2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 重要的無機物（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 重要的無機物（含解析） 1．下列說法不正確的是（ ） A.硫酸廠應建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū) B.接觸法制H2SO4的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO3的吸收 C.由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件 D.工業(yè)三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產(chǎn)品 【答案】A 【解析】B項造氣指制取SO2。C項應了解在常壓下SO2的轉化率已達90%以上，故不需高壓。D項正確。A項廠址選定，不僅要考慮原料地，更需考慮消費市場較近，而且綜合經(jīng)濟效益較好的地方。 2．下列關于I-的敘述中，正確的是…

2、…（ ） A、能發(fā)生升華現(xiàn)象 B、能使淀粉變藍 C、有較強的還原性 D、顯紫黑色 【答案】C 【解析】A、B、D的現(xiàn)象均為I2的性質而I-不具備，I-具有較強的還原性。 3．下列物質中能與水反應的是( ) A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3 【答案】B 【解析】A錯，氧化銅不溶于水且不與水反應；B正確，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；C錯，氧化鐵不溶于水且不與水反應；D錯，氧化鋁不溶于水且不與水反應； 4．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說法不正確的是

3、（ ） A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶體析出 B．溶液的pH減小 C．溶液中發(fā)生的離子反應為：CO2+H2O+CO===2HCO D．溶液中Na+的物質的量減少 【答案】A 5．下列說法正確的是（ ） A．鹵素元素都有正化合價 B.鹵素元素的單質都只具有氧化性 C．鹵素元素的最低化合價都是-1價 D.鹵素元素氫化物都是強酸 【答案】C 【解析】氟是最活潑的非金屬，沒有正價，A不正確。鹵素在反應中可以失去電子，必須還原性，B不正確。鹵素元素的最外層電子數(shù)都是7個，最低價是－1價，C正確。

4、氟化氫的水溶液顯弱酸性，D不正確。答案選C。 6．將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g的銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則(m1－m2)為 A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 【答案】A 7．通過一步反應能實現(xiàn)下列轉化的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

5、 D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 【答案】CD 【解析】 試題分析：A． SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3，錯誤； B．S和氧氣在點燃時發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，不能得到SO3，錯誤；C．Na和水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，NaOH溶液中通入少量CO2產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量的鹽酸反應產(chǎn)生NaCl，可以通過一步反應能實現(xiàn)上述轉化，正確；D．Al與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，發(fā)生反應產(chǎn)生Al(OH)3，向該物質中加入NaOH，會發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，可以通過一步反應實現(xiàn)上述

6、轉化，正確。 考點：考查物質的化學性質及相互轉化的關系的知識。 8．Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質一定不能使其紅色褪去或變淺的是（ ） A．CO2氣體 B．Na2O2 C．CaCl2（s） D．NaCl（s） 【答案】D 9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應 B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的

7、物質的量之比為1:2 【答案】C 【解析】 試題分析： A、由題意可知，溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉，所以在0-a范圍內(nèi)，除發(fā)生中和反應外，還有HCl與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，錯誤；B、ab段是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，錯誤；C、因為HCl與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質的量和HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量是相等的關系，根據(jù)生成二氧化碳的物質的量是0.01mol可知碳酸鈉的物質的量是0.01mol，根據(jù)HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗鹽酸的體積是0.01mol/0.1mol=0.

8、1L，則0.4-a=0.1，所以a=0.3，正確；D、則未產(chǎn)生二氧化碳前消耗的0.3L的鹽酸中有0.1L用于和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.2L用于和NaOH反應，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，錯誤，答案選C。 考點：考查對圖像的分析、計算 10．下列說法不正確的是（ ） A．水晶、瑪瑙、石英的主要成分都是SiO2 B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀 C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 【答案】D 【解析】 試題分析：高純度的硅單質廣泛用于半導體材料，而二氧化硅用于制作光導纖

9、維，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。 考點：考查硅及其化合物的組成、結構、性質以及用途 點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是熟練記住硅及其化合物的性質和用途，然后靈活運用即可。 11．下列各組物質能按照關系 轉化，都能一步完成的是 A B C D X C Na2O CaO Fe Y CO2 NaOH CaCl2 Fe2O3 Z Na2CO3 NaCl CaCO3 Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 試題分析：A中，Na2CO3不能一步轉化為C，故A不能選；B中，NaCl不能一步轉化為Na2O，故B

10、不能選；C符合題干的要求；D中，F(xiàn)e2O3不能一步轉化為Fe(OH)3，故D不能選。 考點：物質的轉化 點評：本題考查了物質的轉化，是對學生化學基本知識的考查，本題難度適中。 12．向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，加熱后又恢復紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 【答案】A 【解析】 試題分析：A、若X是二氧化硫，關閉活塞，則二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳不能使品紅褪色，但能使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則二氧化硫直接與品紅溶液反應，則品紅溶液褪色，加熱收恢復紅色

