2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破18 化學(xué)能與電能(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破18 化學(xué)能與電能(含解析) 1、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng): CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O====4OH- 【答案】C 【解析】正極反應(yīng)為O2+4H++4e-====2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,正極上消耗氫離子,因此

2、氫離子應(yīng)該向正極移動(dòng);由正極反應(yīng)式中的比例關(guān)系可知,每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,反應(yīng)掉氧氣0.1 mol即2.24 L;將電池的正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得C項(xiàng)。 2、高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途,可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定),總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-3H2↑+FeO。下列說法正確的是: A.鐵為陽極,H2SO4為電解液 B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O+6e-===3H2↑+6OH- C.陽極附近溶液pH變大 D.鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣 【答案】B 3、下列說法中,正確的是 A.電解精煉鋼時(shí),粗銅中的金、銀

3、、鋅等形成陽極泥而與銅分離 B.易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存 C.氨可將NO2 轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì),是因?yàn)榘本哂羞€原性 D.用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水,滴定結(jié)果將偏低 【答案】C 4、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是( ) A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能 【答案】D 5、用鉑電極電解下列溶液,當(dāng)耗電量相同時(shí),陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降

4、的是 ( ) A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCl D.KCl 【答案】A 6、有一種MCFC型燃料電池,該電池所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為:2H2 + O2 == 2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO32—-2e-= H2O + CO2。下列說法中正確的是: A.正極反應(yīng)為4OH--4e-= 2H2O + O2↑ B.放電時(shí),電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少 C.放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng) D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)

5、極、熔融的K2CO3后再流回正極,形成閉合回路 【答案】C 7、關(guān)于下列裝置說法正確的是(  ) A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大 C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅 D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成 【答案】B 【解析】①為原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極,溶液中的陽離子(K+)移向正極(Cu片);②為電解池,a極為陰極,陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,破壞了水的電離,H2OH++OH-,正向移動(dòng)生成大量OH-,pH增大;③為精煉池,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)溶液為CuSO4(

6、aq);④為原電池,Zn比Fe活潑,Zn作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生Zn的吸氧腐蝕,電子由Zn片流向Fe片。 8、已知Na2O2+H2O―→NaOH+O2↑(ΔH<0)(方程式未配平,下同)。研究表明其反應(yīng)機(jī)理為①Na2O2+H2O―→NaOH+H2O2;②H2O2―→H2O+O2↑(ΔH>0)。能反映出過氧化鈉與水反應(yīng)過程中能量變化的圖像是(  ) 【答案】D 【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,排除A、B兩項(xiàng);由于總反應(yīng)放出能量,而反應(yīng)②吸收能量,因此反應(yīng)①必定放出能量,所以反應(yīng)過程中能量的變化趨勢是先降后升,結(jié)合上述分析可知D項(xiàng)正確。 9、下圖是一種

7、染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為: TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài)) TiO2/S*―→TiO2/S++e- I3-+2e-―→3I- 2TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I(xiàn)3- 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( ) A.電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 B.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I的濃度不會(huì)減少 D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 【答案】A 【解析】二氧化鈦電極上的材料失去電子作太陽能電池的負(fù)極,

8、則鍍鉑導(dǎo)電玻璃為電池的正極,電解質(zhì)中的I到鉑電極上得電子轉(zhuǎn)化為I-,然后I-到二氧化鈦電極上將部分電子失去,再次轉(zhuǎn)化為I,故整個(gè)過程中I、I-濃度不會(huì)減少,題目中的四個(gè)方程式相加得:可知,該電池的能量轉(zhuǎn)化過程為有機(jī)光敏染料吸收光能變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)在電池內(nèi)部轉(zhuǎn)化為電能后又恢復(fù)原態(tài),如此循環(huán)。 10、某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記下了如下6條記錄,其中合理的是(  ) A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 【答案】B 11、下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的是一組是( ) ①在醋酸溶液中存在的電離平衡: 加水稀釋后,溶液中

9、所有離子濃度均減小; ②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng); ③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:使得溶液中的c(OH—)>c(H+); ④某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(s)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大; ⑤在上述④的可逆反應(yīng)中,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡; ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng); ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 A.①②③④⑤ B.②③④⑥

