《2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)
一.選擇題(每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化
③煤經(jīng)氣化處理 ④通入適當(dāng)過量的空氣
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
2. 下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.使用催化劑
3. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(
2、 )
A.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.有能量變化的變化都是化學(xué)變化
D.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
4. 下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
5. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.將鐵釘一半放入鹽水中,在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,溶液質(zhì)量將增加
D.試管中收集等物質(zhì)的量的
3、CH4和Cl2在光亮處實驗,試管內(nèi)壁上不會出現(xiàn)油狀液滴
6. 下列五種烴: ① 2—甲基丁烷 ② 2,2—二甲基丙烷 ③ 戊烷 ④ 丙烷 ⑤ 丁烷,按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是 ( )
A.①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C. ④⑤②①③ D. ③①②⑤④
7. 同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述不正確的是 ( )
A. 它是一種共價化合物
4、 B. 在加熱時該化合物可以分解
C. 該化合物能與堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
8. 下列有機(jī)物的命名正確的是( )
A.3,3,4-三甲基己烷 B.1,2,3-三甲基己烷
C.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 D.3,4,4-三甲基己烷
9. 下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.P、S、C1最高正價依次降低
B.Ba、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)
C.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
D.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
10. 在2A(g)+B(g)
5、 3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.υ(C) = 36mol·L-1·min-1 D.υ(D) = 1 mol·L-1·S-1
11. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成的氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.適量濃H2SO4 B.硫酸鉀固體
C.醋酸鈉固體 D.硝酸鉀溶液
6、
12. X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.X的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后,將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.NaCl 和 KI B.NaCl、KCl和I2
C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl
14. 已知aAn+、bB(n+1
7、)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>C>D B. 原子序數(shù):b>a>c>d
C. 離子半徑:D>C>B>A D. 金屬性:B>A,非金屬性:D>C
15. 據(jù)報道,鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池,因為鋅電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為:2Zn + 02 = 2ZnO,原料為鋅粒和空氣,電解質(zhì)為KOH,則下列敘述正確的是( )
A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)為 Zn - 2e- = Zn2+
C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
8、
D.正極反應(yīng)為:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
16. 對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫、恒容時,當(dāng)混合氣體的密度不再變化時,表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
17. 分析下圖所示的四個原電池裝置,結(jié)論正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作
9、負(fù)極
B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為:6H2O+6e-= 6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-= Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2↑
18. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),
下列結(jié)論正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)
B.平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L
C.平
10、衡時,B的轉(zhuǎn)化率為 20%
D.平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍
二.填空題(本答題包含5小題,共58分)
19. (10分)根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號):
A.O2與O3 B. 12C與13C C.正丁烷和異丁烷
|
Cl
F
F—C—Cl
|
Cl
Cl
F—C—F
D. 和 E.甲烷和庚烷 F.D與T
G.金剛石與“足球烯”C60 H.16O、
11、17O和18O
(1)互為同位素的是 ; (2)互為同素異形體的是 ;
(3)屬于同系物的是 ; (4)互為同分異構(gòu)體的是 ;
(5)屬于同一物質(zhì)的是 。
20. (16分)A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。
(1)E的元素符號是 ;寫出B在周期表中的位置
12、 。
(2)A的氫化物的空間構(gòu)型為 ;AC2的電子式為 ;A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為 (用分子式表示)。
(3)B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學(xué)鍵的類型有 。
(4)若A的氫化物中混有EC2雜質(zhì),可將混合氣體依次通入 、
(用化學(xué)式填空),寫出第一步的離子方程式 。
21. (10分)某興趣小組進(jìn)
13、行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號,下同);
① a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③ c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL
0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是__
14、______;
①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢) ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水; ③將鋁片換成鋁粉;
④增加硫酸的濃度至18 mol/L; ⑤ ; ⑥ _。
以上方案不合理的有 ;請你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處。
22. (8分)在1×105 Pa和298 K時,將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A
15、原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能:
共價鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能(kJ·mol-1)
436
945
391
(1)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(2)298 K時,取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。
若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________;
(3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是____________;
A.Q1>Q2 B.Q1
16、<Q2 C.Q1=Q2
如此選擇的理由:___________________________________________。
23. (14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,
在導(dǎo)線中電子流動方向為 (用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由
17、外部供給,電池可連
續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)
之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫
原理如下:
Ⅰ.2Li + H2 2LiH
Ⅱ.LiH + H2O = LiOH + H2↑
① 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
② 已知鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH與H2O完全反應(yīng),放出的H2用
作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
三.計算題(本大題包含1小題,共8分)
24. (8分)在101 KPa、150 ℃條件下,0.01 mo
18、l某烷烴充分燃燒后,將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ,然后再通過堿石灰,氣體被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請回答下列問題:
(1)寫出該烷烴的分子式: ,該烷烴有 種同分異構(gòu)體;
(2)若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體,寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名:
, 。
xx―xx(下)半期考試高一年級
化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
1-5:DCBBD 6-10:DAA
19、DB 11-15:CBDBD 16-18:ABC
19(10分)每小題各2分,漏選扣1分,多選或錯選全扣。
(1)BFH (2)AG (3)E (4)C (5)D
20(16分)
(1)S (1分);第二周期ⅤA族(2分)。
(2)正四面體 (2分) ;CO2 的電子式略;H2O〉NH3〉CH4(2分)
(3)離子鍵和共價鍵 (2分)
(4)NaOH (1分) ;H2SO4(濃)(2分);2OH- + SO2 = SO32- + H2O(2分)
21(10分)
(1)③ (2分)
(2
20、)②④(2分)
(3)方案不合理的有②④(2分) ;合理方案如:升高溫度,加入少量CuSO4溶液,合理即可(4分)
22 (8分)
(1)放熱(2分)
(2)93 KJ (2分)
(3)A (2分)理由:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)(合理即可)(2分)
23 (14分)
(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (2分) ; 由a到b(2分)
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O(2分)
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率(2分)
(4)①Li (2分) H2O (2分) ②32(2分)
24 (8分)
(1)C6H14 (2分)5種(2分)
(2) 結(jié)構(gòu)簡式略(2分); 2,3-二甲基丁烷