11、，正確；B、若X是硫化氫，則關閉活塞，硫化氫與濃硫酸反應會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色，不符合題意，錯誤；C、若X是二氧化碳，打開活塞，通入品紅溶液中，品紅不褪色，不符合題意，錯誤；D、若X是氯氣，打開活塞通入品紅溶液中，品紅褪色，但加熱不會恢復紅色，錯誤，答案選A。 考點：二氧化硫、二氧化碳、氯氣的化學性質 13．兩份等質量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為（ ） A.1︰1??? B.2︰1? ?? C.1︰4?? ? D.1︰2 【答案】A 【解析】鋁既能與

12、氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，同時又能與鹽酸反應生成氫，在質量相等的鋁中，其完全反應轉移的電子數(shù)相等，即生成的氫氣的量相同，所以，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為1：1； 14．（12分）已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態(tài)非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示，試回答： （1）F的電子式為 ，所含化學鍵為 ； （2）反應①的離子方程式為 ； （3）每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

13、 ； （4）反應②的化學方程式為 ； （5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為 。 【答案】（每空2分，12分） （1） ；離子鍵、非極性共價鍵 （2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （3）SO2（g）+1/2?O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ/mol （4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O （5）Na2O2+S2￣+2H2O=2Na++S↓+4OH￣ 【解析】 試題分析：A的電解產(chǎn)物反應生

14、成H，H常溫下為無色液體，H為H2O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）2，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na2O2，E為O2，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液電解生成C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O2、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應，D為Cu，C為H2SO4，故A為CuSO4，由C+DI+D+H可知，I為SO2，由I與E生成K可知，K為SO3，SO3與水反應生成硫酸，驗證符合轉化關系。 （1）由想上述分析可知， F為Na2O2，電子式為，Na+與O22￣

15、之間形成離子鍵，O22￣內(nèi)O原子間形成非極性共價鍵。 （2）反應①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （3）每生成1molK為SO3，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：SO2（g）+1/2?O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol￣1。 （4）反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O （5）Na2O2與Na2S、H2O反應生成NaOH和S，根據(jù)化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等，配平可得離子方程式：Na2O2+S2￣+2H2O=2Na+

16、+S↓+4OH￣。 考點：本題考查物質的推斷、電子式、化學鍵、方程式的書寫、熱化學方程式的書寫。 15．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，反應后溶液存在較多的陽離子是 A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：因為固體能被磁鐵吸引，說明固體中含有鐵，鐵能和銅離子反應，和鐵離子反應，和氫離子反應，所以溶液中不存在這些離子，選C。 考點：金屬鐵的性質。 16．《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排

17、置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤。” 文中膽水可能是 赤煤又可能是 上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是 （1斤以16兩計算） 【答案】 17．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最

18、高的金屬元素。 根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置是 ，A的最高價氧化物的化學式 是 。 （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。 （3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方 程式是 。 （4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法； 。 【答案】（1）第三周期第ⅡA族（1分），（不寫全得

19、0分） N2O5 （1分） （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （2分） （3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （2分） （4）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。 （其他答案合理也可以給分）。 【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，即E是鋁，則C、 D、E是第三周期元素，A、B是第二周期元素。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，所以A是氮元素。又因為A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以C、D只能分別是鈉和鎂元素。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，因此B是氧元素，甲

20、和乙分別是氧化鈉和過氧化鈉。 （1）氮元素是第ⅤA，最高價是＋5價，最高價氧化物的化學式為N2O5。 （2）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以正確的順序為O＜N＜Al＜Mg＜Na。 （3）氫氧化鈉是強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應的方程式為 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （4）在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間的轉化能力。 18．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質

21、)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為 。 (2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。 (3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式)，寫出該溶質的一種用途： 。 (5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B

22、，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 。 【答案】(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O (3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3；制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)5.6×10－10 mol·L－1 【解析】本題考查從鋁土礦中提取氧化鋁的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反應的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應的是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入過量燒堿，Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4

23、]－，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，沉淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2的混合物，濾液D中為Na[Al(OH)4]、NaOH(過量)，Na[Al(OH)4]能與CO2反應，Na[Al(OH)4]＋CO2(過量)=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故濾液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒得到Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應的有Al2O3、SiO2，所以固體X為Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(5)中應用Ksp的有關計算，Ks

24、p＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝＝＝5.6×10－10(mol·L－1)。 19．工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。 （1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。 （2）實驗裝置(如圖所示): （3）實驗過程: ①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL ②稱取xgA

