正確的是( )
A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑
C．X可
5、能含有氫元素 D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4 g，則無X生成
練習1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
X
17.4
0
3.6
下列說法不正確的是( )
A．X的值為39.4 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為87：36
D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為1：2
活動二：下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是( )
A．向氯化鈣
6、溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl
B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：點燃
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
高溫
C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2====2Fe2O3
D、高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2
練習2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( )
A．用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑
高溫
C．用熟石灰處理
7、硫酸廠中的廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
活動三：配平方程式
（1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O
（3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl
（5）CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6）CO+ Fe3O4— Fe+ CO2
練習3：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式：
(1)打火機中的燃料C4H10完全燃燒：
8、 。
(2)手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點，其放電時的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2。: 。
(3)海洋中資源豐富，如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的NaI溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而得到。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和
9、二氧化碳: 。
(5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
練習4：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴過氧化氫制取氧氣 ；
⑵實驗室制取二氧化碳 ；
⑶檢驗二氧化碳的反應(yīng) ；
⑷氯
10、酸鉀制氧氣 。
（5）實驗室用高錳酸鉀制氧氣 。
（6）碳酸氫銨受熱分解 。
三、總結(jié)、反思與提升
12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳 g;6g碳和18g氧氣反應(yīng)后生成 g二氧化碳
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分
【板書設(shè)計】
【教學(xué)反思】
2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》教案 (II)
