2022年高二化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新課標(biāo) 人教版 選修4

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1、2022年高二化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新課標(biāo) 人教版 選修4 教學(xué)設(shè)計(jì): 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng),是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié),掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中,注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接,增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性,以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo),引出一系列新知識(shí)點(diǎn);同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí),加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能: 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念; 2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡

2、的影響 過程與方法: 1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷; 2.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果比較 情感與價(jià)值: 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教學(xué)重點(diǎn): 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)難點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)法、比較法等 教學(xué)過程: 溫故知新: 1、 電解質(zhì): 非電解質(zhì): 2.練習(xí):下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、

3、⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì) ____________既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 新知講解 一.強(qiáng)、弱電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3-1: 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探索下列問題:(小組討論) (1)上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?影響反應(yīng)速率的因素是什么? (2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),pH 值是否相等,即c(H+)是否相等? 得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì): 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 活潑金屬的氧化物

4、 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 (完全電離) 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價(jià)化合物 (部分電離) 弱堿 水 討論:BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系?怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)? 練習(xí):下列電解質(zhì)中,NaCl、NaOH,NH3·H2

5、O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,H2O _______________________________________是強(qiáng)電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 二.弱電解質(zhì)的電離 電離 CH3COOH CH3COO— + H+ 結(jié)合 思考與討論:(小組討論) (1)開始時(shí),V電離 和 V結(jié)合怎樣變化? (2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí),可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) (3)關(guān)于上述電離平衡,什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)

6、? V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合) 1. 電離平衡:在一定條件 (如溫度,壓強(qiáng)) 下,當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程 就達(dá)到了平衡狀態(tài),這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 2. 電離平衡的特征: 逆 : 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 等 : V電離=V結(jié)合= 0 動(dòng): v離子化= v分子化≠0的動(dòng)態(tài)平衡 定: 條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子 變:條件改變,平衡移動(dòng) 討論: 在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡?向其中分別加入

7、適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響? 3.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng) (1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 (2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有:(學(xué)生總結(jié)) ① 溫度:升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的) ② 濃度:溶液稀釋有利于電離 ③ 同離子反應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì), 將抑制電離。 ④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可以使電離平衡向電離方向移動(dòng) 練習(xí):(xx 全國)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H

8、+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 4. 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—(簡單介紹,后面深入學(xué)習(xí)) 注:多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離(中學(xué)階段) 如H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32- Fe(OH)3 Fe

9、3+ + 3OH- 課堂練習(xí) 1、請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。 2、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________, 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 __________________, 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ________________ 三.電離常數(shù)(以自學(xué)為主) 與化學(xué)平衡常數(shù)相

10、似,在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)。只與溫度有關(guān)。電離常數(shù)能用來計(jì)算弱酸溶液中的H+的濃度及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱。 例如,醋酸,碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5,4.4×10-7+(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知,+醋酸,碳酸和硼酸的酸性依次減弱。 1. 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如:CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注:①K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱

11、堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 ②K只與溫度有關(guān),不隨濃度改變而改變。 2. 多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性主要由第一步電離決定。 如H3PO4的電離: H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3 注:K1>K2>K3 ①K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離。 ②多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性主要由第一步電離決定。 板書設(shè)計(jì): 1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念: 定義: 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。(如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)

12、鹽) 弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。(如:弱酸、弱堿等) 區(qū)別:是否完全電離 2.弱電解質(zhì)的電離 ①電離平衡狀態(tài): ②特點(diǎn):動(dòng)、等、定、變 ③影響電離平衡的因素:濃度、溫度、加水等 ④ 電離平衡方程式的書寫: 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,用“=” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“ ” 多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式,多元弱堿則一步完成電離方程式。 3.電離常數(shù)(選學(xué)內(nèi)容) 小結(jié): 1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)別 2.弱電解質(zhì)的電離 ①電離平衡狀態(tài) ②特點(diǎn) ③影響電離平衡的因素 ④電離平衡方程式的書寫 3.電離常數(shù)(選學(xué)內(nèi)容) 作業(yè): 課本P46 1、2、3

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