九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 創(chuàng)新微專(zhuān)題（五）酸、堿、鹽練習(xí) （新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 創(chuàng)新微專(zhuān)題（五）酸、堿、鹽練習(xí) （新版）新人教版 1.(xx德州)分類(lèi)是一種行之有效、簡(jiǎn)便易行的科學(xué)方法。下列物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)式、類(lèi)別三者一致的是(　D　) A.苛性鈉　Na2CO3　鹽 B.干冰　H2O　氧化物 C.生石灰　Ca(OH)2　堿 D.水銀　Hg　單質(zhì) 2.(xx南昌)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(　B　) A.分離食鹽和泥沙——蒸發(fā)結(jié)晶 B.除去氧化鈣中的碳酸鈣——高溫煅燒 C.鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體——觀察顏色 D.檢驗(yàn)露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)——滴入無(wú)色酚酞 3.(xx嘉興)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反

2、應(yīng),小科同學(xué)制作了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置,并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后,對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(　C　) A.鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸鈉 D.氯化鈉 4.下列各組溶液,不用其他試劑無(wú)法鑒別的是(　D　) A.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B.HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 5.某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不

3、含相同離子):H+、Ba2+、Na+、OH-、C、N。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析,你認(rèn)為正確的是(　B　) A.C和N來(lái)自同一工廠 B.OH-和N一定不在同一工廠 C.H+和Ba2+一定不在同一工廠 D.Na+和N來(lái)自同一工廠 6.(xx內(nèi)江)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(　D　) A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3 C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2 7.(xx荊州)要將KCl、MgCl2和

4、BaSO4的固體混合物逐一分離開(kāi)來(lái),加入的試劑及順序正確的是(　C　) A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 B.水、NaOH溶液、稀鹽酸 C.水、KOH溶液、稀鹽酸 D.水、KOH溶液、稀硫酸 8.下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出的離子情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是(　B　) 溶液 酸 鹽 堿 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解離 出的 離子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A

5、.在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸 B.在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽 C.堿溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和OH- D.鹽溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和酸根離子 9.(xx廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(　D　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過(guò)濾 B H2(CO) 灼熱CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過(guò)量BaCl2溶液 過(guò)濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 10.初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH- H

6、2O。如圖,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) ①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl　;? ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-; ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2++SBaSO4↓; ④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請(qǐng)回答: (1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶

7、液中能大量共存的是　AC　。? A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH- C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C (2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　CaCO3+ 2H+Ca2++H2O+CO2↑　。? (3)寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式: 　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑或Mg+2HClMgCl2+H2↑　。? (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或沉淀或 　水　生成,反應(yīng)就能發(fā)生。?

8、11.(xx達(dá)州)有A、B、C三種物質(zhì),已知A是一種氯化物,B是一種酸,C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)回答: (1)D的化學(xué)式為　BaSO4　。? (2)A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是　不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件　。? (3)A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2↓　。? (4)將一定質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng),過(guò)濾,濾液為無(wú)色,則濾液中一定含有的陽(yáng)離子為　Mg2+　(填粒子符號(hào))。? (5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

9、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示,則M為　鋅　,反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為　鐵　。? 12.(xx泰安)實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,化學(xué)小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室,對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣,向老師提出研究硝酸的性質(zhì),老師高興地答應(yīng)了并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 (1)將石蕊溶液滴入稀硝酸中,預(yù)計(jì)石蕊溶液由紫色變　紅　色;? (2)將Zn片投入稀硝酸中,預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn),卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去,Zn片投入稀硝酸后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無(wú)色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 【提出問(wèn)題】 (1)石蕊溶液變色后

10、為何會(huì)褪色? (2)上述產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么?硝酸具有哪些特性? 【查閱資料】 看到如此異常的現(xiàn)象,在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料: (1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽,但不生成H2。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表: NH3 N2 NO NO2 顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 紅棕色 溶解性 極易 溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 【猜想與分析】 (1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈,含有其他雜質(zhì),要證明小明的觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)行的操作是　取少量稀硝酸于干凈的試管中,滴入石蕊溶液,觀

11、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn))　。? (2)大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2,但對(duì)于無(wú)色氣體A及變化的原因有不同的看法: ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3,但遭到大家的一致反對(duì),原因是　NH3極易溶于水,會(huì)溶解在稀硝酸中,且在常溫下NH3不易被氧化成NO2　;? ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2,也遭到大家的一致反對(duì),原因是　N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2在空氣中不能被氧化成NO2　;? ③經(jīng)討論,最終大家達(dá)成了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成NO2的 共識(shí)。 【實(shí)驗(yàn)探究】 小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊兒Cu片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)Cu片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸

12、反應(yīng)的類(lèi)似現(xiàn)象,確認(rèn)生成了NO,并在老師的幫助下,測(cè)出恰好完全反應(yīng)的Cu和硝酸的質(zhì)量比為8∶21,由此獲得了Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　。? 【交流與反思】 根據(jù)探究結(jié)果,請(qǐng)你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀硝酸能跟Cu反應(yīng)的原因:　銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫;而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO等物質(zhì)　。? 13.(xx福州)請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車(chē)上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng),方可駛向下一站。“2～5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類(lèi)別的純

13、 凈物。 (1)若列車(chē)上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。 ①列車(chē)途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí),若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變　藍(lán)　色。? ②列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí),若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3　。? ③列車(chē)途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(合理均可)　(寫(xiě)一個(gè))。? (2)“碳酸鈉溶液”列車(chē)抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí),將列車(chē)上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。 ①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為　AgNO3　(填一種)

14、。? ②“稀鹽酸”列車(chē)途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+ 2HClFeCl2+H2↑(合理均可)　(寫(xiě)一個(gè))。? ③“稀鹽酸”列車(chē)途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí),原“碳酸鈉溶液”列車(chē)途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為　CuO(合理均可)　(寫(xiě)一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車(chē)方能走完。? 14.(xx舟山)某學(xué)校興趣小組在參與“五水共治”行動(dòng)中,考察 了某工廠的廢水處理工程,并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定 分析: (1)用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)廢水的酸堿性,石蕊溶液呈　　　　色,說(shuō)明該廢水顯酸性。? (2)另取廢水樣品少量,滴加適量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明該廢水中一定含有

15、的酸根離子是　　　　。? (3)同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中含有一種酸,為測(cè)定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該廢水200 g于燒杯中,逐漸加入硝酸鋇溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))。 答案:(1)紅　(2)硫酸根離子 (3)解:根據(jù)圖示可知,當(dāng)消耗硝酸鋇溶液為100 g時(shí),恰好完全反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量為23.3 g。 設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3 98 233 x 23.3 g = x=9.8 g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=4.9% 答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。