2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質性質的研究（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質性質的研究（含解析） 1、X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是( ) A．5 ＜b B．X只能位于第三周期 C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期 【答案】C 2、我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已得到大量應用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ） A．正極反應式為：O2 +

2、 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變 C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2 + O2 === 2H2O D．該電池每消耗2.24 L O2(標準狀況)時，有0.2 mol電子轉移 【答案】D 3、常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是（　?。? A．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d B．a﹣d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d C．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH﹣）相等 D．c處

3、溶液和d處溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】解：A、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確． B、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的

4、離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，故B錯誤． C、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物質的量濃度和氫氧化鋇的物質的量濃度相同，根據圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時，兩種溶液恰好反應，所以硫酸的體積為20mL，b點時，氫離子的物質的量濃度==mol/L；d點時氫氧根離子的物質的量濃度==mol/L，所以兩處的物質的量濃度不同，故C錯誤． D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導致溶液呈堿性，故D錯誤． 故選A． 4、現有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋

5、W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體積 【答案】A 5、某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）( ) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 【答案】B 6、將質量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是(　　)

6、 【答案】D 【解析】由計算可知，上述A、B、C三種溶液物質的量濃度相同，反應速率應該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H＋濃度較前三者大，故反應速率最快。反應速率與溶液體積大小無關，而與濃度大小有關。 7、通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是(　　) A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大 B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性 C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性 D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】丙實驗，往瓶子中加水，會排出氣體，不

7、能說明CO2溶于水，也不能說明CO2具有酸性。 8、下列說法不正確的是 A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 【答案】A 【解析】這是一道化學實驗題，命題思路和內容的取材方式均與xx年浙江省高考試題第11題相似?；瘜W是以實驗為基礎的自然科學。高考考實驗是化學高考

8、題的重要內容。高考化學試題盡管在理綜試卷中所占比例不大，但在選擇題和非選擇題中都會有化學實驗題。主要考查學生的實驗能力，運用知識和技能解決實際問題的能力。試題的導向作用是要引導學生要認真做好化學實驗，引導教學中要重視實驗教學，重視實驗的操作。新課程的實驗教學可以分為兩大內容，一是必修和選修課中的探究實驗（包括課堂演示實驗和學生實驗），二是“實驗化學”選修模塊。教學中，兩者都不能偏廢。 A選項，變色硅膠干燥劑是一種高活性吸附材料，是一種高微孔結構的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明狀玻璃體，屬非晶態(tài)物質，其化學分子式為mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩(wěn)定，具強烈的吸濕

9、性能。變色硅膠干燥劑則含有CoCl2 。無水CoCl2呈藍色，因此，此時變色硅膠也呈藍色，具有吸水干燥作用。硅膠吸水后，藍色無水CoCl2轉化成水合物CoCl2·6H2O ，呈粉紅色，此時變色硅膠也呈粉紅色，硅膠就不具有吸水干燥作用。所以A錯。B、C、D選項中的實驗操作均正確。 9、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測定密度　　　　　　　　　 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 【答案】D 【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應而表面被腐蝕，而鉑、金不會與硝酸、鹽酸

10、發(fā)生反應；金元寶與銅鋅合金外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。 10、下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用氨水清洗管壁附著的銀鏡 C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產物 D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣的混合物中分離出氨氣 【答案】B 11、對于實驗I？IV的描述正確的是 ( ) A．實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡 B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色 C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 12、有關物質分類

11、或歸類正確的是(　　) ①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀　②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD?、垭娊赓|：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇?、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2?、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④ 【答案】B 【解析】可采用排除法分析：①中水銀(Hg)為單質，故①錯誤，排除A選項；②中HD為單質，聚苯乙烯為混合物，故②錯誤，排除C、D選項。 13、為了說明鹽類水解是吸熱反應，現用硝酸銨進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是(　　) A．將硝酸銨晶體溶于

12、水，溫度降低 B．硝酸銨溶液的pH小于7 C．向硝酸銨溶液中滴入石蕊試液呈淺紅色，加熱后，顏色變深 D．硝酸銨溶液與濃氫氧化鈉溶液混合微熱，有刺激性氣味氣體產生 【答案】C 【解析】只有通過溫度改變使水解平衡移動，并借助現象的變化來說明。 14、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結晶水)b g，則反應中生成的氫氣為(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無法計算 【答案】A 【解析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結晶)b g即為相應金屬的硫酸鹽

13、，(b－a) g為SO的質量，綜合電荷守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 15、某溶液中可能含有Na＋、SO42—、Ba2＋、NO3—、OH－、NH4+中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；(2)另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產生有刺激氣味的氣體。則下列有關說法中不正確的是（　?。? A．該溶液中一定含有NH4+ B．該溶液中一定含有NO3— C．該溶液中一定含有SO42— D．根據上述實驗不能確定Na＋是否存在 【答案】C 【解析】由

14、實驗(1)可知該溶液中一定含有Ba2＋，因為Ba2＋和SO42—不能大量共存，所以其中一定不含SO42—。由實驗(2)可知該溶液中一定含有NH4+，由于NH4+與OH－不能大量共存，則不含OH－。 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作

15、，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現象，對液體不斷攪拌，能避免這種現象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。 17、CaCO3

