5、所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B．L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C．L層電子數為偶數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D．M層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
答案
1．B 本題意在考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18<8×4，所以B項一定是錯誤的；K層上最多只能排2個電子，2×4＝8，即M層和L層都
6、為8個電子的離子，K＋、Ca2＋等均有可能；對D項來說，最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可有兩種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種是均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數也為8，所以D項有可能。
2．B Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結構示意圖均為，故A、C、D正確；對于電子層結構相同的不同離子半徑比較，核電荷數越大，半徑越小，故半徑大小順序應為Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正確。
3．B 因為四種離子具有相同的電子層結構，首先確定四種元素的相對位置：，所以原子序數：b>a>c>d，原子半徑：A>B>D>C，離子半徑：D(n＋1)－>
7、Cn－>An＋>B(n＋1)＋，單質還原性：A>B>D>C。
4．C 第n電子層作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數應為8，與n－1層相同，則n－1層能容納的最多電子數也為8，故n－1層為L層，n層為M層。
5．D 本題考查根據電子層結構推斷元素及其可能存在的化合價，由此判斷可能的化學式。由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數比B原子核外電子總數少5個，那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結構示意圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構成Mg3N2，即B3A2。
6．C A項，兩種微粒的核外電子排布
8、完全相同，其化學性質不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B項，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋。D項，質子數與核外電子數相等的微?？赡苁牵孩僭?，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。
7．D 本題考查核外電子排布規(guī)律。設A原子L、M層電子數分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結構為：
電子層
K
L
M
A原子
2
x
y
B原子
2
2x
y＋3
B原子的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數必然是8，求得x＝4。對A原子來說，L層有4個電子時只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個原子分別為碳
9、原子和鋁原子，故D項正確。
8．C 因電子層數不可能為小數，只能為整數，根據題意，1≤a≤3，又最外層電子數小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數為7，應為Cl。當X為N元素時，質子數＝2a2－1＝2×22－1＝7，當X為Cl元素時，質子數＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項正確。
10、9．B A項中，四種離子核外電子數相同，隨著核電荷數增多，離子半徑依次減小，即Al3＋Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確。
10．C 對于稀有氣體Ne，L層電子數為8，其族序數為0。
11.核電荷數為1～18的元素中
11、，下列說法正確的是( )
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋7
12．已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是( )
二、填空題(共52分)
13.
(10分)有幾種元素的粒子結構示意圖如右圖所示，其中：
(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應，這種粒子符號是________。
(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶
12、液時會出現白色沉淀，這種粒子的符號是________。
(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個電子后還原性很強，這種粒子的符號是________。
(4)某粒子具有很強的還原性，且這種粒子失去2個電子即變?yōu)樵?，這種粒子的符號是________。
14.(10分)已知某粒子的結構示意圖為。
試回答：
(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y＝8時，粒子可能為(填粒子符號)______、________、______、______、________。
(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：_
13、_______________________________ ________________________________________。
15．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。
回答下列問題。
(1)V的一種核素中質子數為中子數的，則該核素的名稱為________，是常用于制造________的原料。
(2)W元素的原子結構示意圖為__
14、__________。
(3)X元素的離子結構示意圖為____________。
(4)Y的最高正化合價為________，最低負化合價為________。
(5)Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________。
16．(10分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是_________________ __________________________
15、_____________________________。
(3)B的原子結構示意圖為________。
(4)比較A、C的原子半徑：r(A)________r(C)，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
17．(10分)有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價
16、的代數和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。
(1)試寫出上述各元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
(2)畫出下列粒子的結構示意圖：
A_________________，C2－_________________。
(3)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
答案
11.C A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na；B項中可以是He、Be、Mg；C項
17、中只能是Be；D項中F無正化合價。
12．D 氟元素原子核外最外層電子數為7個，D元素原子核外最外層電子數也為7個，故二者原子的化學性質相似。
13．(1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
14．(1)原子
(2)Ar Cl－ S2－ K＋ Ca2＋(合理即可)
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：(1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；(2)當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等；(3)y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別
18、為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
15．(1)超重氫(氚) 氫彈 (2)
(3) (4)＋6?。? (5)KOH
解析：W元素原子的L層電子數為2×3＝6，故W為O；核電荷數小于8且最外層只有一個電子的元素有兩種：H和Li(金屬元素)，故V為H；Y元素原子最外層電子數也為6，故Y為S；X元素原子最外層電子數為3，且核電荷數大于8小于16，故X為Al；Z元素原子最外層只有一個電子，且核電荷數大于16小于20，故Z為K。
16．(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族
(3)
(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
解析：據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內質子數和中子數相等，則B的質子數為16，則B為S，則A為N，C為F。
17．(1)Cl C S K
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
解析：因為“A的最高正價與負價的絕對值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有兩個電子層，最高正價與最低負價的代數和為0”，確定B為碳(C)；C2－的結構示意圖為：，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K)。
高中化學 1-2-1 原子核外電子排布課時作業(yè) 新人教版必修2
