2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(VI)

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1、2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(VI) 高一化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Cl：35.5 F：19 一. 單項選擇題（共18小題，每題3分，每題只有一個正確選項） 1． 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是???? ? A．豆?jié){ ?B．牛奶? C．蔗糖溶液 D

2、．煙、云、霧 2．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是 ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 3．下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（ ） A．皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡 B．溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉 C．在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎 D．不小心將酒精燈碰倒

3、在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅 4．一同學欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為（ ） A．40mL B．大于40mL C．小于40mL D．不一定 5．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的 A．密度比為16:11 B．密度比為11:16 C．體積比為1:l D．體積比為16:11 6．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是? A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩

4、后靜置，可將碘萃取到乙醇中? B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性? C．某無色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-? D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32- 7．下列說法正確的是 A．如果5.6LN2含有n個氮分子,則NA一定約為4n B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA C．在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA D．15gCH3+含有8mol電子 8．從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 (

5、 ) A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液 9．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 10.下列實驗操作與安全事故處理正確的是 A. 做H2還原C

6、uO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱 B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌 C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱 D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣 11．將一定質(zhì)量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300℃使其完全分解，分解方程式為：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 A．22.9g/mol B．26 C．26 g/mol D．29.3 g/mol 12．在下列條件

7、下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　 　　 ②同溫度、同體積的O2和N2 ③不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 　　?、芡瑝簭?、同體積的N2和O2 A．①② 　　　　　　B．②③　　　　　　C．①③　　　　　　D．③④ 13．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（ ） A．L　　B．L　　　C．L　　D．L 14．將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)

8、的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是C A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．無法確定 15．三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl － ，則SO 42 － 為 A . 0.1mol

9、 B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol 16．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g 。假設(shè)溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)? A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L 17．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是 A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液 C．氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液 18．

10、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是 A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大 B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4 C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù) D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量 第Ⅱ卷（非選擇題 共46分） 19．（18分） (1)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體

11、所含原子總數(shù)為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (2) 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質(zhì)量為120 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________， CO的質(zhì)量是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。 (3)若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是____________。 (4)將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (5)標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L C

12、H4　②3.01×1023個HCl分子?、?3.6 g H2S?、?.2 mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是____________ a．體積：②>③>①>④ b．物質(zhì)的量：②>③>④>① c．質(zhì)量：②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)：①>③>④>② (6).按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。 20．（14分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下 (用于沉淀的試劑稍過量)： (1) 判斷BaCl2

13、已過量的方法是 。 (2) 第④步中，相關(guān)的化學方程式是

14、 。 (3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？ A．稱量時NaCl已潮解(　　) B．天平的砝碼已銹蝕(　　) C．定容搖勻時，液面下降又加水(　　) D．定容時俯視刻度線(　　) 21．（14分）某同學設(shè)計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題： (1)操作①的名稱是????????，操作②的名稱是??????????。 (2)試劑a是??????，試劑b是?????，固體B是?????。（填化學式） (3) 加入試劑b所發(fā)生的化學反應(yīng)方

15、程式為：??????????????????。 (4)該方案是否達到實驗目的：????（填“是”或“否”）。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答???????????????????。 (5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是?????????(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。 xx第一學期高一年級期中考試 化學答案： 1-18 CADCA BDACD ACDAC BAB 19．（共18分 每空2分）(1) NA (2) 1:3

16、21 g, 40g/mol (3)2.5ρ mol·L－1　 (4) mol/L (5)a、c、d (6) 12 20 （14分）(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2分) (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，(2分) BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (2分) (3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高(各2分) 21．（14分）⑴溶解 過濾 (各2分) ⑵K2CO3 HCl BaCl2(各1分) ⑶ BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ＋H2O(2分) ⑷ 否(1分) 在操作②的濾液中加入過量的鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(2分) ⑸B(2分)