10、⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①稀釋過程中,OH-濃度增大;⑤因該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),故壓強(qiáng)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。 12、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是(  )  A.       B.   C.      D. 【答案】A 【解析】由于發(fā)生Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。發(fā)生的Cu附著在Zn上,與H2SO4溶液構(gòu)成Cu-Zn/H2SO4原電池,反應(yīng)速率加快,但由于Zn與CuSO4反應(yīng)消耗了Zn,使產(chǎn)生

11、H2的體積減少,圖A中a反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的氫氣少。 13、有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ) A.A﹥B﹥E﹥D B.D﹥A﹥B﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥D﹥E 【答案】B 14、電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H

12、2O,下列說法正確的是( ) A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:O2+4e-+2H2O=4OH- B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑ C.電解結(jié)束后,右側(cè)溶液中不可能含有IO3- D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變 【答案】B 15、右圖為番茄電池,下列說法正確的是( ) A.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小 B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D.鋅電極是該電池的正極 【答案】A 【解析】這是一個(gè)微型原電池。鋅比銅活潑,因此鋅是負(fù)極,失去電子被氧化,電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。

13、銅是正極而被保護(hù),番茄顯酸性,因此在正極上是氫離子得到電子被還原,所以正確的答案是A。 16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題. (1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示: ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________; ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向. ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________________________. (2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹

14、的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________. (3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下: ①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是_____________. ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量,二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________ mol. ③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因__________________. 【答案】

15、(1)①O2+4e-+2H2O === 4OH- ②如圖所示 ③2Cl--2e- === Cl2↑ (2)2FeCl3+Fe === 3FeCl2 (3)①銅 Cu2++2e- === Cu ②0.08 mol ③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.(其他答案合理也給分) 【解析】(1)在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,將虛線中改為直流電源,這屬于外加電流的陰極保護(hù)法,外加電源后石墨電極為陽極,氯離子失電子生成氯氣. (2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物,與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子,而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子. (3)為在鐵表面鍍銅

16、需將鐵作陰極、銅作陽極,當(dāng)析出1 mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為64+64=128 g,轉(zhuǎn)移2 mol電子,當(dāng)質(zhì)量差為5.12 g,電路中通過的電子為0.08 mol;鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,因?yàn)殄儗悠茐暮?,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕. 17、(1)在298 K時(shí),1 mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量1 558.3 kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________. (2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣.通入乙烷氣體的電極應(yīng)為________極(

17、填寫“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________(填字母代號(hào)). a.2C2H6-14e-+7O2 === 4CO2+6H2O b.C2H6-14e-+18OH- === 2CO+12H2O c.O2+2H2O+4e- === 4OH- d.O2-4e-+4H+ === 2H2O (3)在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,石墨棒上的電極反應(yīng)式為________________________;如果起始時(shí)盛有1 000 mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________;

18、若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為________. 【答案】(1)2C2H6(g)+7O2(g) === 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 116.6 kJ/mol (2)負(fù) b (3)4OH--4e- === O2↑+2H2O 石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生,鐵電極上附著一層紅色物質(zhì),溶液顏色變淺 氧化銅(或碳酸銅) 4 g(或6.2 g) 【解析】(2)燃料電池中通O2的為正極,通燃料氣的為負(fù)極,電極反應(yīng)式書寫時(shí)需注意電解質(zhì)溶液的酸堿性. (3)由圖中電子移動(dòng)方向判斷鐵為陰極,石墨為陽極.電解過

19、程中陽極生成O2,陰極析出銅.要恢復(fù)到原狀態(tài)需加入CuO或CuCO3,CuO或CuCO3的質(zhì)量可由H+的量求得. 18、某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序。請你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置,完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序 (1)電極材料:正極: ;負(fù)極: ; 硝酸銀溶液的作用是 。 (2)寫出電極反應(yīng)式: 正極: ;負(fù)極:

20、 。 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 。 【答案】(1)銀片、銅片;參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電 (2)正極:2Ag+ + 2e- =2Ag,負(fù)極:Cu–2e- =Cu2+ (3)負(fù)極不斷溶解,正極上有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (4)金屬活動(dòng)性Cu>Ag 【解析】試題分析:(1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電

