中考化學總復習單元復習教學案 第四單元物質(zhì)構成的奧秘

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1、中考化學總復習單元復習教學案 第四單元物質(zhì)構成的奧秘 三維點擊 1.了解原子的構成以及核外電子的排步，認識原子、離子結構示意圖。了解元素符號、化學式等化學用語的含義、書寫原則，記住常見元素的符號、化合價。熟悉化合價的一般規(guī)律；記住常見原子團的化合價。 2.通過直觀教學(錄像、多媒體)感受原子的存在；學會元素符號的書寫，逐步記住一些常見的元素符號，初步學會從元素周期表中獲取一些信息；能讀懂某些商標標簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進行相應計算。能讀懂某些商品標簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進行相應計算。 3.進行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育；感受化學式

2、等化學用語給人類交流帶來的好處。 命題指津 1.原子的構成，元素和原子的區(qū)別，原子、離子結構示意圖是中考的傳統(tǒng)題型，常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 2.元素概念、地殼中含量較多的幾種元素、元素符號的認識及意義，對元素周期表的認識、物質(zhì)的組成、構成等方面出題，大多數(shù)以選擇題的形式出現(xiàn)。 3.粒子結構示意圖也是中考中非常重要的考核內(nèi)容。題型主要有對原子結構示意圖各部分的理解，依據(jù)原子結構示意圖判斷粒子的類別及元素化學性質(zhì)的決定因素。出題的形式大多是選擇題，也有少數(shù)的填空題。 4.根據(jù)化合價書寫化學式，以及化學用語的考查是中考的熱點。知識運用要靈活。利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組

3、成的計算，一般出現(xiàn)在填空、計算題中，內(nèi)容越來越生活化。 教材精梳理 知識清單 1.原子的構成 原子核(質(zhì)子和中子)、核外電子 2.相對原子質(zhì)量 ①符號 ②單位 ③表達式 3.元素 ①定義 ②元素符號 ③元素符號的書寫及表示方法 4.元素與原子的比較 5.元素周期表 ①橫行(周期) ②縱橫(族) ③每一個 6.核外電子的分層排布 ①電子層 ②核外電子的分層排布 ③原子結構示意圖 ④元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系 7.離子 ①離子的分類 ②離子符號及其意義 ③原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 8.化學式 (1)化學式的定義 (2)化學式所表示的意義

4、 (3)化學式的寫法及讀法 ①單質(zhì)：除氣態(tài)非金屬外，其余的都用元素符號表示。 ②化合物：正價在前，負價在后，根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為零的原則。 9.化合價 (1)化合價的表示方法 (2)化合價的一般規(guī)律 ①元素有正價和負價之分；②金屬元素一般先正價，非金屬元素一般先負價；③元素有可變化合價； ④單質(zhì)中元素的化合價為零；⑤化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 (3)化合價的應用 (4)書寫化學式 (5)判斷化學式是否正確 (6)根據(jù)化合價書寫化學式,根據(jù)化學式判斷化合價的原則：正負化合價代數(shù)和為零 基礎示例 1.下列敘述中錯誤的是( ) ①原子是化學變化中的最小粒

5、子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.原子的質(zhì)量主要集中在( ) A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.原子核 3.一種元素跟另一種元素之間的最本質(zhì)的不同點是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù)

6、 D.相對原子質(zhì)量 4.元素周期表中，非金屬元素主要位于( ) A.左上方區(qū)域 B.右上方區(qū)域 C.左下方區(qū)域 D.右下方區(qū)域 5.原子結構中與元素化學性質(zhì)關系最密切的是( ) A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 6.鈉離子和鈉原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 7.由化學式難以確定的是(

7、 ) A.物質(zhì)的組成 B.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D.物質(zhì)的體積大小 8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合價代數(shù)和為零的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3 9.某氧化物的化學式為M2O3(M無變價)，則下列化學式中錯誤的是( ) A.MCl3

8、 B.M(OH)3 C.KMSO4 D.M2(SO4)3 10.硫元素的某氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為1:1，則該氧化物中硫的化合價為( ) A.+6 B.+4 C.-2 D.+2 示例提示 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.鈉離子和鈉原子有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都屬于鈉元素，但由于最外層電子數(shù)不同，不是同種粒子。鈉原子較活潑，鈉離子最外層達到了穩(wěn)定結構，較穩(wěn)定。7.D 8.C 9.C 10.

