高中化學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第2課時(shí) 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1

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1、高中化學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第2課時(shí) 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1 1．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(　　) A．O2 B．CH4 C．CO D．SO3 解析：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積則越大。若等質(zhì)量時(shí)，則其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所占體積就越大。 答案：B 2．在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(　　) A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 解析：氣體的體積主要取決

2、于氣體分子間的距離和分子數(shù)，溫度和壓強(qiáng)確定了，分子間的距離就確定了，所以體積的大小取決于分子數(shù)目的多少。 答案：D 3．倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說法中正確的是(　　) A．1 mol C3H8的氣體體積為22.4 L B．常溫常壓下，11.2 L C3H8的物質(zhì)的量為0.5 mol C．5 L C3H8和5 L CO2的質(zhì)量相等 D．丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96 g·L－1 解析：A項(xiàng)缺條件；B項(xiàng)缺常溫常壓下，無法計(jì)算；C項(xiàng)缺條件，無法比較其物質(zhì)的量；D項(xiàng)由M= 得===1.96 g 。 答案：D

3、 4．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．9 g H2O和71 g Cl2 C．5.6 L N2和11 g CO2 D．224 mL H2和0.1 mol N2 解析：若選項(xiàng)中各種氣體的物質(zhì)的量相同，則含有相同的分子數(shù)。A項(xiàng)，n(H2)＝＝5 mol，n(O2)＝＝ mol；B項(xiàng)，n(H2O)＝＝0.5 mol，n(Cl2)＝＝1 mol；C項(xiàng)，n(N2)＝＝0.25 mol，n(CO2)＝＝0.25 mol；D項(xiàng)，n(H2)＝＝0.01 mol。 答案：C

4、 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有2NA個(gè)原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 解析：1 mol N2含有2 mol N，即含個(gè)N原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L He為1 mol, He為單原子分子，1 mol He含有個(gè)原子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；==1 mol，=2=2 mol ,即含個(gè)原子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；24 g 和24 g 所含==1.5 mol , 均含1.5個(gè)O原子，故D項(xiàng)

5、正確。 答案：D 6．CO2和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(　　) A．20 g·mol－1 B．30 g·mol－1 C．15 g·mol－1 D．40 g·mol－1 解析：根據(jù)＝＝20，得=20×M（H2）=20× 2 g·mol-1=40 g·mol-1 答案：D 7．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 答案：A 8

6、．(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為___________________________； 解析：(1)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時(shí)，其數(shù)值等于其相對原子(分子)質(zhì)量。 （2）==0.5 mol , N (CH4) =0.5 NA ，V（CH4）= Vm ·n = 0.5 mol×22.4 L·mol－1 = 11.2 l。 答案：（1）16 g · mol-1 (2)8 g CH4中約含有________個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為________；··· 解析：(2)n(CH4)＝＝0.5 mol, N(CH4)= 0.5 NA ,

7、 V(CH4) = Vm·n =0.5 mol ×22.4 L ·mol-1 =11.2L。 答案：(2)0.5 NA (或 3.01×1022) 11.2L (3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為________。 解析：（3）則 即 答案：(3) 1．(雙選題)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為28 g B．分子數(shù)為6.02×1024 C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為2 mol 解析：由于n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4

8、L，因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N（N2）= 6.02×1023 ，V（N2）= 22.4 L 。 答案：AC 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．2 g氫氣所含分子數(shù)目為NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4 L C．18 g水中含有的電子數(shù)為10NA D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2NA 解析：A項(xiàng)，n(H2)＝＝1 mol，N（H2）= NA ； B項(xiàng) ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積；C項(xiàng)， n(H2O) = 項(xiàng)，MgMg2+失去2個(gè)電子，則n(Mg)=

9、=0.1 mol ,失去0.2 mol 電子，即 0.2 NA 。 答案：B 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______；混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質(zhì)量為________。 解析：n(氣)＝＝0.4 mol， = =19 g mol-1 , 則 解得：n(CH4)＝0.3 mol，n(CO)＝0.1 mol， V(CH4)＝22.4 L·mol－1×0.3 mol＝6.72 L， m(CO)＝28 g·mol－1×0.1mol＝2.8 g。 答案：19　6.72 L　2.8 g