2022年高考英語二輪復習 第二部分 考前復習方略 策略一 考題研究 突破6種熱考題型1 規(guī)范訓練

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1、2022年高考英語二輪復習 第二部分 考前復習方略 策略一 考題研究 突破6種熱考題型1 規(guī)范訓練 1．(高考經典題)化學與生活密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 解析：選C。A項，乙烯可催熟水果，正確；B項，硅膠具有吸水性且無毒，可作袋裝食品的干燥劑，正確；C項，福爾馬林有毒，可作防腐劑，但不能作食品的保鮮劑，錯誤；D項，氫氧化鋁可中和胃酸(主要成分是鹽酸)，正確。 2．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質能。已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖

2、所示。則下列關于生物燃料以及生物質能的說法中正確的是(　　) ①生物燃料的能量本質上來源于太陽能?、谟衫w維素水解獲得的乙醇屬于生物質能?、凵镔|裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷?、萆镔|能是一種污染小的可再生能源 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④ 解析：選B。生物燃料的能量最初來源于植物的光合作用，即太陽能，屬于可再生能源；汽油、柴油均屬于混合物。 3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA B．25 ℃時，在pH＝2的1.

3、0 L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1NA D．44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA 解析：選A。A項，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確；B項，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，1 L溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C項，溶液中的Cu2＋會部分發(fā)生水解而減少，C錯誤；D項，1個CO2分子中有2個C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為2NA，D錯誤。 4．下列實驗、現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象

4、離子方程式 A 將稀硫酸滴加到KI-淀粉溶液中 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C 向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液 溶液紫色褪去 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D 將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中 溶液由無色變?yōu)榧t色 S2－＋2H2O ===H2S＋2OH－ 解析：選D。Na2S與KCl不反應，Na2S水解使溶液呈堿性，使酚酞變?yōu)榧t色，S2－應分步水解：S2－

5、＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。 5．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是(　　) A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－ B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞M D．三種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 解析：選B。由圖中所示可知各元素分別為X：He，Y：F，M：Cl，Z：S。A項，離子半徑S2－＞Cl－＞F－；B項，SO2、SO3均為共價化合物；C項，穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；D項，F(xiàn)不存在正化合價，酸性：HClO4＞H2SO4。 6．為了研究一定濃度的Fe2＋的溶液在不同條件

6、下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法正確的是(　　) A．pH越小氧化率越高 B．溫度越高氧化率越高 C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率 解析：選D。根據圖像可知，F(xiàn)e2＋的氧化率與溫度和pH均有關，因此只有一項不能說明變化規(guī)律，則A、B項錯誤；題目中沒有探究其他因素對Fe2＋氧化率的影響，因此不能說明其他因素與此無關，C項錯誤；根據圖像判斷D項正確。 7．常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體

7、積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　) A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 解析：選A。A項，根據電荷守恒判斷，正確；B項，點②所示溶液正好是NaCl、CH3COONa和CH3COOH等量混合，大小順序應為c(Na＋)＞c(CH3C

8、OO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，錯誤；C項，點③正好生成含等物質的量的NaCl和CH3COOH溶液，溶液中c(Na＋)>c(CH3COOH)，錯誤；D項，根據物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)＋c(Na＋)>c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，錯誤。 8．汽車采用Ni-MH電池作為車載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．放電時負極反應式為M＋H2O＋e－===MH＋OH－ B．充電時陽極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O C．放電時正極附近溶液的酸性增強

9、 D．充電時陰極上M轉化為M＋ 解析：選B。放電時負極反應式為MH＋OH－－e－===M＋H2O，A錯；充電時陽極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，B對；放電時正極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正極附近溶液的堿性增強，C錯；充電時陰極反應式為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，D錯。 9．下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　) 選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO

10、2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析：選B。SO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，表現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。 10．分子式為C9H11Cl，且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香族化合物，其可能的結構有(不考慮立體異構)(　　) A．5種　 B．9種 C．12種 D．15種

11、 解析：選D。兩個取代基在苯環(huán)上分別存在鄰、間、對3種位置，兩個取代基有如下組合：—Cl和CH3CH2CH2—、—Cl和(CH3)2CH—、—CH2Cl和—CH2CH3、—CH3和—CH2CH2Cl、—CH3和—CHClCH3，故同分異構體共有15種，D項正確。 11．下列說法正確的是(　　) A．雞蛋清中加入硫酸銅溶液后會發(fā)生凝聚，加水后又能恢復原樣 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后蒸餾的方法把它們分離出來 C．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油 D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應 解析：選C。雞蛋清中加入硫酸銅溶液后

12、會發(fā)生變性，加水后不能恢復原樣，A項錯；煤干餾時發(fā)生了復雜的化學反應，生成的煤焦油中含有苯、甲苯等物質，B項錯；油脂不屬于天然高分子化合物，D項錯。 12．除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是(　　) 物質 雜質 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、 過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和 Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 NaOH溶液 混合振蕩、 靜置分液 D 蛋白質 葡萄糖 濃(NH4)2SO4 溶液 鹽析、過 濾、洗滌 解析：選D。BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過溶解、過濾不能除去雜質，A選項錯誤；CO2會和飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，B選項錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解，C選項錯誤；蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析，經過過濾除去葡萄糖，再將析出的蛋白質洗滌，重新溶于水，D選項正確。 13．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　) 解析：選A。B項NaHCO3應在小試管內。C項NH4Cl分解產生的NH3、HCl在試管口又化合成NH4Cl，不能產生NH3。D項中溫度計應測蒸氣的溫度，不能插入溶液中，另外，冷凝水的進水方向錯。