9、B 知識點點通 重難透析 重點1 原子的構成 (1)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核由質(zhì)子和中子構成，可表示如下： (2)①構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如：有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 ②在化學變化中，原子不能再破裂，它是化學變化中的最小粒子，但它不是不可再分的實心球體，自然界中的任何粒子都是可以再分的。 ③原子核很小但可以再分，原子彈的爆炸就是原子核裂變的結果。 ④在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負電，所以原子不顯電性。且三者為： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

10、數(shù)。 重點2 相對原子質(zhì)量 (1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，符號為Ar，一般不寫。 (3)在原子中，1個電子的質(zhì)量是1個質(zhì)或1個中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。實驗表明1個質(zhì)子或1個中子的質(zhì)量與原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量的1/12相比后，所得數(shù)值都近似等于1。所以，我們也可以近似地認為原子的相對原子質(zhì)量約等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (4)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量。 (5)相

11、對原子質(zhì)量的表達式。 重點3 元素 (1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)元素在地殼中的含量(用質(zhì)量分數(shù)表示)最多的是氧，其次是硅、鋁、鐵、鈣。 (3)按照元素的性質(zhì)可以把元素分成金屬元素和非金屬元素。 (4)元素有兩種存在狀態(tài)，即單質(zhì)(游離態(tài))和化合物(化合態(tài))。 重點4 元素符號表示的意義 元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 (1)元素符號既表示宏觀概念(如：H可表示一個氫元素)，又表示微觀概念(如：H可以表示一個氫原子)。 (2)對于單質(zhì)是由原子構成的來講，元素符號還表示一種單質(zhì)。如：“Si”可以表示硅單質(zhì)。 (３)在

12、元素符號前面加上化學計量數(shù)(大于1)，就只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。 重點5 元素周期表 將元素按一定規(guī)律有序地排列起來，得到元素周期表。 (1)元素周期表的結構 ①格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)，元素符號、元素的名稱。相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ②橫行(周期)：周期表每一橫行叫做一個周期，共有七個橫行，7個周期。 ③縱行(即族)：周期表的18個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一縱行叫做一族，共有16個族。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。 (2)元素周期

13、表是學習和研究化學的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等)。 重點6 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關系 (1)物質(zhì)、元素是宏觀概念，分子、原子是微觀概念。宏觀概念只表示種類，而不表示數(shù)量；微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)。如：可以說鐵是由鐵元素組成的或者鐵是由鐵原子構成的。 (2)聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單位，元素可以組成物質(zhì)，分子和原子可以構成物質(zhì)，對于由分子構成的物質(zhì)，分子是由原子構成的。 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

14、 微觀概念，既講種類，又講個數(shù) 重點7 原子結構示意圖 原子結構示意圖可簡潔、方便地表示原子的結構。通常是由標有正電荷數(shù)的原子核、電子層及各層電子數(shù)等組成。其各部分的意義如下圖：(以鋁原子為例) 注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性。 重點8 離子、元素原子的結構特征與元素性質(zhì)的關系 (1)帶電的原子或原子團 帶正電荷的原子或原子團叫陽離子；帶負電荷的原子或原子團叫陰離子。 (2)離子可用離子符號表示，在原子團或元素符號右上角標出離子所帶電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可不寫。 (3)元素的化學

15、性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有著密切的關系：最外層電子數(shù)是8(只有一個電子層的是2)，是相對穩(wěn)定的結構；最外層電子數(shù)小于4的一般屬金屬，易失電子，化學性質(zhì)較活潑；最外層電子數(shù)大于4的一般是非金屬元素的原子，易得電子，化學性質(zhì)較活潑。 重點9 構成物質(zhì)的粒子 自然界中的物質(zhì)都是由粒子構成的，有的由分子構成，有的由原子構成，有的由離子構成。 氣態(tài)非金屬、共價化合物都是由分子構成的； 固態(tài)非金屬是由原子構成的； 離子化合物是由離子構成的。 此外，由分子構成的物質(zhì)，它的分子又是由原子構成的。 重點10 化學式及其含義 (1)定義：用元素符號表示物質(zhì)

16、組成的式子，叫化學式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素組成的，每個五氧化二磷分子中有2個磷(P)原子和5個氧原子，所以五氧化二磷的化學式為：P2O5。 (2)表示的意義：(以H2O為例)宏觀：①表示一種物質(zhì)(水)；②表示該物質(zhì)的元素組成(水是由氫、氧兩種元素組成的)。 微觀：①表示物質(zhì)的一個分子(一個水分子)；②表示物質(zhì)的分子構成(每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的)。 (3)對化學式的解釋 ①對于任一種純凈物而言，其組成是固定的。也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比及原子的個數(shù)比，都是一定的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一

