2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1 教學(xué)目的1： 1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。 2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。 3. 樹立安全意識(shí)。 教學(xué)課時(shí)： 1.5課時(shí) 知識(shí)體系 1 1. 簡單分類法及其應(yīng)用（A） ⑴ 物質(zhì)分類的方法 ① 純凈物與混合物的區(qū)別 純 凈 物 混 合 物 ①有固定的組成和結(jié)構(gòu) ②有一定的熔、沸點(diǎn) ③保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 無固定組成和結(jié)構(gòu) 無一定的熔、沸點(diǎn) 保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) ② 物質(zhì)分類的多種角度

2、 ⑵ 化學(xué)反應(yīng)分類的方法 ① 四種基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 舉 例 表 示 式 化合反應(yīng) C+O2 CO2 A+B==AB 分解反應(yīng) CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置換反應(yīng) C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB ② 根據(jù)化合價(jià)是否變化 —— 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③ 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 分解反應(yīng)

3、 復(fù)分解反應(yīng) 化合反應(yīng) ④ 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 —— 離子反應(yīng)和分子反應(yīng) 2. 分散系及其分類（B） 分散系 ⑴ 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 ⑵ 組成：分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì) ⑶ 分類： 分散系 溶液 膠體 懸（乳）濁液 分散系粒子的直徑 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散質(zhì)粒子的組成 小分子或離子 大分子或分子集合體 許多分子的集合體 外觀 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透

4、明 能否透過濾紙 能 能 一般不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 實(shí)例 食鹽水、糖水 淀粉膠體、Fe(OH)3膠體 泥水 ⑷ 膠體 ① 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm ～ 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 ② 膠體的性質(zhì) 現(xiàn)象 定義 解釋 應(yīng)用 丁達(dá)爾現(xiàn)象 光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射 區(qū)別溶液和膠體 布朗運(yùn)動(dòng) 在超顯微鏡下

5、可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，叫做布朗運(yùn)動(dòng) 水分子從各個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 電泳現(xiàn)象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象 膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾??；電泳電鍍 聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等 ③ 膠體的分類 類 型 分散劑狀態(tài)

6、 實(shí) 例 固溶膠 固態(tài) 有色玻璃、煙水晶 液溶膠 液態(tài) 淀粉溶液、Fe(OH)3膠體 氣溶膠 氣態(tài) 煙、云、霧 ④ 膠體穩(wěn)定存在的原因 膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。 一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。 ⑤ 凈化膠體的方法——滲析法 將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 ⑥ 膠體的應(yīng)用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)

7、原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。 注意： ① 膠體中的分散質(zhì)——可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體 ② 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 ③ 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動(dòng)。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1] 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 飲用天然水理化指標(biāo) 礦物元素 測定結(jié)果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅

8、酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒 2．右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素 3．下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是 A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是 5．科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報(bào)告說，他

9、們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A．溶液 B．膠體 C. 懸濁液 D．乳濁液 6．下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式。火炬的可燃物是丁烷（化學(xué)式為C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。

10、下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A．丁烷由碳、氫兩種元素組成 B．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成 C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D．丁烷由4個(gè)碳原子和10氫原子構(gòu)成 8．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲 B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞 9．下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物

11、 B. 用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物 C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物 D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析　 D．電泳現(xiàn)象 11．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　 D. 硅酸溶膠 12．下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是 A. 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析 13．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B B C C C B C A BD D 課后有感 本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于A了解要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對(duì)概念的理解。