2022年高三第二次月考 化學

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1、2022年高三第二次月考 化學 一、選擇題（本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分。共50分，每小題只有一個正確答案） ．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵 B．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色 C . 明礬能水解生成氫氧化鋁沉淀，可用作凈水劑 D．在化工廠周圍多種草種樹，構(gòu)建花園式工廠，這一做法符合“綠色化學”原理 ．下列做法正確的是( ) A．一學生用試紙去測某氯水的

2、 B．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物 C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗食鹽中是否含有碘元素 ．發(fā)現(xiàn)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( 　) ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②新型合金材料的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬高 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中 ⑤氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料 A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④ ．下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是 A．變化時有電子的得失或共用電子的形成 B．變化時釋

3、放出能量 C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了 ．中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。下列有關(guān)化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是 ．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） ①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ ．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一

4、組是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 適量二氧化碳通入硅酸鈉溶液 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比硅酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性 ．進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯氣

5、，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42- D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 ．.下列說法不正確的是 A.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng) ．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 (　　) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體

6、表面有“白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 ．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 ( ) 海水 粗鹽（含雜質(zhì) Mg2+、CO32－、SO42－） NaBr Mg(OH)2 母液 氯堿工業(yè) 精鹽 低濃度Br2 濃縮 MgCl2·6H2O SO2水溶液 無水MgCl2 ① ② ③ ④ Cl2 ⑤ ⑥ Cl2 高濃度Br2 Br－ 已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1

7、種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 ．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 編號 ① ② ③ ④ 氣體M HI NH3 H2 NO 氣體N Cl2 HCl N2 O2 A．①②③④　　B．③①④② C

8、． ④①②③　　 D．①④③② ．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 （ ） A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 ．下列離子方程式正確的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2O B．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：

9、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O ．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al?（OH?）4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗： 下列說法正確的是（ ） A．原溶液中一定存在Al?（OH?）4-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B．氣體A的化學式是CO2，該氣體可以與氯化鈣產(chǎn)生沉淀。 C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀

10、B的離子方程式為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓ ．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2- C． Ba2+、Fe2+、NO3-、Br － D．SO32－、K+、SO42－、Br－ ．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

11、 A．只有CH3COO- B．只有CH3COO-、SO42- C．只有SO32-、Na+ D．只有CO32-、CH3COO- 、Na+ ．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是 ①飽和的Na2CO3溶液 ②飽和的NaHCO3溶液 ③濃硫酸 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ ．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（

12、 ） 選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中含SO42— C 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 證明該溶液中存在CO32— D 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 證明Fe2+具有氧化性 ．煉金廠的廢水中含有CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HC

13、N為弱酸。下列說法不正確的是 A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－還原 D．常溫下NaCN溶液顯堿性 ．（20分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容： （1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式 。 （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。 （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為

14、 。 （4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是 ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為 。試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。 （4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L-1的鹽酸來配制。 ①需要用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為 mL； ②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號） A．100mL量筒 B．

15、托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．100mL燒杯 H．100mL容量瓶 ③下列實驗操作中。不正確的是 （填寫標號）。 A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平 D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 ．（8分）水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角。試回答下列問題： （1）寫出水分子的結(jié)

16、構(gòu)式 。 （2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學化學常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學方程式： ①A+H2O ； ②B+H2O ； ③C+H2O 。 ．（6分）對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。 （1）現(xiàn)有以下5種

17、物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）： 。 （2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式各一個： ①屬于氧化還原反應(yīng) ， ②屬于非氧化還原反應(yīng) 。 ．置換反應(yīng)的通式可表示為（轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學化

18、學的常見物質(zhì)）： 請回答下列問題： （1）若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學方程式為 ； （2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是 ； （3）若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強堿，則反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；若反應(yīng)中生成2．4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的

19、體積為 。 ．（各1分 共6分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。 （2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0,6mol電子氣體，則生成氣體的物質(zhì)的量是 mol。 （3）你選擇的甲是 當選擇的濃度硝酸濃度增大時，被還原硝酸的物質(zhì)的量 ，原因是：

20、 。 （1）酸性 氧化性 （3）0.2mol （3）Fe3O4 增大使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 化學試題答案 1．B 2.B 3.D 4.C 5.D 6-10A，C ，A，B，B 11-15A，C ，D ，C ，C， 16-20C，D，A ，D，B 21， 22， 23， 24， 25，各1分 （1）酸性，氧化性 （2）0.2 （3）Fe3O4 （4）增加，使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成