歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3

  • 資源ID:105211375       資源大?。?span id="p7xh7pl" class="font-tahoma">77.52KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3

2022年高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案2 蘇教版選修3教學(xué)目標(biāo)1、    知識與技能:掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、    過程與方法:以探究性實(shí)驗(yàn)為切入口,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。3、情感態(tài)度與價值觀:了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史,理解元素周期律的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法“引導(dǎo)探究”教學(xué)法教學(xué)過程引言:上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請同學(xué)們畫出周期表的大致輪廓,填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族,并填寫1-20號元素的元素符號及已學(xué)過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號AAAAAAA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa As SeBr五RbSbTeI六CsBiPoAt七Fr縱行序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA0分類主族副族第族副族主族零族復(fù)習(xí):同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律: 同一主族的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,從上到下電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。那么,同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢?這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書: 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要解決這些問題,我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法:提出問題收集材料 設(shè)計方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論首先討論第一個問題:1.      原子半徑:同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。解釋: 同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子核對外層電子的吸引力增大,因而原子半徑逐漸減小。2.      元素主要化合價:在元素周期律的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道從+1+7,從中部元素開始有負(fù)價,從-4-1AAAAAAA主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3H2RHR最高價氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=最高正化合價負(fù)化合價=8-正化合價O、F無最高正化合價3.      元素的金屬性和非金屬性(以第三周期元素為例)推測:元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。問:如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法,如何設(shè)計方案進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證,從而得出結(jié)論?(1)     Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計方案、與H2O反應(yīng)復(fù)習(xí):Na與H2O反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn):Mg、Al與水的反應(yīng)現(xiàn)象:與沸水反應(yīng)放出H2與水反應(yīng)很慢(聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁)Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Al+6H2O2Al(OH)3+3H2教師演示:鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象:Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈,有燃燒現(xiàn)象。 2Na+2HCl 2NaCl+H2 學(xué)生實(shí)驗(yàn):Mg、Al與2ml 1mol/L鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象:與酸反應(yīng)放出H2速度快與酸反應(yīng)放出H2速度較快Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 結(jié)論:金屬性:Na>Mg>Al提問:其氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,Al(OH)3的性質(zhì)如何呢?MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaClMg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2OAlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物:既能與酸起反應(yīng),又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。小結(jié):金屬元素的性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況與水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)放出H2,與酸反應(yīng)放出H2速度快與水反應(yīng)很慢,與酸反應(yīng)放出H2速度較快最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOH(強(qiáng)堿)Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)金屬性:Na>Mg>Al 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3講:對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢?非金屬元素的性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性SiH4(很不穩(wěn)定)PH3(不穩(wěn)定)H2S(較穩(wěn)定)HCl(穩(wěn)定)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3(弱酸)H3PO4(中弱酸)H2SO4(強(qiáng)酸)HClO4(最強(qiáng)酸)非金屬性:Si<P<S<Cl酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4課后小結(jié):判斷元素金屬性的強(qiáng)弱: 可以從元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物?氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱: 可以從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,或從跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。周期表上對金屬元素和非金屬元素的分區(qū):P160161反饋練習(xí):1.       下列原子半徑大小順序正確的是( )(A)Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F(C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl2.       下列化合物堿性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )(A)Ca(OH)2>Mg(OH)2>CsOH>KOH(B)CsOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>KOH(C)KOH>CsOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2(D)CsOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)23.       在元素周期表里,金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )(A)制催化劑的元素(B)制半導(dǎo)體的元素(C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素4.       同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性有強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是( )(A)原子半徑X>Y>Z(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)(C)陰離子還原性按X、Y、Z由強(qiáng)到弱(D)非金屬性X>Y>Z

注意事項(xiàng)

本文(2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!