17、個。②只有純凈物有化學式，混合物沒有化學式。因為只有純凈物的組成是固定不變的，而混合物的組成是不固定的，多樣的。③寫在化學式前面的數(shù)字表示粒子的個數(shù)，叫化學計量數(shù)?；瘜W計量數(shù)跟化學式中所有元素的原子都有關系。如果化學式前添上化學計量數(shù)，它們就只有微觀含義了。 重點11 化學式的寫法和讀法 化學式是一種很基本的化學用語，正確書寫和讀出化學式是一種必需的技能。 (1)單質(zhì)化學式的寫法 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體直接用元素符號表示。 氣態(tài)非金屬化學式：先寫出元素符號，再在元素符號的右下角標出分子中原子的個數(shù)。如氧氣：O2(右下角的小號數(shù)字“2”表示一個氧分子中含有兩個氧原

18、子)。 (2)化合物的化學式 氧化物：①寫出元素符號，氧在后，其他元素在前；②元素符號右下角標出原子個數(shù)。金屬化合物：①金屬在前，非金屬在后；②元素符號右下角標出原子個數(shù)。 (3)化學式的讀法 重點12 化合價 定義： 元素化合價是該元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。原子團是常作為一個整體參加反應的原子的集團，也叫根，原子團也有化合價。 (1)化合價的表示方法 (2)化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別和聯(lián)系 (3)常見元素及原子團的化合價 重點13 相對分子質(zhì)量的應用 (1)相對分子質(zhì)量可以求物質(zhì)組成、

19、元素的質(zhì)量比；根據(jù)相對分子質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量分數(shù)，也可以通過元素的質(zhì)量分數(shù)，進行化合物或元素質(zhì)量的計算。 (2)元素只講種類，不講個數(shù)。注意寫法。 (3)在求某一元素或某一成分的質(zhì)量分數(shù)時，應先列式，后代入，并注意要將物質(zhì)的一個分子中元素的原子個數(shù)或粒子數(shù)寫在元素符號前面，而不能寫在右下角。 智慧火花 明確單質(zhì)、化合物的化學式的寫法及每一種物質(zhì)是由分子、原子還是離子構成的。 典題詮釋 典題1 (xx江蘇宿遷，7) 科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了(

20、 ) A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核 解析：本題考查原子構成及各粒子數(shù)之間的關系。同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)即具有相同的核電荷數(shù)，所以不同種元素不會具有相同的質(zhì)子數(shù)。再者中子數(shù)和電子數(shù)不相同也可能質(zhì)子數(shù)相同是同種元素。所以當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子，肯定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變。 答案：C 典題2 (xx廣東汕頭課改，2) 據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的

21、“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B.50 C.88 D.126 解析：此題考查學生運用所學知識分析原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量之間的關系，培養(yǎng)我們從信息中挖掘有用信息，拋棄無用信息的能力。在原子中由“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關系可知鍶原子的核外電子數(shù)為38，中子數(shù)為88-38=50。 答案：A 典題3 (經(jīng)典好題)下列關

22、于元素的敘述中正確的是( ) A.同種原子的總稱 B.同種元素的原子結構和質(zhì)量完全相同 C.元素種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 解析：同種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，故A、B錯。又由于原子核外電子數(shù)在化學變化中是可變的，故C錯。 答案：D 典題4 (xx甘肅蘭州，5)下列符號只有微觀意義的是( ) A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2 解析：本題考查元素符號的表示意義。元素符號既可表示該元素又可表示該元素的一個原子，如：

23、C選項?；瘜W式可表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的組成也可表示構成該物質(zhì)的粒子及粒子的構成，如：A、D選項。2N2只能表示微觀的兩個氮分子。 答案：B 典題5 (xx四川課改區(qū)，14)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分： 族 同期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1H 1.008 2He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C1 2.01 7 N1 4.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 He 20.81

24、 3 11 Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1)很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻，請寫出其中一位科學家的名字__________。 (2)查出碳的相對原子質(zhì)量__________，寫出16號元素的元素符號__________。 (3)表中不同元素最根本的區(qū)別是__________ (填序號)。 A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不

25、同 C.電子數(shù)不同 D.相對原子質(zhì)量不同 答案：(1)門捷列夫或張青蓮等 (2)12.01 S (3)A 典題6 (創(chuàng)新題型)下列說法正確的是( ) A.純凈物一定是由分子構成的 B.由同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上元素組成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 解析：本題考查從宏觀和微觀上認識物質(zhì)的組成。由分子構成的物質(zhì)，如果是由不同種分子構成的，就是混合物；由同種分子構成的就是純凈物，由同種原子直接構成的物質(zhì)一般應為純凈物。但也有例外，如金剛石和石墨都是由相同的碳原子

