2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測1 鈉及其化合物 新人教版

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1、2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測1 鈉及其化合物 新人教版 1．(xx·唐山模擬)下列做法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 2．將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結論是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 方形金屬鈉變成小球 方形鈉反應速率快 B 鈉浮于水面 水的密度大于鈉 C 酚酞溶液變成紅色 有NaOH生成 D 鈉球游動，有吱吱聲 有氣體生成 3．(xx·大慶模擬)觀

2、察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是(　　) A．①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉 B．④只發(fā)生物理變化 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉 4．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是(　　) A．過氧化鈉　　　　　　　　 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 5．下列各組物質混合后，只能生成一種含鈉化合物的是(　　) A．Na2

3、CO3、鹽酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2 6．(xx·上海高考)下列反應與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 7．下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　) 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na＋最外電子層的電子數(shù)有8個而Na原子只

4、有1個 B 熔融狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電 熔融狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而能使石蕊試紙變藍色 8．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是(　　) A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇

5、打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 9．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是(　　) A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀 C．與足量鹽酸反應放出氣體 D．受熱易分解 10．(xx·襄陽模擬)為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是(　　) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定 消耗鹽

6、酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸 減輕的質量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 11．(xx·石家莊檢測)小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計如下實驗方案： Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為_____________________________________________________。 (2)在

7、實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有： ①儀器a的質量； ②____________； ③________________。 Ⅱ.測量氣體體積法 利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后，首先進行的操作為________。 (2)導管g的作用為________。 (3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。 (4)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有： ①________________________________________________________________________；

8、 ②________________________________________________________________________。 (5)若所取樣品的質量為m g，反應前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應結束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。 12．(xx·南昌調研)純堿在工業(yè)上非常重要。 (1)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是________________________________________

9、________________。 (2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗順序為________(填序號，可重復使用)。 ①蒸發(fā)結晶?、诜湃敫稍锲髦小、坜D移到過濾器中 ④用水洗滌2～3次?、萦靡掖枷礈臁、藜訜嶙茻? (3)取13.92 g晶體A，進行熱重分析，直到質量不再改變，生成物質Z，具體數(shù)據(jù)如下： 物質 樣品A T1℃時得到物質X T2℃時得到物質Y 600℃時得到物質Z 質量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通過計算確定樣品A的化學式是________。 13．某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

10、 他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究： [實驗操作]　將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。 [提出假設] 假設1：白色物質是Na2O。 假設2：白色物質是Na2CO3。 假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。 [設計方案]　該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究： 實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質為Na2O 方案2 ①取少量白色物質于試管中，

11、加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 ①出現(xiàn)白色沉淀。 ②無明顯現(xiàn)象 白色物質為Na2CO3 請回答下列問題： (1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由

12、是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________

13、___________________。 (4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 1．選B　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于Na

14、HCO3。 2．選A　鈉的熔點低，且鈉與水反應放熱，會使方形鈉熔化成閃亮的液態(tài)小球，A錯誤。 3．選D　金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為： NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷，D項正確。 4．選B　Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤。 5．選D　A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。 6．選D　反應Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑。D.反應3Na2O2＋Cr2O3===

15、2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑。 7．選A　8電子原子結構為穩(wěn)定結構，A正確。 8．選C　小蘇打NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和小蘇打的焰色反應的顏色均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。 9．選D　由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。 10．選A　測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內物質的質量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D錯

16、誤。 11．解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量”。Ⅱ.(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為 mol。 答案：Ⅰ.(1)坩堝　(2)加熱前，儀器a和樣品的總質量　加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量 Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性　(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差　(3)飽和NaHCO3　(

17、4)①讀數(shù)時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平　②視線與液面最低處相平　(5) mol 12．解析：(3)加熱到質量不再變化時物質乙為Na2CO3。 設樣品A的化學式為Na2CO3·nH2O 則Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O 　106＋18n　　　　106 13．92　　　　 6.36 (106＋18n)∶106＝13.92∶6.36 解得n＝7，故A的化學式為Na2CO3·7H2O。 答案：(1)發(fā)生反應：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放出熱量。 (2)③⑤②　(3)Na2CO3·7H2O 13．解析：(2)根據(jù)白色物質的水溶液呈堿性，不能得出白色物質為Na2O，因為Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C　(2)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物　(3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C　(4)不同意，因為反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律)(其他合理答案也可)