2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)4

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1、2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)4 1．實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是(　　) 2．以下過濾操作中不正確的是(　　) A．濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗之間沒有氣泡 B．漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁 C．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣 D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 3．下列說法正確的是（ ） A. 摩爾既是表示微粒，又是表示質量的單位 B. 反應前各物質的“物質的量”之和與反應后各物質的“物質的量”之和一定相等 C. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g

2、 D. 氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量 4．在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（ ） A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 無法計算 5．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 6．下列物質屬于混合物的是 A．干冰 B．小蘇打 C．燒堿 D．食醋 7．關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷

3、正確的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－ B．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－ C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+ D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+ 8．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，則Na2O2、HCl和Al2O3的物質的量之可能為（ ） A．4∶6∶1 B．8∶6∶1 C．3∶3∶1 D．4∶6∶3 9．下列離子

4、組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是 A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H+、NO3–、Fe2+、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– 10．已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為 A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述實驗中，有一個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

5、 D．實驗②證明Fe2 +既有氧化性又有還原性 11．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生 C. 只有沉淀產(chǎn)生 D. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 12． 將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（ ） A. 等于4.6% B. 等于8% C. 小于8% D. 大于8% 13．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大

6、值，則需加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為(　　) A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 14．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質量(m)的關系如圖所示。下面說法正確的是(　　) A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．B點的沉淀是Al(OH)3

7、 D．A點的沉淀是Mg(OH)2 15．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石 [KAlSi3O8] 和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是： A、輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 B、斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·3SiO2 C、月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣 D、橄欖石中鐵為+2價 16．關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（ ） A．都

8、是酸性氧化物 B．熔沸點都比較高 C．都能與強堿溶液反應 D．都具有一定的氧化性 17．漂粉精久置于空氣中會變質，在變質過程中不會涉及的性質是 A．HClO的漂白性 B．HClO的不穩(wěn)定性 C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性 18．關于氯水的敘述，錯誤的是 ( ) A．新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子 B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．新制氯水放置數(shù)天后顏色變淺 19．下列各種說法中正確的是(　　) A．極

9、性鍵只能形成極性分子 B．CO2中碳原子是sp2雜化 C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子 D．共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子 20．我國的激光技術在世界上處于領先地位，據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是(　　) A．碳、氮原子構成平面結構的晶體 B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短 C．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多 D．碳、氮的單質的化學性質均不活潑 21．火藥是中國的“四大發(fā)明

10、”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是??? ，氧化劑是???? ???和 22．粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 (1)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO SO42—？____________________________。如果有，應該如何除去SO42—？ _________________

11、__________________________________ (2)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是________________________________________________________。 (3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ ________________________________________________________________________ ____________________________________________

12、____________________________。 (4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時：_________________________________________________________________； 過濾時：_________________________________________________________________； 蒸發(fā)時：_______________________________________________________

13、__________。 23．(10分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球。 試回答： （1）A中發(fā)生反應的方程式為_____________ _________________________________； （2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______________； （3）C中盛放的試劑為_____________； （4）E中所發(fā)生反應的方程式為____________________________________________

14、。 (5) F中應加入的試劑為 ，其作用是 。 (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質碘的質量 為_____________g。 24．在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。 (1)當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量為________。 (2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。 (3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時A

15、l(OH)3 的質量為________g。 25.（14分） 某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為 (n-1)d n+6nsl，回答下列問題。 (1)元素D在周期表中的位置是 。 （2）該配位化合物的化學式為 。 (3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為

16、 。 (4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其電子式為 。 （5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為 ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。 答案： 1-5BCDCA6-10DDADA11-15DDAAB16-20BACCB 21．【答案】（3分） 碳； KNO3和硫； 各1分 22．【答案】(1)取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，

17、無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO，不出現(xiàn)渾濁就說明SO已經(jīng)除盡　在溶液中加入過量的BaCl2溶液 (2)除去Ca2＋以及加入的過量Ba2＋ (3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質 (4)攪拌，加速溶解　引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑　攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺 23．【答案】MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；吸收HCl氣體；濃H2SO4 ； Cu + Cl2 CuCl2 ；堿液；吸收多余的氯氣；50.8 g 24．【答案】 (1)0.005a/3 mol　(2)a≥4b　(3)3b＜a＜4b　3.9(4b－a) 25.（1）三 （1分）ⅥA (2)Cu(NH3)4SO4×H2O (3)H2O與H2O2之間形成氫鍵 (4)H-N=N-H (電子式) （5）9．00g·cm－3，正四面體形，sp3雜化