26、構成，但由于碳原子排列順序不同而形成兩種不同單質(zhì)。石墨和金剛石(雖然由同種原子構成)混合在一起，卻是混合物(除此之外還有紅磷和白磷、氧氣和臭氧)。氧化物是包括氧元素在內(nèi)的兩種元素組成的化合物，前提只能是兩種元素組成，氧化物屬于純凈物。此外還要分清氧化物和含氧化合物。 答案：B 典題7 (xx重慶，20)某原子的結構示意圖為 它的最外層電子數(shù)n=________，核外共有_______個電子。 解析：本題考查原子的結構。由原子結構示意圖知，n=3，核外共有13個電子。 答案：3 13 典題8 (xx上海，44) 某元素原子結構示意圖為， 則x的值為________。

27、根據(jù)元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是________ (填編號)。 ①核電荷數(shù) ②相對原子質(zhì)量 ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù) 解析：本題考查原子結構示意圖表示的意義。原子結構示意圖可以形象地表示原子，從圖示中可以知道核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 答案：11 ② 典題9 (xx湖北益陽，5)下列粒子中不能直接構成物質(zhì)的是( ) A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核 解析：自然界中的物質(zhì)都是由粒子構成的。有的由分子構成，有的由原子構成

28、，有的由離子構成。原子核不能直接構成物質(zhì)，原子核和核外電子構成原子。 答案：D 典題10 (創(chuàng)新題型)寫出下列物質(zhì)的化學式，寫不出來的指明原因。 ①金剛石 ②氮氣 ③氦氣 ④氧化鋁 ⑤氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦冰水混合物 ⑧空氣 解析：本題考查如何書寫化學式。金剛石是金屬單質(zhì)，它的化學式可以直接用元素符號表示；氮氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，且每個氮氣分子中含有兩個單原子，所以表示氮氣化學式需在氮元素的右下角加一小“2”；氦氣是稀有氣體，它的一個分子中含有一個氦原子，化學式直接用元素符號表示；氧化鋁是氧化物，書寫時氧在后，鋁在前，根據(jù)兩元素的化合價求出它們的個數(shù)比，寫在元素符號的右下角

29、；同理氧化硅、氯化鎂都是用這種方法書寫，但一定注意顯正價的元素寫在前面，顯負價的元素寫在后面；冰水混合物是冰和水的混合物，但冰和水是同一種物質(zhì)的不同的狀態(tài)，所以是純凈物，直接用水的化學式表示；空氣是混合物，沒有固定的組成，不能用化學式表示。 答案：①C ②N2 ③He ④Al2O3 ⑤SiO2 ⑥MgCl2⑦H2O ⑧混合物沒有固定的組成，不能用化學式表示。 典題11 (獨創(chuàng)原題)下列物質(zhì)的化學式，哪些是錯誤的( ) ①鎂：Mg ②氧氣：O2 ③氬氣：Ar2 ④氧化鋁：AlO ⑤硫酸：H2SO4 ⑥高錳酸鉀：KMnO4 ⑦五氧化二磷：5O2P ⑧二氧化錳

30、：Mn2O 解析：本題考查化學式的書寫方法。要想做對此題必須正確理解化學式的書寫方法。 答案：錯誤的化學式為：③④⑥⑦⑧ 典題12 (xx浙江，15)用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自江、湖的淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術，在Na2FeO4中氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，則鐵元素的化合價為( ) A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 解析：本題考查了化學式中元素的正負化合價代數(shù)和為零的原則：(+1)×2+鐵元素的化合價=(-2)×4，鐵元素的化合價=+6。 答案：D 典題13 (xx山西，20)分子個數(shù)相等的三種物質(zhì)：①一氧化氮②二氧化氮 ③三氧化二氮，它們之間含氧質(zhì)量分數(shù)關系是( ) A.①+②=③ B.①+③=② C.②+②=③ D.②+③=① 解析：本題考查化學式的有關計算。元素質(zhì)量就是所有原子的總質(zhì)量，通過它們的化學式NO、NO2、N2O3可知當一個NO分子和一個NO2分子混合在一起時共有三個氧原子，恰好與一個N2O3分子中氧原子的個數(shù)相同，所以此時氧元素的質(zhì)量也相同。 答案：A