16、廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥． 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L﹣1），需要的玻璃儀器有　 　 （2）上述裝置中，A是　 　溶液，其作用是　 ?。? （3）上述裝置中，B物質是　 ?。? （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在

17、食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 ①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的　 　類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的　 ?。? a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式　 ?。? 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2C

18、H3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解， （2）根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 （4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成

19、微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確； ②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 18、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC 等合成材料中作軟化劑。合成反應原理為： 實驗步驟如下 步驟1.在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器（反 應裝置如圖13）。 步驟2.緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。 步驟3.等酯化到一定程度時，升溫至150℃步驟4.冷卻，倒入

20、分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。 步驟5.減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產品 （1）攪拌器的作用 。 （2）圖中儀器a名稱及作用是 ；步驟3中確定有大量酯生成的依據是 。 （3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是 。 （4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。 （5）用減壓蒸餾的目的是 。 【答案】（1）使反應物充分接觸 （2）分水器，及時分出反應生成的水，有利于反應向生成DBP方向移動；分水器中有大量的水（水溶液）產生。 （3）可避免酯的損失

21、，同時避免洗滌過程中的乳化現象。 （4）中和產品中游離酸 （5）避免蒸餾過程中，有機物脫水炭化現象。 【解析】（1）攪拌可以反應物充分混合反應。（2）酯化反應有水生成，蒸出的水離開反應體系，進入分水器，可以促使反應正向移動。生成的水越多，說明同時生成的酯也越多。（3）酯在鹽中的溶解度較小，避免酯的損失。（4）用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。（5）有機物在加熱條件下易脫水，使用減壓蒸餾，降低了有機物的沸點，便于收集較純較多的產物。 該題是以“塑化劑制PVC的應用”為背景設計的考查學生《實驗化學》模塊學習情況的選做題。試題從儀器的識別與作用，實驗原理分析、實驗方案的評價等方面，考查

22、學生對化學實驗原理和技能的掌握理解程度，重點考查學生的化學實驗操作能力、化學實驗思維能力。同時，引導中學關注《實驗化學》模塊教學基本要求，重視培養(yǎng)學生的綜合實驗能力。 19、用足量的NaOH溶液將448mL Cl2（標準狀況）完全吸收。 計算生成的NaClO的物質的量。 (2) 計算生成的溶液中，含有Na+ 的物質的量。 【答案】(1) 0.02mol (2) 0.04 mol 20、烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如： （1）若在上述類似條件下發(fā)生反應，寫出反應的方程式。_____________________________________

23、_________ （2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應后，生成兩種有機物, ，試寫出該烴的結構簡式。_______________________ 【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識遷移能力。其特點就是給出新的信息，并根據給出信息的設問。解答此類題的關鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對此反應物與生成物在組成與結構上的區(qū)別和內在聯系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結一個氧原子形成，而其他部位保持不變， 21、石蠟油(主要是含17個

24、碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實驗按照下圖進行： (1)石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是________(填寫序號，下同) ①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物 (2)將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現象是________________________________；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現象是________________________________________。 (3)碎瓷片的作用是________(填序號)。 ①防止暴沸 ②有催化功能 ③積蓄熱量 ④作反應物 (4)寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：_

25、__________________。 【答案】(1)③　(2)溴水褪色　酸性高錳酸鉀溶液褪色　(3)②③　(4)C18H38C2H6＋8C2H4 【解析】石蠟油在加熱和催化劑的作用下，分解產物為烯烴和烷烴，烯烴中含有碳碳不飽和鍵，既可以發(fā)生加成反應，也可被強氧化劑氧化。 22、如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質,常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉

26、化所涉及的條件均已省略。 回答下列問題: (1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是　　　(填序號)。 (2)畫出丙的原子結構示意圖　　　,寫出A的電子式　　　,寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子)　　　、　　　(用化學式表示)。 (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________。 【答案】(1)①、⑤ (2) H3O+ HS- (3)N+H2ONH3·H2O+H+ 【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時得到副產物丁”,則丙為Mg;

27、“A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無色無味的液體”則E是H2O,充分運用這些信息,再根據框圖中的轉化關系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。 23、化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿． （1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 （填物質的化學式）． （2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫

28、出這兩個離子方程式：（酸過量時） 、 ． （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 ． A．Au B Cu C．Al D．Fe （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）： ① ，②Na2CO3，③ ，④

29、NaHCO3． 【答案】（1）純堿； （2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2+H2O； （3）B； （4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 【解析】解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽， 故答案為：純堿； （2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應離子方程式為：H++OH﹣=H2O； 過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：2H++CO32﹣=CO2+H2O， 故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO

30、2+H2O； （3）濃硝酸具有強氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象不能溶解， 故答案為：B； （4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據吸收二氧化碳的量，溶液中溶質可能為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3， 故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 24、已知：用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2===2Na2O?、?Na＋CO2===

31、2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑ (1)上述三種方法最好的是________，原因是 ________________________________________________________________________ __________________________。 (2)上述反應③中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________。 【答案】(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2　(2)氧化　3NA 【解析】鈉制備氧化鈉，易產生Na2O2，為防止Na2

32、O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。 25、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。 ①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。 ③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數

33、。 (2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量： 方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數為 (用含a、b的表達式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為 （用含V的表達式表示)。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響 ③將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平 (2) ①11 7(a-b)／20 ②淀粉溶液 2.8 V％ ’ 【解析】