九年級化學上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時）示范教案 人教新課標版

九年級化學上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時）示范教案 人教新課標版從容說課 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。 第一部分首先設(shè)問，化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過活動與探究得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論，然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。 第二部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關(guān)鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。 1給學生提供更多的實驗探究的機會。 2力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。 3培養(yǎng)學生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。 4. 密切聯(lián)系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。教學目標 1知識與技能 (1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2過程與方法 (1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。 3情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點 1質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2化學方程式的意義。教學難點 1質(zhì)量守恒定律的理解。 2從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法 提出問題進行假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準備 1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； (2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時安排 2課時 第一課時：質(zhì)量守恒定律。 第二課時：化學方程式。教學過程第一課時 創(chuàng)設(shè)問題情境從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? 學生猜想、討論 回答 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 教師同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 活動與探究 1白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 說明實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 注意事項 1稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平； 2白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子； 3白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正 由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充 實驗一在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 不同意見我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 實驗二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 教師總結(jié)通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 板書第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 設(shè)問有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? 板書一、質(zhì)量守恒定律 學生回答(可分別叫多個學生進行陳述) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 總結(jié)并板書1內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 思考現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? 學生思考并討論 答案生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+512g。 強調(diào)質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。 介紹質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料。 學生閱讀 補充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 教師了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。 投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。 思考從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? 學生思考、討論 回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗的微觀過程，可知：在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 教師總結(jié)大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。 板書2微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。 教師到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 活動與探究(仍分兩大組進行實驗) 1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? 學生實驗 陳述實驗結(jié)果 1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 教師討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況? 學生討論 回答1在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 2在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 追問這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? 回答遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。 追問如何改進實驗裝置呢? 回答1蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。 2鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。 教師我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。 展示教師的改進裝置 介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。 思考在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果? 學生思考、討論 回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 小結(jié)本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。 學習體會通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢?請你談?wù)劇?回答1任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。 2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。 3進行科學研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。 4日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。 總結(jié)大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。 布置作業(yè)習題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書設(shè)計第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 原子的種類沒有改變； 原子的數(shù)目沒有增減； 原子的質(zhì)量沒有改變。