2022年高考化學一輪復(fù)習 真題專訓 第六章 化學反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學電源 新人教版

《2022年高考化學一輪復(fù)習 真題專訓 第六章 化學反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學電源 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪復(fù)習 真題專訓 第六章 化學反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學電源 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復(fù)習 真題專訓 第六章 化學反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學電源 新人教版 1．(xx·新課標全國卷Ⅱ，12)xx年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移 解析　由圖可知，b極(Li電極)為負極，a極為正極，放電時，Li＋ 從負極(b)向正極(a)遷移，A項、D項正確；該電池放電時，負極：xLi－xe－===xLi＋，正極：Li1－xMn2O4＋

2、xLi＋＋xe－===LiMn2O4，a極Mn元素的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；由放電反應(yīng)可得充電時的反應(yīng)，B項正確。 答案　C 2．(xx·新課標全國Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(　　) A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子 C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 解析　結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問題。A項，負極反應(yīng)為Na－e－===Na＋，正極反應(yīng)為

3、NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價鎳離子；C項，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項，鈉在負極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動。 答案　B 3．(xx·新課標全國卷Ⅰ，10)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是(　　) A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該

4、過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 解析　鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液溶液構(gòu)成原電池裝置，鋁作負極，變質(zhì)的銀器作正極。負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，正極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。Al3＋與S2－在溶液中不能大量共存，能發(fā)生水解相互促進反應(yīng)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)2↓＋3H2S↑，故原電池總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B項正確，C項錯誤；A項，原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，銀器中Ag2S被還原成Ag，質(zhì)

5、量減輕，A項錯誤；D項，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，D項錯誤。 答案　B 4．(xx·福建理綜，11)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列說法正確的是 (　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析　A項，Pt為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2＋2e－===2Cl－，錯誤；B項，放電時，左側(cè)的電極反應(yīng)式A

6、g＋Cl－－e－===AgCl，有大量白色沉淀生成，錯誤；C項，由于H＋、Na＋均不參與電極反應(yīng)，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項，當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與Cl－結(jié)合為AgCl沉淀，右側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Cl－，為保持溶液的電中性，左側(cè)約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，正確。 答案　D 5．(xx·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是： Ni(OH)

7、2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列說法正確的是 (　　) A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充電過程中OH－ 離子從陽極向陰極遷移 C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－ ，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 解析　A項，由NiMH充電的總反應(yīng)方程式知，其逆反應(yīng)為放電時的總反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH

8、－，正確；B項，充電時相當于電解池，陰離子(OH－)向陽極移動，錯誤；C項，由于MH中M與H均為0價，反應(yīng)前后M的化合價沒有變化，故H2O中的H是由于電解而被還原，并不是被M還原，錯誤；D項，由信息可知NiOOH與KOH溶液、氨水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能用KOH溶液、氨水，錯誤。 答案　A 6．(1)[xx·四川理綜，11(5)]FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是__________________________________ ______________

9、_____________________________________________________。 (2)[xx·海南化學，15(4)]下圖所示原電池正極的反應(yīng)式為________。 (3)[xx·安徽理綜，25(4)]常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是________，溶液中的H＋向________極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_______________

10、____________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池放電時的總反應(yīng)方程式，可得正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(2)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是Ag＋放電，生成Ag單質(zhì)，反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag。(3)0－t1時，Al表面被氧化發(fā)生鈍化，Al作負極，Cu作正極，正極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O；原電池工作時，陽離子向正極做定向移動；t1時鋁表面在濃HNO3中全部鈍化后，氧化膜阻止了鋁的進一步氧化，然后銅作負極，電流方向發(fā)生變化。 答案　(1)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－ (2)Ag＋＋e－===Ag　(3)2H＋＋NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O　正　常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進一步反應(yīng)，銅作負極，電流方向發(fā)生變化