25、lN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應。③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應。④ (填入該步應進行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。 （4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1) ①Al4C3的質量分數(shù)為 。 ②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“

26、偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③AlN的質量分數(shù)為 。 【答案】(3） ③ 打開K2 ④通入空氣一段時間 （4） ②偏小 ③ 【解析】 試題分析：（3）裝置中殘留部分氨氣，打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收，防止測定的氨氣的質量偏?。? （4）數(shù)據(jù)分析：從實驗裝置和實驗步驟上看，本實驗的原理是用關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應，量取生成的甲烷氣體，從而可測得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液與樣品中AlN完全反應，充分吸收生成的氨氣，并

27、稱量其質量，從而求得AlN的質量分數(shù)。 ①、甲烷的體積為（b-a）mL，物質的量= = 根據(jù)碳原子的守恒，Al4C3的物質的量等于甲烷的物質的量的三分之一，所以Al4C3的質量=n = ，Al4C3的質量分數(shù)=。 ② 、讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，氣體的壓強大于大氣壓，測定氣體甲烷的體積偏小， ③、氨氣的質量為（z-y）g，物質的量=,根據(jù)氮原子的守恒，氨氣的物質的量等于AlN的物質的量，所以AlN的質量=nM= = ，故AlN的質量分數(shù)= 考點：考查無機實驗及相關計算。 20．鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學

28、習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。 鐵礦石 堿石灰 H2 A B C Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定 ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； ③ 從左端導氣管口處緩緩通入H2，____________，點燃A處酒精燈 ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 （1）裝置C的作用為________________________________________________。 （2）③中點燃A

29、處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。 （3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。 Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定 10.0g 鐵礦石 ①足量稀硫酸 ②過濾 濾液 A ③通入足量Cl2 ⑤稀釋至250mL ④加熱煮沸 溶液 B 取20.00mL B的稀溶液 ⑥用0.5000mol·L-1 的KI溶液滴定 消耗KI溶液 VmL （1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。 （2）步驟⑤中用

30、到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。 （3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d．錐形瓶不需要用待測液潤洗 e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù) （4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

31、 。 如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。 A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3[Fe(CN)6] 【答案】Ⅰ．（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果。 （2）檢驗氫氣的純度 （3）24% Ⅱ．（1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不給分）（3）df （4）70% Ⅲ. Fe5O6 C 【解析】 試題分析： Ⅰ．（1）B中的堿石灰是吸收置換反應生成的水

32、的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水分和二氧化碳 （2）點燃氫氣之前要先檢驗氫氣的純度，以防爆炸 （3）反應后裝置B增重1.35g，既氫氣和氧化鐵反應后固體質量的增加值，可以根據(jù)差量法來計算；反應實質，增加的是氧元素的質量，所以氧元素的質量分數(shù)是（1.35/18)×16/5.0×100%=24% Ⅱ． （1）煮沸可以將水中的氣體趕走； （2）根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答，容量瓶是一種定容儀器。 （3）根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答。 碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需要加指示劑，a錯誤； 滴定過程中

33、，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，但是亞鐵離子的綠色會產(chǎn)生干擾作用，b錯誤 滴定管用蒸餾水洗滌后必須再用標準液洗滌，c錯誤 滴定過程中，眼睛應注視容量瓶液體中發(fā)生的變化 （4）根據(jù)元素守恒和化學反應方程式進行計算 由于所取溶液（含F(xiàn)e3+）的體積與消耗KI溶液的體積相等，結合方程式可知，c(Fe3+）=c(KI)=0.5mol/L,所以鐵元素的百分比含量為70% Ⅲ.根據(jù)鐵元素質量分數(shù)和氧元素質量分數(shù)計算出鐵的氧化物的化學式，鐵的質量分數(shù)是70%，氧元素的質量分數(shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質量是70g，氧元素的質量是24g，鐵

34、元素和氧元素的物質的量比為（70/50）：（24/16）=5：6，鐵的氧化物的化學式為Fe5O6 考點：考查對化合物的性質掌握及實驗操作 21．(14分)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時的溶解度分別為60.0g和212g， Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的實驗室制備及相關性質實驗。 制備海波的反應原理：Na2SO3+SNa2S2O3 制備海波的流程： （1）實驗開始時用1m

35、L乙醇潤濕硫粉的作用是 （填字母）。 A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸 B．防止亞硫酸鈉溶解 C．控制溶液的pH D．提高產(chǎn)品的純度 （2）趁熱過濾的原因是 。 （3）濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是 。 （4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是 （填字母）。 A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．水

