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1、2022年高二化學(xué) 第28課時《電離平衡》(二)習(xí)題課 新人教版
[目 標(biāo)]
通過練習(xí),消除本部分習(xí)題中的難點和疑點。
[練 習(xí)]
13.取體積相同(0.025L)的兩份0.1 mol·L-1NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)其原因是
。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則:
(1)以甲基橙
2、為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是 。
(2)已酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是 。
]
14.某NH4Cl稀溶液,其濃度為a 100ol·L-1。由于NH4+水解,c(NH4+)實際上略小于a。已知溶液中c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(OH-)三者之間存在如下關(guān)系:
其中Kb在溫度恒定時是一常數(shù)。
(1) 請用a、c(H+)及Kb、KW值表示該溶液中NH4+的平衡濃度c(NH4+)=
(2) 溶液中各種微粒濃度由大到小的排列順序是
3、
15.Ca(OH)2溶液度較小,在20℃時,每100g只溶解0.165g即達飽和。
(1)在20℃時100g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末,經(jīng)充分?jǐn)嚢?,設(shè)溶液體積為100mL,則c(OH-)= 。
(2)向上述溶液中加入 mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液才能使原溶液中的c(Ca2+)降至0.01 mol·L-1。
(3)已知20℃時,Ca CO3達到溶解平衡后,c(Ca2+)·c(CO32-)=0.8×10-8,此值是一常數(shù)
4、。若c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時,可看做Ca2+完全沉淀。在(1)的溶液中,要使Ca2+完全沉淀,需加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的最小體積是 L。
16. A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)(20以內(nèi))依次增大,其單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng):
(1)寫出下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:E J
(2)寫出B和D形成的化合物的電子式:
(3) 寫出C的單質(zhì)和H的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(4)A與1 molB恰好完全反應(yīng),則失去電子的物質(zhì)的量是 。