2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用（含解析） 題組一　氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI－淀 粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失， 產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 (　　)。 A．

2、I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2使淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。 答案　C 2．(xx·安徽示范高中聯(lián)考)將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L－1的硝酸中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

3、 (　　)。 A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH 解析　由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比：n(Mg)∶n(HNO3)＝∶(0.5 L×0.1 mol·L－1)＝2∶5，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，假設(shè)2 mol Mg參與反應(yīng)，則生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原，依據(jù)得失電子守恒，還原產(chǎn)物為N2O，若只有0.5 mol HNO3被還原，還原產(chǎn)物為NH4NO3。 答案　D 題組二　信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 3．[xx·新課標全國卷Ⅱ，27(1)]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治

4、療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下： 工業(yè)ZnO浸出液 濾液濾液濾餅ZnO 提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題： 反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________ ________________________________________________________________； 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響

5、是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　在反應(yīng)②中，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，將Mn2＋氧化為MnO2而除去并通過調(diào)節(jié)溶液的pH＝5，使Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的pH過低，F(xiàn)e2＋、Mn2＋將很難生成沉淀而除去。 答案　Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO

6、2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) 4．(xx·廣州調(diào)研)KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題： (1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平： Fe2＋＋____MnO＋____　===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===

7、Mn2＋＋4H2O ①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。 ②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是 _____________________________________________

8、___________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)生成物中有H2O，反應(yīng)物中應(yīng)該存在H＋，則有：Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，F(xiàn)e元素化合價升高1，MnO中Mn元素化合價降低5，根據(jù)得失電子相等可得：5Fe2＋＋1MnO＋H＋―→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進行配平，即為5Fe

9、2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知，該反應(yīng)的方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根據(jù)氧元素的化合價變化可知，雙氧水中氧元素從－1價升高到0價，所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是6.02×1023；②加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，這說明反應(yīng)中生成的Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。 答案　(1)5　1　8　H＋　5　1　4 (2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2M

10、nSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.02×1023(或NA)?、谏蒑n2＋對H2O2分解具有催化作用 —————[思維建模]———————————— 掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的3個步驟 第1步：根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物的性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。 第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。