2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)3 以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計算（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)3 以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計算（含解析） 題組一　以“物質(zhì)的量”為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)換 1．(xx·南昌零模調(diào)研)鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)。 A．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9 mol B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9 g C．HNO3物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 D．Na

2、OH物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO的物質(zhì)的量為0.3 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.9 mol，因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L－1，A項(xiàng)和C項(xiàng)錯誤；生成沉淀消耗的OH－的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g－0.9 mol×17 g·mol－1＝11.9 g，B項(xiàng)正確；Na

3、OH物質(zhì)的量濃度為0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。 答案　B 2．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A. B. C. D. 解析　1 mol NH3被催化氧化，轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，由題意可得×5NA＝n，解之得NA＝，故答案為D。 答案　D 3．稱取某產(chǎn)品1.760 g(設(shè)僅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224 mL，

4、則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析　守恒法：由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可得 n(Cu2O)＝0.01 mol　n(Cu)＝0.005 mol　w(Cu2O)＝0.818 答案　0.818 題組二　根據(jù)化學(xué)方程式的計算 4．FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液作指示劑，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

5、解　關(guān)系式法：反應(yīng)的原理為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===2I－＋S4O，終點(diǎn)為I2被S2O消耗，現(xiàn)象為溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。由2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3，得w(FeCl3)＝ ＝1.625 。 答　樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 5．(xx·長春畢業(yè)班調(diào)研)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol·L－1，稀硝酸的濃度為2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO) (　　)。 A．0.224 L B．0.448 L C

6、．0.672 L D．0.896 L 解析　該題解題的關(guān)鍵是運(yùn)用離子方程式計算并考慮過量的H＋繼續(xù)反應(yīng)。混合溶液中n(H＋)＝(2×4 mol·L－1＋2 mol·L－1)×0.01 L＝0.1 mol，n(NO)＝2 mol·L－1×0.01 L＝0.02 mol，根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO完全反應(yīng)，n(NO)＝n(NO)＝0.02 mol；剩余n(H＋)＝0.02 mol，與過量的鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，n(H2)＝n(H＋)/2＝0.02 mol/2＝0.01 mol，因此收集到的氣體是NO

7、和H2的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L·mol－1＝0.672 L。 答案　C —————[思維建模]———————————— 有關(guān)物質(zhì)的量計算的三大思維建模 (1)混合物反應(yīng)的計算。一般找準(zhǔn)關(guān)系列出方程組。解題時理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，注意運(yùn)用電子守恒、電荷守恒、原子守恒、極值法等方法，以簡化計算過程。 (2)關(guān)系式法的計算。正確提取關(guān)系式是解題的關(guān)鍵。提取關(guān)系式的常用方法：①從化學(xué)方程式中提取關(guān)系式；②從化學(xué)式或電極反應(yīng)式中提取關(guān)系式；③從物質(zhì)和反應(yīng)的差量之間提取關(guān)系式。 (3)確定化學(xué)式的計算。解這類題的方法：一是根據(jù)題目所給化學(xué)反應(yīng)過程，分析判斷化合物的成分；二是通過計算確定各成分之間量的關(guān)系，特別是運(yùn)用電荷守恒計算未知離子的物質(zhì)的量及運(yùn)用質(zhì)量守恒判斷是否含有結(jié)晶水。