高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練

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《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題 1.下列敘述中正確的是(  ) A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子 B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g C.0.5 mol He約含有6.02×1023個(gè)電子 D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子 解析 作為物質(zhì)的量的單位,mol可以計(jì)量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等),每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)“粒子”,這里的“粒子”并不一定是分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用“mol”作單位時(shí),所指粒子必須明確,且粒子種類(lèi)要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)

2、式表示,“1 mol氧”的說(shuō)法錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2H只表示2個(gè)氫原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 2.(xx·濰坊質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是(  ) A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1 B.20 ℃、1.0×105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D.2 mol氣體的體積約為44.8 L 解析 A項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項(xiàng)正確;C

3、項(xiàng),1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 3.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是(  ) A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同 解析 14N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,16O原子中有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子,13C原子中有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,同溫、同壓、同體積的這兩種氣體,分子數(shù)相同,故兩容器中的中子數(shù)相同。 答案 A 4.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.二者的碳元素的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)相同 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等 C.等物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量之比為= D.等質(zhì)量時(shí),二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等 解析 C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH,故二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C6H6為非氣體,等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等,所以含有的分子數(shù)也不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)二者均為1 mol,則C2H2的質(zhì)量為26 g,C6H6的質(zhì)量為78 g,質(zhì)量之比==,C項(xiàng)正確;假設(shè)二者質(zhì)量均為78 g,則C2H2為3 mol,C6H6為1 mol,3 mol C2H2完全燃燒消耗7.5 mol O2,1 mol C6H6完全燃燒

5、也消耗7.5 mol O2,D項(xiàng)正確。 答案 B 5.如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè) B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8 C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng) D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 解析 根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,所以其物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為1

6、∶8,B項(xiàng)正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個(gè)數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,D錯(cuò)誤。 答案 B 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  ) A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L B.298 K、1.01×105Pa時(shí)64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA 解析 含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol,

7、其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有1 mol S原子和2 mol O原子,B項(xiàng)正確;未指明溫度和壓強(qiáng),不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D.117 g氯化鈉固體中含有

8、2NA個(gè)氯化鈉分子 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA,即2NA,B項(xiàng)正確;常溫常壓下,22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉為離子晶體,不存在氯化鈉分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子 B.1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子 D.將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 解析 每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子,18 g H2

9、O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子,A項(xiàng)正確;1 mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化,不能生成SO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 9.(xx·襄陽(yáng)四校聯(lián)考)下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  ) A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D.2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),

10、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間 解析 Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3微粒的聚合體,NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于107 g,A錯(cuò)誤;Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,計(jì)算可知,B正確;氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,故2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。 答案 B 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA B.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA C.200 g質(zhì)量分

11、數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA D.在反應(yīng)Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2中,每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 解析 二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA,A對(duì);B項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,錯(cuò)誤;C項(xiàng)溶液中還有大量水,水中也含有氧原子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤。 答案 A 11.取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為(  ) A.+ B.+ C.+ D.+ 解析 設(shè)生成的硫酸鹽中

12、金屬元素的化合價(jià)為+x,根據(jù)得失電子守恒, mol×x=×2,解得:x=,則金屬元素的化合價(jià)為+。 答案 A 12.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一,是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5-巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成,則反應(yīng)時(shí)NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為(  ) A.1∶1    B.2∶3    C.3∶1    D.2∶1 解析 對(duì)比5-巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不難看出胞嘧啶比5-巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子,多出的N原子一定來(lái)自于氨,所以反應(yīng)時(shí)NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案 A 二、填空題 13.物質(zhì)的量是

13、高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算: (1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_(kāi)_______。 (3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)=________。 (4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析 (1

14、)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,即0.2NA個(gè)。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比為2∶1。(3)100 mL硫酸鋁溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中n(SO)=0.30 mol,c(SO)=3.0 mol·L-1。(4)二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,摩爾質(zhì)量為95 g·mol-1;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3△,2Fe+

15、3CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。 答案 (1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 mol·L-1 (4)95 g·mol-1 24 (5)11.2 14.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 【實(shí)驗(yàn)裝置】 【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】 溫度 壓強(qiáng) 時(shí)間 水槽中H2O的質(zhì)量 H2體積 O2體積 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃

16、 101 kPa 4分鐘 298.2 g 1.243 L 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。 (2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。 (3)下列敘述不正確的是________。 A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān) B.在該實(shí)驗(yàn)條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol-1 C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同 D.該實(shí)驗(yàn)條件下,O2的密度為1.287 g·L-1 解析 (1)4分鐘時(shí)水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g-29

17、8.2 g=1.8 g,根據(jù)反應(yīng):2H2O通電,2H2↑+O2↑可知,消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的體積為1.243 L,所以氣體摩爾體積為=24.86 L·mol-1。(3)在其他條件不變時(shí),一定物質(zhì)的量的氣體,溫度越高,其體積越大,故溫度越高,氣體摩爾體積也越大,A項(xiàng)正確;氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol,所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 L·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量相同,其體積相等,所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同,C項(xiàng)

18、正確;該實(shí)驗(yàn)條件下,1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g,則O2的密度為=1.287 g·L-1,D項(xiàng)正確。 答案 (1)0.1 0.05 (2)24.86 L·mol-1 (3)B 15.臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2放電,2O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g·mol-1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.89

19、6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 解析 (1)設(shè)有1 mol O2。 3O2  2O3   Δn 3 mol    2 mol  1 mol 0.3 mol       0.1 mol 根據(jù):===35.6 g·mol-1。 (2)3O2    2O3      ΔV  3體積     2體積     1體積        V(L)    8-6.5=1.5 L 得V=3 L。 (3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol, 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。 答案 (1)35.6 (2)3 (3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol, 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。

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