2022年中考化學復習 第二章 構(gòu)成物質(zhì)微粒、分子特性教案 新人教版

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1、2022年中考化學復習 第二章 構(gòu)成物質(zhì)微粒、分子特性教案 新人教版 1、知識與技能：1、了解分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2. 能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象和化學反應(yīng)的實質(zhì)。3. 認識最外層電子在化學反應(yīng)中的作用。 2、過程與方法：通過第二章網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建加深對構(gòu)成物質(zhì)微粒的理解 3、情感態(tài)度與價值觀：1.了解科學、技術(shù)、社會的相互聯(lián)系，培養(yǎng)科學品質(zhì)。 教學重點：認識最外層電子在化學反應(yīng)中的作用。 教學難點：能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象和化學反應(yīng)的實質(zhì)。 教學方法: 自學指導法、講述法、歸納法 考點梳理 考點一：構(gòu)成物質(zhì)的微粒 1、①夠成物質(zhì)的微粒有

2、 、 、 ②由原子直接構(gòu)成的 ；由分子直接構(gòu)成的，如 等。分子又是由原子構(gòu)成的：由離子直接構(gòu)成的，如NaCl。 2、①分子的特性 ， ， ②同種分子 化學性質(zhì)相同，不同種分子 化學性質(zhì)不相同。由 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學變化

3、。 考點二： 核外電子的排布 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有 層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： (3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。 ①在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（原子不顯電性） 離子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) ②電子質(zhì)量可以很小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、考點三： 離子是帶電的原子或原子團。 陽離子 帶正電（核外電子數(shù)﹤ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 離子 陰離子 帶負電（核外電子數(shù) ﹥ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 典例評析： 1、乒乓球被踩扁，用以下分子觀點解釋正確的是（ ） A;球內(nèi)氣體微粒數(shù)目減少 B 球內(nèi)氣體微粒體積減少 C 球內(nèi)氣體微粒質(zhì)量減少 D 球內(nèi)氣體微粒間間隙減少 2、

5、在教室聞到食堂炒菜的香味，利用所學知識解釋原因（ ） A 分子分解為原子 B 分子質(zhì)量很小 C 分子不斷運動 D 分子間有間隙 3、 下列有關(guān)離子的說法正確的是（ ） A 離子一定帶正電荷 B 原子失去電子后變成陰離子 C 原子得到電子變?yōu)殛栯x子 D 以上說法都不正確 鞏固練習 1.如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下 列說法不正確的是（ ） A．分子由原子構(gòu)成??? B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．原子在化學反應(yīng)中不可再分????? D．化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

6、 2、下列敘述錯誤的是（ ） A、金屬汞由汞原子直接構(gòu)成 B、原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成 C、水分子保持水的化學性質(zhì) D、化學變化中原子不能再分 3、以下事實，不能用分子性質(zhì)作出合理解釋的是（ ） A．不銹鋼比普通鋼材耐腐蝕 B．水在自然界天然循環(huán) C．電解水可以得到氧氣和氫氣 D．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣 4、右國是元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圈．下列說法正確的是（ ） A．x與Cl形成的化臺物為XCl B．該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．X屬于非金屬元素 D．該原子的核外電子數(shù)為l2 5.我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銦、銻、鈰、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中銦元素的內(nèi)容。下列對圖中信息的理解，錯誤的是( ) A．原子序數(shù) B．元素符號 C．元素名稱 D．電子數(shù) 6、 下列敘述錯誤的是（ ） A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子 作業(yè) 《雙基優(yōu)化》P28--30第1---15題 教后反思： 備注：