21、子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑,所以銅是負(fù)極,銀是正極,硝酸銀溶液是電解質(zhì)溶液,參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電作用。 (2)負(fù)極是銅失去電子,電極反應(yīng)式是Cu–2e- =Cu2+;正極是溶液中的銀離子得到電子,則電極反應(yīng)式是2Ag+ + 2e- =2Ag。 (3)根據(jù)以上分析可知,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是負(fù)極不斷溶解,正極上有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理可得出的結(jié)論是金屬活動(dòng)性Cu>Ag。 考點(diǎn):考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫 點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。

22、只要是考查學(xué)生對原電池工作原理的熟悉掌握程度,以及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能量,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 19、某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn): (1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________。 (2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測濾渣含有MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 (3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由

23、此推測濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為_________________________。 (4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2;下列是該同學(xué)對操作②的濾液主要成分進(jìn)行探究的過程: (一)[猜想Ⅰ] 主要成分為氯化銨; [驗(yàn)證(操作)過程]取少量濾液加入NaOH固體,并加熱; [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]聞到有輕微的氨味; [判斷猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”); (二)[猜想Ⅱ] 主要成分為氯化鋅; [驗(yàn)證(操作)過程]__________________________

24、______________ [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]____________________________________________; [判斷猜想]猜想Ⅱ成立; 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:濾液中的主要成分:______________。 【答案】(1)坩堝 三腳架(泥三角) (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)炭(或C) (4)(一)[判斷猜想]猜想Ⅰ不成立 (二)[驗(yàn)證(操作)過程]取少量濾液逐滴滴入稀氨水 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解 [判斷猜想]結(jié)論:主要成分為氯化鋅,其中含有少量的氯化銨 【解析】灼燒是在坩堝中進(jìn)行,所以還需要的儀器有三腳

25、架、坩堝。操作④能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,是使H2O2分解,所以濾渣中含有MnO2。 20、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng),計(jì)算: (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量; (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L 【解析】本題需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物或生成物為不純物質(zhì)時(shí),必須首先求出其純凈物的量再進(jìn)行計(jì)算。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第

26、三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng): ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O (1)寫出它們的化學(xué)式:D_______________,

27、F_______________。 (2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________[] (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________________________。 (4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 【答案】 【解析】 23、已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),若甲的化學(xué)式為RCl3, 其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng): a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O 請根據(jù)題目

28、要求回答下列問題: (1)若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則該金屬在周期表中的位置是 。 (2)若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _。 【答案】(1)第四周期,第Ⅷ族 (2)AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑ (3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 24、如圖為原電池裝置,則正極材料是 ,負(fù)極反應(yīng)式是

29、.原電池反應(yīng)的離子方程式是 . 【答案】Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn+Cu2+=Zn2++Cu. 【解析】不活潑的銅為正極,負(fù)極是鋅失去電子,生成銅離子,電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣=Zn2+,總的離子反應(yīng)方程式就是鋅與銅離子自發(fā)的氧化還原反應(yīng),即Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故答案為:Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn+Cu2+=Zn2++Cu. 25、下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸?、谝谎趸寂c氧氣?、郯怂蠚溲趸^與氯化銨?、芙饘巽~與硝酸銀。其中(用序號(hào)填空): (1)屬于放熱反應(yīng)的是 

30、 ; (2)屬于吸熱反應(yīng)的是  ; (3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是  ; (4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是  。 【答案】(1)①②④ (2)③ (3)②④ (4)② 【解析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),③屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),理論上均可設(shè)計(jì)成原電

31、池,且CO燃燒可設(shè)計(jì)成燃料電池。 26、如圖裝置閉合電鍵K時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答: (1) 丙池是 (填“原電池”或“電解池”),甲中a極電極名稱是 ,丙中c極電極名稱是 ; (2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ,若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g; (3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ; (4)丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2

32、.24L,此時(shí)測得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g,含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解),則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是 mol; (5)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。 【答案】(1)電解池 負(fù)極 陽極 (2)Cu2++2e—==Cu 0.65 (3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)0.165 [說明:H2:0.1 Cl2 :0.05 O2:0.015] (5)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。 27、近年我國首創(chuàng)以Al─空氣─海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3;請判斷:(1)原電池的負(fù)極是 ; (2)工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng):A.負(fù)極 ;B.正極 ; (3)工作時(shí)原電池正極附近pH (增大,減小,不變) 【答案】(1)Al (2)Al-3e-=Al3+;O2+2H2O+4e-=4OH-

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