2022年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3

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1、2022年高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案2 蘇教版選修3教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)與技能：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、 過(guò)程與方法：以探究性實(shí)驗(yàn)為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析及思維的能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法“引導(dǎo)探究”教學(xué)法教學(xué)過(guò)程引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出周期表的大致輪廓，填寫(xiě)周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫(xiě)1-20號(hào)元素的元素

2、符號(hào)及已學(xué)過(guò)的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號(hào)AAAAAAA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa As SeBr五RbSbTeI六CsBiPoAt七Fr縱行序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA0分類(lèi)主族副族第族副族主族零族復(fù)習(xí)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書(shū)： 同周期元素性

3、質(zhì)的遞變規(guī)律要解決這些問(wèn)題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法：提出問(wèn)題收集材料 設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論首先討論第一個(gè)問(wèn)題：1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。解釋?zhuān)?同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。2. 元素主要化合價(jià)：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1+7，從中部元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4-1AAAAAAA主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7

4、主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)=8-正化合價(jià)O、F無(wú)最高正化合價(jià)3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測(cè)：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。問(wèn)：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何設(shè)計(jì)方案進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證，從而得出結(jié)論？（1） Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計(jì)方案、與H2O反應(yīng)復(fù)習(xí)：Na與H2O反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與水的反應(yīng)現(xiàn)象：與沸水反應(yīng)放出H2與水反應(yīng)很慢（聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁）Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Al+6H2O2Al(OH)3+3H2教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象。 2Na+2HCl 2NaC

5、l+H2 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與2ml 1mol/L鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：與酸反應(yīng)放出H2速度快與酸反應(yīng)放出H2速度較快Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 結(jié)論：金屬性：NaMgAl提問(wèn)：其氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3的性質(zhì)如何呢？MgCl2+2NaOH Mg(OH)2 +2NaClMg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2OAlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起

6、反應(yīng)的氫氧化物。小結(jié)：金屬元素的性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況與水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)放出H2，與酸反應(yīng)放出H2速度快與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出H2速度較快最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOH（強(qiáng)堿）Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）金屬性：NaMgAl 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3講：對(duì)于第三周期Si、P、S、Cl如何來(lái)比較它們的非金屬性呢？非金屬元素的性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性SiH4（很不穩(wěn)定）PH3（不穩(wěn)定）H2S（較穩(wěn)定）HCl（穩(wěn)定）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2S

7、iO3（弱酸）H3PO4（中弱酸）H2SO4（強(qiáng)酸）HClO4（最強(qiáng)酸）非金屬性：SiPSCl酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4MgClF(B)ClMgNaF(C)ClFNaMg(D)FNaMgCl2. 下列化合物堿性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(A)Ca(OH)2Mg(OH)2CsOHKOH(B)CsOHCa(OH)2Mg(OH)2KOH(C)KOHCsOHMg(OH)2Ca(OH)2(D)CsOHKOHCa(OH)2Mg(OH)23. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近能找到( )(A)制催化劑的元素(B)制半導(dǎo)體的元素(C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性有強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )(A)原子半徑XYZ(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)(C)陰離子還原性按X、Y、Z由強(qiáng)到弱(D)非金屬性XYZ