36、 D．濾液 （5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請將以下實驗方案補充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）。 ①取適量產(chǎn)品配成稀溶液， ，生成白色沉淀； ② ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過 方法提純。 【答案】17.（14分）（1）A（2分）（2）防止溫度

37、降低而使Na2S2O3·5H2O晶體析出（2分） （3）直接蒸發(fā)結晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分） （4）A（2分）（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分） ②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸（2分）（6）重結晶（2分） 【解析】 試題分析：（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，答案為：A；（2）若溫度降低，Na2S2O3的溶解度會減小，導致Na2S2O3的晶體析出，最后得到的Na2S2O3減少，答案為：防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出；（3）由于Na2S2O3 40～45℃熔化，48℃分解，

38、若直接蒸發(fā)結晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na2S2O3?5H2O，答案為：直接蒸發(fā)結晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，答案為：A； （5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，具體步驟是①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸發(fā)結晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解，該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過重結晶的方法提

39、純。 考點：考查Na2S2O3·5H2O的實驗室制備及相關性質實驗。 22．在標準狀況下，15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為多少? 【答案】2 ：1 23．右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質子②G為紅色物質，反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題： （1）分別寫出F、G、H、I的化學式 F G H I （

40、2）書寫下列化學方程式 ； （3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為 ， 反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為 ； ⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為： 【答案】⑴ MgO Fe2O3 Al2O3 CO2 ⑵2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 2Mg+ CO2 2M

41、gO + C ⑶ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 ⑷ m(Cu)= 0.64 g 【解析】 試題分析：I為二氧化碳，則A為氧氣、D為炭；E為Mg，C與G生成B和H的反應為鋁熱反應，C為Al，G為氧化鐵，B為鐵、H為氧化鋁。（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣；過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。（4）n(Fe2O3)=0.01 mol。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

42、 2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2 0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol m(Cu)=0.64 g。 考點：無機推斷 點評：鋁熱反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉高熔點金屬；氧化性Fe3+>Cu2+，所以氯化鐵溶液能溶解銅。 24．物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質， 請按要求回答下列問題。 金屬A 溶液C 氣體D 黃綠色氣體E 氣體B 溶液B 溶液B H2O NH3·H2O 白色沉淀F NaO

43、H溶液 溶液G 金屬H 溶液I 溶液J NaOH溶液 紅褐色沉淀K 氣體E （1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是__________。 （2）寫出反應“C→F”的離子方程式 ； （3）寫出反應“I→J”的離子方程式 ； （4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。 【答案】（共13分） （1）第3周期第ⅢA族；NaAlO2 （2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

44、 （4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑ 【解析】 試題分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，則沉淀F為Al（OH）3，G為NaAlO2，由元素守恒可知，金屬A為Al，氣體為H2，黃綠色氣體E為Cl2，溶液B為HCl，由最后的紅褐色沉淀，I為FeCl2，J為FeCl3，金屬H為Fe。 （1）金屬Al元素在周期表中位于第3周期第ⅢA族，由上述分析可知，G為NaAlO2，故答案為：第3周期第ⅢA族；NaAlO2； （2）反應“C→F”的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH

45、）3↓+3NH4+； （3）反應“I→J”的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）Fe與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。 考點：考查了無機推斷的相關知識。 25．（9分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出下列物

46、質的化學式：乙 、H ； （2）寫出反應②的離子方程式： ； （3）寫出金屬A與水反應的離子方程式 ； （4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的化學方程式 ；現(xiàn)象為 。 【答案】（9分）（1）Cl2（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑（2分）； （3）2Na＋2H2O = 2

47、Na+＋2OH-＋H2↑（2分）； （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）； 白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色（1分）； 【解析】 試題分析：金屬單質A焰色反應為黃色，則A是Na，Na和水反應產(chǎn)生NaOH和H2，所以D是NaOH；氣體甲是H2；能夠與NaOH反應的金屬B是Al；可以與氫氣發(fā)生反應的黃綠色氣體乙是Cl2；反應產(chǎn)生的氣體丙是HCl；HCl溶于水形成溶液E是鹽酸；可以與NaOH反應產(chǎn)生的紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，則C是Fe，溶液F是FeCl2；FeCl2與反應產(chǎn)生G FeCl3。（1）乙物質的化學式是：Cl2；H的化學式是Fe(OH

48、)3；（2）Al與NaOH溶液反應的離子方程式是：2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑；（3）金屬Na與水反應的離子方程式是2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑；（4）F是 FeCl2與D是NaOH，兩種物質在溶液中發(fā)生反應的：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，產(chǎn)生白色產(chǎn)生，而Fe(OH)2有還原性，容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，在空氣中轉化為H的化學方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。觀察到首先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。 考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。