2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)利用，根據(jù)①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√) (xx·新課標全國卷Ⅰ，13B) (2)利用，根據(jù)①稀鹽酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀(×) (xx·新課標全國卷Ⅰ，13C) (3)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO(×) (xx·浙江理綜，8C) (4)濃硫酸濺到皮膚上時立即用

2、稀氫氧化鈉溶液沖洗(×) (xx·山東理綜，7C) (5)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥(√) (xx·安徽理綜，9C) (6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(×) (xx·大綱全國，6B) (7)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液(×) (xx·重慶理綜，2D) (8)Fe2＋、H＋、SO、ClO－在水溶液中能大量共存(×) (xx·廣東理綜，8B) (9)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子(×) (xx·廣東理綜，10D) (10)BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO(√) (xx·廣東理綜

3、，9B) (11)Na＋、Ca2＋、Cl－、SO在水溶液中能大量共存(×) (xx·廣東理綜，8A) (12)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(×) (xx·天津理綜，3D) 2．(xx·海南化學(xué)，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析　A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解

4、使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更?。籇項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。 答案　C 3．(xx·上?；瘜W(xué)，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C

5、．漂白性 D．酸性 解析　二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案選A。 答案　A 4．(xx·廣東理綜，11)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析　A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。B項，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物

6、，并沒有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項，2C＋SiO22CO↑＋Si，正確。D項，S2－與Cu2＋、Hg2＋均能形成沉淀，以除去重金屬離子的污染。 答案　B 5．(xx·四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1：連接裝置A－B－C－D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 ℃加熱裝置A一段時間

7、，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前，下列操作的正確順序是________(填字母編號)。 a．盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實驗2：連接裝置A－D－

8、B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是_____

9、________________________ __________________________________________________________________。 解析　實驗1：反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水清洗，再用待裝溶液潤洗，隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下，最后讀數(shù)并記錄；(3)根據(jù)化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mo

10、l/L×0.025 00 L＝0.005 mol，又由化學(xué)方程式HCl＋NH3===NH4Cl可知，吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)＝n(HCl)＝0.500 0 mol/L×0.070 00 L－0.005 mol＝0.03 mol。 實驗2：裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，則說明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解無殘留物，說明生成物全部是氣體，SO轉(zhuǎn)化為SO2

11、的過程中S元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，NH中N元素的化合價必定升高，由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之間的導(dǎo)管中有少量的白色固體生成，則該白色固體為銨鹽，故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑，由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。 答案　(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 (5)NH3(或氨氣) (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