2022年高一下學期期中考試 化學 含答案(V)

2022年高一下學期期中考試 化學 含答案(V)一.選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是() 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入適當過量的空氣A B C D全部2. 下列措施一定能使化學反應速率加快的是()A增大反應物的量 B增大壓強C升高溫度 D使用催化劑3. 下列對化學反應的認識正確的是()A氧化還原反應都是放熱反應B化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C有能量變化的變化都是化學變化D化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變4. 下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴() A2種 B3種 C4種 D5種5. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B將鐵釘一半放入鹽水中，在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，溶液質(zhì)量將增加 D試管中收集等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光亮處實驗,試管內(nèi)壁上不會出現(xiàn)油狀液滴6. 下列五種烴： 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是 () A B. C. D. 7. 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述不正確的是 ()A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時該化合物可以分解C. 該化合物能與堿發(fā)生反應 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成8. 下列有機物的命名正確的是()A3,3,4-三甲基己烷 B1,2,3-三甲基己烷C3,3-二甲基-4-乙基戊烷D3,4,4-三甲基己烷9. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）AP、S、C1最高正價依次降低BBa、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強CHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 D鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱10. 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示該反應速率最快的是（ ） A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 36mol·L1·min1 D(D) = 1 mol·L1·S111. 100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的() A適量濃H2SO4 B硫酸鉀固體C醋酸鈉固體 D硝酸鉀溶液12. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） AX的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱 BW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應后，將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl 和 KI BNaCl、KCl和I2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl 14. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是() A. 原子半徑：ABCD B. 原子序數(shù)：bacd C. 離子半徑：DCBA D. 金屬性：BA，非金屬性：DC15. 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn + 02 = 2ZnO，原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為KOH，則下列敘述正確的是() A鋅為正極，空氣進入負極反應 B負極反應為 Zn - 2e- = Zn2+C正極發(fā)生氧化反應 D正極反應為：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-16. 對于可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C恒溫、恒容時，當混合氣體的密度不再變化時，表示反應達到了化學平衡狀態(tài)D化學反應速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）17. 分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是()A(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極B(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O6e= 6OH3H2C(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H2e= H218. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是()AA的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)B平衡時，C的濃度為 0.125 mol/LC平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20D平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍二.填空題(本答題包含5小題,共58分)19. （10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：AO2與O3 B 12C與13C C正丁烷和異丁烷| Cl FFCCl| Cl Cl FCFD 和 E甲烷和庚烷 FD與T G金剛石與“足球烯”C60 H16O、17O和18O（1）互為同位素的是 ； （2）互為同素異形體的是 ；（3）屬于同系物的是 ； （4）互為同分異構(gòu)體的是 ；（5）屬于同一物質(zhì)的是 。20. （16分）A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。（1）E的元素符號是 ；寫出B在周期表中的位置 。（2）A的氫化物的空間構(gòu)型為 ；AC2的電子式為 ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為 （用分子式表示）。（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中化學鍵的類型有 。（4）若A的氫化物中混有EC2雜質(zhì)，可將混合氣體依次通入 、 （用化學式填空），寫出第一步的離子方程式 。21. （10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖。 （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是 （填序號，下同）； a b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率 b c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應 c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_；鹽酸中c(H+)的濃度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用（使反應變慢） Al3+有催化作用（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：加入某種催化劑； 加入蒸餾水； 將鋁片換成鋁粉；增加硫酸的濃度至18 mol/L； ； _。 以上方案不合理的有 ；請你再補充兩種合理方案，填入空白處。22. （8分）在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：共價鍵H-HNN N-H鍵能(kJ·mol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298 K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1 mol N2和3 mol H2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_；AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此選擇的理由：_。23. （14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li + H2 2LiHLiH + H2O = LiOH + H2 反應中的還原劑是 ，反應中的氧化劑是 。 已知鋰吸收224 L（標準狀況）H2，生成的LiH與H2O完全反應，放出的H2用 作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。三計算題（本大題包含1小題，共8分）24. （8分）在101 KPa、150 條件下，0.01 mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請回答下列問題：（1）寫出該烷烴的分子式： ，該烷烴有 種同分異構(gòu)體；（2）若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名： ， 。xxxx（下）半期考試高一年級化學試題答案及評分標準1-5：DCBBD 6-10：DAADB 11-15：CBDBD 16-18：ABC19（10分）每小題各2分，漏選扣1分，多選或錯選全扣。（1）BFH （2）AG （3）E （4）C （5）D20（16分）（1）S （1分）；第二周期A族（2分）。 （2）正四面體 （2分） ；CO2 的電子式略；H2ONH3CH4（2分） （3）離子鍵和共價鍵 （2分） （4）NaOH （1分） ；H2SO4（濃）（2分）；2OH- + SO2 = SO32- + H2O（2分） 21（10分） （1） （2分） （2）（2分）（3）方案不合理的有（2分） ；合理方案如：升高溫度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）22 （8分） （1）放熱（2分） （2）93 KJ （2分） （3）A （2分）理由：該反應為可逆反應，不能完全反應（合理即可）（2分）23 （14分）（1）由化學能轉(zhuǎn)化為電能 （2分） ； 由a到b（2分）（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O（2分）（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率（2分）（4）Li （2分） H2O （2分） 32（2分）24 （8分）（1）C6H14 （2分）5種（2分）（2） 結(jié)構(gòu)簡式略（2分）； 2,3-二甲基丁烷